A savak nevét az anionjukról, tehát a hidrogénhez kapcsolódó ionról kapják. A jódsav lehet egy vegyület. Fehér, vízben oldódó szilárd anyag. Jódot tartalmaz a +5-ös oxidációs számon belül. És a halogének közül az egyik legstabilabb oxosav. A jódsavaknak két osztálya létezik. Robusztussága ellentétben áll a sav és a sav instabilitásával. Ebben a fejezetben a diákok tanulmányozzák a jódsav képletét, előállítását és különböző tulajdonságait.

Jódsav képlete

A jódsav moláris tömege 175,91 g/mol. Sűrűsége 4,62 g/cm³. A sav hevítésekor a minták dehidratálódnak, és jódot szolgáltatnak. További melegítéskor a jód tovább bomlik. És jód, oxigén és alacsonyabb oxidjainak keverékét adja. Konjugált bázisa a jodát. Ezért a sav olvadáspontja 110 °C. A sav felhasználása gyakran nátrium- vagy kálium-jodát szintézisére szolgál a só jódtartalmának növelésére. Vízben való oldhatósága 269 g/100 ml (20 °C).

• Molekuláris képlete = HIO3
• Az egyszerűsített molekuláris-bemeneti vonalbeírási rendszer (SMILES) = OI(=O)=O

A felhasználása a tisztításban és mosásban van. Ide tartoznak a háztartásban hasznosított tisztítószerek, mosószerek, szappanok, zsírtalanítók, folteltávolítók stb. is. A módosítókban is hasznosítják, mint a vegytisztító, mosószer, szappan, ablak/padló stb. Az ipari gyártásban, az élelmiszer- és növényvédő szerek gyártásában is használják. A hidrogénkötés donor és hidrogénkötés akceptor tulajdonságértéke 1, illetve 3.

Jódsav előállítása

Sav előállítása oxidáló jóddal I2 erős oxidálószerekkel, mint aqua fortis HNO3, klór Cl2, klórsav HClO3 vagy peroxid H2O2. A reakciók a következők:

• I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
• 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
• I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
• I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O

Egy másik előállítási módszere a hipojódsav bázissal való kezelése: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯

A jódsav tulajdonságai

A redukciója során többféle dolog képződik. Redukciója akkor következik be, ha sok reduktor van. Ha sok jódsav van, a redukció jóddá történik. Tonnányi kloridok esetén jóddá redukció következik be, és sárga folyadék lesz belőle. Ez egy viszonylag erős sav lehet, amelynek pKa értéke 0,75. Savas oldatban erősen oxidáló hatású, bázikus oldatban kevésbé. Ha a sav oxidálószerként hat, akkor a reakció áruja vagy a jód vagy a jodidion.

Az egyes speciális körülmények között jódtrikloriddá redukálódik. Ez oldatban aranysárga vegyület, és további redukció nem történik. Kloridionok hiányában, ha a redukálószer felesleges mennyiségben van jelen, akkor az összes jodát jodidionná alakul át. Ha túl sok jodát van, akkor a jodát egy része jóddá alakul át. Ezt kell felhasználni az alkilhalogenidek előállítására szolgáló ionizálás előkészítésében.

A tisztításhoz oldjuk fel a savat minimális térfogatú forró híg HNO3-ban, szűrjük le és párologtassuk el vákuum alatt, amíg kristályok nem keletkeznek. Ezután a kristályokat összegyűjtjük, és egy érintésnyi hideg H2O-val átmossuk, majd sötétben, levegőn szárítjuk

A jódsav képletének oldott példái

Q] Nevezze meg a jód-oxidokat képletükkel és oxidációs fokozataikkal

Az oldat: Képleteik a következők,

Jodid = HI ( -1 oxidációs állapot)

Jódsav =HIO (+1 oxidációs állapot)

Jódsav = HIO2 (+3 oxidációs állapot)

Periódsav = HIO4 vagy H5IO6 (+7 oxidációs állapot)

.