Adatvédelem &Sütik
Ez az oldal sütiket használ. A folytatással Ön hozzájárul ezek használatához. Tudjon meg többet, beleértve a sütik ellenőrzését.
Bevezetés a HCl-hez
A középkorban a HCl (hidroklórsav) gőzét, amelyet tengeri savas levegőnek neveztek el, felszabadította. A 17. században Johann Rudolf Glauber NaCl (nátrium-klorid só) és H2SO4 (hidrogén-szulfát) reakcióba hozták, és azt tapasztalták, hogy a HCl gáz gőzei jönnek. 1772-ben Carl Wilhelm Scheele ismét elvégezte ugyanezt a reakciót (NaCl + H2SO4), és nekik tulajdonították a HCl felfedezését. Ismét egy másik tudós, Joseph priestly és Humphry Davy 1772-ben és 1810-ben állította elő a HCl-t.
A HCl-ről
A hidrogén-klorid nevű kémiai vegyület, amelynek molekuláris képlete HCl, és amely hidrogénből és klórból áll. A HCl szobahőmérsékleten és páratartalom esetén általában gáz; a HCl-gáz fehér HCl-sav gőzöket képez. A HCl-gázban hidrogén és klór található, amelyek két kétatomos molekulát alkotnak. Ráadásul mindkettő kovalens kötésben van a HCl-ben. A klór magas elektro-negativitása miatt a kovalens kötés a HCl-ben polárissá válik. A HCl-ben a klórnak részleges negatív töltése van (az elektro-negativitása miatt) és részleges pozitív töltése a hidrogénnek, ez teljes egészében nagy dipólusmomentumot eredményez a HCl-ben. Ennek a nagy polaritásnak köszönhetően a HCl csendesen könnyen oldódik vízben.
A HCl ionos vagy kovalens jellege
Mivel már volt, megállapíthatjuk, hogy a HCl-ben nagy dipólusmomentum van a nagy polaritása miatt, ez egy poláris kovalens molekula. A HCl oldódik poláros oldószerben, mint a víz, a benne lévő polaritás miatt (mivel “a szerek úgy oldódnak, mint”). Ezért van az, hogy amikor a HCl vízzel keveredik, akkor hidróniumionokat (H3O+) és kloridionokat (Cl-) képez, mivel az ezt mutató reakció a következő:
- HCl + H2O a `->` H3O+ + Cl-
A kapott oldatból erős sav, azaz sósav keletkezik.
- A HCl ionizációs állandóját (Ka) kiszámítva nagyon nagynak találjuk , ami azt mutatja, hogy a HCl teljesen disszociálódik és ionizálódik is.
- Polaritása miatt a HCl képes feloldódni más ionos vagy poláros kovalens oldószerekben, mint például a metanol.
Kötések a HCL-ben
A hidrogén-klorid egy kémiai vegyület, amelynek molekuláris képlete HCl. A hidrogén-klorid hidrogén- és klóratomokból áll. A hidrogén-kloridban a kötés kovalens, de a klór magas elektro-negativitási hajlama miatt a kötés poláros kovalens jellegűvé válik. A hidrogén-klorid könnyen reagál bázisokkal és más ionos vegyületekkel. Vízben oldva a hidrogén-klorid H+ és Cl- ionokra válik szét. Vízben a hidrogén-klorid savasodik. A hidrogén-klorid közvetlen szintézise is megfigyelhető, és a klórgáz hő jelenlétében hidrogénatomokhoz kapcsolódik, és hidrogén-klorid keletkezik.
A hidrogén-klorid polaritása
Mint korábban már említettük, a hidrogén-klorid két kétatomos atomból áll, az egyik a hidrogén, a másik a klór. A klóratom sokkal elektronegatívabb, mint a hidrogénatom, ezért a hidrogén (részben) pozitív töltést, a klóratom pedig (részben) negatív töltést kap. A hidrogén és a klór az elektrónegativitás értékeinek különbsége miatt dipólust alkot (ellentétes töltésű atompárok elrendeződése). Ezenkívül ennek köszönhetően a hidrogén-kloridban poláris kovalens kötés alakul ki. Számos reakció kimutatta, hogy a hidrogén-klorid poláris természetű, mert a hidrogén- és klóratomok könnyen szétválnak, amikor dipólusokkal rendelkező oldatban keverednek.
Következtetés
A HCl közvetlenül előállítható az ipari folyamatokban, és ezt a HCl-t elsősorban HCl-sav előállítására használják, és ez klórgáz és hidrogéngáz közvetlen kombinációjával történik bizonyos meghatározott feltételek mellett. Mivel a HCl-t néhány kisebb ipari célra reagensként és a tisztításban is használják.