Applications de la réaction de Fenton :
Ce procédé peut être utilisé sur les eaux usées, les sols contaminés et les boues avec les actions suivantes :
- Destruction des polluants organiques
- Réduction de la toxicité
- Amélioration de la biodégradabilité
- Élimination de la DBO/DCO
- Élimination des odeurs et des couleurs
- Destruction de la résine dans les boues contaminées par la radioactivité
Comment fonctionne la réaction de Fenton ?
Après l’addition du fer et du peroxyde d’hydrogène, ils vont réagir ensemble pour générer des radicaux hydroxyles comme le montrent les équations suivantes :
Fe2+ + H2O2 —-> Fe3+ + .OH + OH-
Fe3+ + H2O2 —-> Fe2+ + .OOH + H+
La gamme typique pour la dose de fer est de 1 partie de Fe pour 5-25 parties de H2O2.
Après cela, les radicaux hydroxyles vont réagir avec les polluants pour les oxyder. En fait les radicaux hydroxyles peuvent réagir selon 4 types de réactions avec les polluants :
- Ajout : .OH + C6H6 —-> (OH)C6H6
- Absorption d’hydrogène : OH + CH3OH —-> CH2OH + H2O
- Transfert d’électrons : .OH + 4- —-> 3- + OH-
- Interaction radicalaire : .OH + .OH —-> H2O2
Pendant la réaction de Fenton, tous les paramètres sont ajustés pour favoriser les deux premiers types de réaction entre le polluant et les radicaux hydroxyles.
Requêtes de la réaction:
- Ajustement du pH à 3-5 : si le pH est trop élevé, le fer précipite en Fe(OH)3 et décomposera le H2O2 en oxygène. En gros, le pH optimal se situe entre 3 et 6. Il est très important de faire attention à la double chute de pH due à l’ajout de fer et de H2O2 comme vous pouvez le voir dans le tableau suivant. En effet, le catalyseur FeSO4 qui contient du H2SO4 résiduel et l’ajout de H2O2 sont responsables de la fragmentation de la matière organique en acides organiques.
- addition du catalyseur de fer sous forme de solution de FeSO4
- Ajout lent du H2O2 : afin de contrôler l’augmentation du pH et de la température pendant la réaction, il est préférable de compléter la réaction étape par étape avec un ajustement continu.