• Formule : C5H10O2
• Poids moléculaire : 102,1317
• Norme IUPAC InChI:
  

  InChI=1S/C5H10O2/c1-4(2)7-5(3)6/h4H,1-3H3 Télécharger l’identifiant dans un fichier.

• Norme IUPAC InChIKey:JMMWKPVZQRWMSS-UHFFFAOYSA-N
• Numéro de registre CAS : 108-21-4
• Structure chimique :
  Cette structure est également disponible en tant que fichier Mol 2dou en tant que fichier SD 3d calculé
  La structure 3d peut être visualisée en utilisantJavaorJavascript.
• Autres noms :Acide acétique, ester de 1-méthyléthyle;Acide acétique, ester d’isopropyle;2-Acétoxypropane;Acétate de 2-propyle;CH3COOCH(CH3)2;Acétate d’isopropyle;Isopropile(acetato di);Ethanoate d’isopropyle;Isopropyle (acétate d’);Isopropylacetaat ;Isopropylacetat;Isopropylester kyseliny octove;UN 1220;Ester isopropylique de l’acide acétique;Acétate de sec-propyle;Acide acétique, ester 2-propylique;Acétate de 1-méthyléthyle;NSC 9295
• Lien permanent pour cette espèce. Utilisez ce lien pour mettre en signet cette espècepour une référence future.
• Informations sur cette page :
  • Données de thermochimie en phase gazeuse
  • Données de thermochimie en phase condensée
  • Données de changement de phase
  • Données de thermochimie de réaction
  • Données de la loi de Henry

  .

  • Données énergétiques des ions en phase gazeuse
  • Données de regroupement des ions
  • Spectre IR
  • Spectre de masse (ionisation des électrons)
  • Notes
• Autres données disponibles :
  • Chromatographie en phase gazeuse
• Données sur d’autres sites publics du NIST:
  • Base de données cinétique en phase gazeuse
• Options:
  • Commutation en unités basées sur les calories

Données sur les sites d’abonnement du NIST :

• NIST / TRC Web Thermo Tables, édition professionnelle (données thermophysiques et thermochimiques)

Les sites d’abonnement du NIST fournissent des données dans le cadre du programme de données de référence standard du NIST, mais leur accès est payant.Le but de ces frais est de récupérer les coûts associés au développement des collections de données incluses dans ces sites. Votre institution est peut-être déjà abonnée.Suivez les liens ci-dessus pour en savoir plus sur les données de ces sites et leurs conditions d’utilisation.

Données de thermochimie en phase gazeuse

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Données compilées comme indiqué dans les commentaires :
DRB – Donald R. Burgess, Jr.
GT – Thermocentre de Glushko, Académie russe des sciences, Moscou

Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔfH°gas	-489.7 ± 3,7	kJ/mol	N/A	Butwill et Rockenfeller, 1970	Valeur calculée en utilisant la valeur ΔfHliquid° de -526,9±3,7 kj/mol de Butwill et Rockenfeller, 1970 et la valeur ΔvapH° de 37,2±0,2 kj/mol de la citation manquante.; DRB

Capacité calorifique du gaz à pression constante

Cp,gaz (J/mol*K)	Température (K)	Référence	Commentaire
154.31 ± 0,23	361,35	von Geiseler G., 1973	GT
158,99 ± 0,24	376,91
163,59 ± 0,25	392.36
168,95 ± 0,25	411,00

Données de thermochimie en phase condensée

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Data compiled as indicated in comments:
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein
DH – Eugene S. Domalski and Elizabeth D. Hearing

Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔfH°liquide	-526,9 ± 3.7	kJ/mol	Ccb	Butwill et Rockenfeller, 1970	ALS
Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔcH°liquide	-2869.8 ± 4,1	kJ/mol	Ccb	Butwill et Rockenfeller, 1970	Correspondant ΔfHºliquide = -526.85 kJ/mol (calcul simple par NIST ; pas de corrections Washburn) ; ALS
ΔcH°liquide	-2879.	kJ/mol	Ccb	Schjanberg, 1935	Correspondant ΔfHºliquide = -517.1 kJ/mol (calcul simple par le NIST ; pas de corrections Washburn) ; ALS

Capacité thermique à pression constante du liquide

Cp,liquide (J/mol*K)	Température (K)	Référence	Commentaire
196.6	298.15	Fuchs, 1979	DH

Données sur les changements de phase

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Data compiled as indicated in comments:
TRC – Thermodynamics Research Center, NIST Boulder Laboratories, Kenneth Kroenlein director
BS – Robert L. Brown and Stephen E. Stein
AC – William E. Acree, Jr, James S. Chickos
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, et Stephen E. Stein

Quantité	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
Tboil	362. ± 3.	K	AVG	N/A	Moyenne de 14 valeurs ; Points de données individuels
Quantité	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
Tfus	203.85	K	N/A	Anonyme, 1968	TRC
Tfus	241.85	K	N/A	Timmermans, 1952	Incertitude attribuée par TRC = 0,5 K ; TRC
Tfus	346.6	K	N/A	Timmermans, 1922	Incertitude assignée par TRC = 0.5 K ; TRC
Quantité	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
Tc	532.0	K	N/A	Quadri et Kudchadker, 1991	Incertitude attribuée par le TRC = 0,6 K ; TRC
Tc		K	N/A	Ambrose, Ellender et al, 1981	Incertitude attribuée par TRC = 0,05 K ; Visuel, PRT, IPTS-68, PP.; TRC
Quantité	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
Pc	32.90	bar	N/A	Quadri et Kudchadker, 1991	Incertitude attribuée par TRC = 0.20 bar ; TRC
Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔvapH°	37.0	kJ/mol	CGC	Chickos, Hosseini, et al, 1995	Selon les données de 313. – 353. K. ; AC
ΔvapH°	37,2 ± 0,2	kJ/mol	C	Wadsö, Murto, et al, 1966	AC
ΔvapH°	37,2 ± 0.2	kJ/mol	C	Wadso, 1966	ALS
ΔvapH°		kJ/mol	E	Schjanberg, 1935	ALS

Enthalpie de vaporisation

ΔvapH (kJ/mol)	Température (K)	Méthode	Référence	Commentaire
38.8		A	Stephenson et Malanowski, 1987	Selon les données de 235. – 362. K. Voir aussi Stull, 1947 ; AC
35.6		C	Geiseler, Quitzsch, et al, 1973	AC
36,3		A	Haggerty et Weiler, 1929	Selon les données de 273. – 363. K. ; AC

Paramètres de l’équation d’Antoine

log10(P) = A – (B / (T + C))
P = pression de vapeur (bar)
T = température (K)

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Température (K)	A	B	C	Référence	Commentaire
234.9 – 362.	4,55172	1490,877	-34,098	Stull, 1947	Coefficients calculés par le NIST à partir des données de l’auteur.

Données de thermochimie de réaction

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Données compilées comme indiqué dans les commentaires:
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) et Sharon G. Lias
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, et Stephen E. Stein

Note : Veuillez envisager d’utiliser la recherche par action pour cette espèce. Cette page permet la recherche de toutes les réactions impliquant cette espèce. Un formulaire de recherche de réaction générale est également disponible. Les versions futures de ce site peuvent s’appuyer sur des pages de recherche de réaction à la place des affichages de réaction énumérés vus ci-dessous.

Réactions individuelles

C3H9Si+ + = (C3H9Si+ – )

Par formule : C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

.

.

Quantités	Valeurs	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Wojtyniak et Stone, 1986	phase gazeuse ; réaction de commutation,Echelle thermochimique((CH3)3Si+)H2O, Changement entropique calculé ou estimé ; M
Quantité	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Wojtyniak et Stone, 1986	phase gazeuse ; réaction de commutation,Echelle thermochimique((CH3)3Si+)H2O, Changement entropique calculé ou estimé ; M

Énergie libre de réaction

.

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Méthode	Référence	Commentaire
		PHPMS	Wojtyniak et Stone, 1986	phase gazeuse ; réaction de commutation,Echelle thermochimique((CH3)3Si+)H2O, Changement entropique calculé ou estimé ; M

C3H9Sn+ + = (C3H9Sn+ – )

Par formule : C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

.

.

Quantités	Valeurs	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Stone and Splinter, 1984	phase gazeuse ; réaction de commutation((CH3)3Sn+)CH3OH, Changement entropique calculé ou estimé ; M
Quantité	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Pierre et Splinter, 1984	phase gazeuse ; réaction de commutation((CH3)3Sn+)CH3OH, Changement entropique calculé ou estimé ; M

Énergie libre de réaction

.

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Méthode	Référence	Commentaire
		PHPMS	Stone and Splinter, 1984	phase gazeuse ; réaction de commutation((CH3)3Sn+)CH3OH, Changement entropique calculé ou estimé ; M

C5H9O2- + =

Par formule : C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrH°	1556. ± 17.	kJ/mol	G+TS	Haas, Giblin, et al, 1998	phase gazeuse ; A partir des équilibres de transestérification ; B
Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrG°	1528. ± 17.	kJ/mol	IMRE	Haas, Giblin, et al, 1998	phase gazeuse ; A partir des équilibres de transestérification ; B

CH6N+ + = (CH6N+ – )

Par formule : CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Type de liaison : Liaisons hydrogène du type NH+-O entre les organiques

.

.

Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Meot-Ner, 1984	phase gazeuse ; M
Quantité	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrS°		J/mol*K	PHPMS	Meot-Ner, 1984	phase gazeuse ; M

+ = +

Par formule : C5H10O2 + H2O = C2H4O2 + C3H8O

.

Quantité	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrH°	2.3 ± 0.2	kJ/mol	Cm	Wadso, 1958	phase liquide ; chaleur d’hydrolyse ; ALS

+ =

Par formule : C2H2O + C3H8O = C5H10O2

Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrH°	-.150.2	kJ/mol	Cm	Rice et Greenberg, 1934	phase liquide ; ALS

Données de la loi de Henry

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Données compilées par : Rolf Sander

Constante de la loi de Henry (solution aqueuse)

kH(T) = k°H exp(d(ln(kH))/d(1/T) ((1/T) – 1/(298,15 K)))
k°H = Constante de la loi de Henry pour la solubilité dans l’eau à 298.15 K (mol/kg*bar)
d(ln(kH))/d(1/T) = Constante de dépendance de la température (K)

k°H (mol/kg*bar)	d(ln(kH))/d(1/T) (K)	Méthode	Référence
2.9		X	N/A
3.6		V	N/A

Données énergétiques des ions en phase gazeuse

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Données évaluées comme indiqué dans les commentaires:
HL – Edward P. Hunter et Sharon G. Lias
L – Sharon G. Lias

Données compilées comme indiqué dans les commentaires:
B – John E. Bartmess
LLK – Sharon G. Lias, Rhoda D. Levin, et Sherif A. Kafafi
RDSH – Henry M. Rosenstock, Keith Draxl, Bruce W. Steiner, et John T. Herron

Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
IE (évalué)	9.99 ± 0.03	eV	N/A	N/A	L
Quantité	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
Affinité du proton (revue)	836.6	kJ/mol	N/A	Hunter et Lias, 1998	HL
Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
Basicité du gaz	805.6	kJ/mol	N/A	Hunter et Lias, 1998	HL

Déterminations de l’énergie d’ionisation

IE (eV)	Méthode	Référence	Commentaire
9.95 ± 0,05	PE	Benoit, Harrison, et al, 1977	LLK
10,08	PE	Sweigart et Turner, 1972	LLK
9,99 ± 0,03	PI	Watanabe, Nakayama, et al, 1962	RDSH

Déterminations de l’énergie d’apparition

.

Ion	AE (eV)	Autres produits	Méthode	Référence	Commentaire
C2H5O2+	9.96 ± 0,05	CH2=CHCH2	EI	Benoit, Harrison, et al, 1977	LLK
C2H5O2+	10,4 ± 0,1	?	EI	Harrison et Jones, 1965	RDSH
C3H7+	11.12 ± 0,08	?	EI	Brion et Dunning, 1963	RDSH
C3H7O+	10,65	CH3CO	EI	Harrison, Ivko et al, 1966	RDSH
C4H7O2+	11,34 ± 0.07	CH3	EI	Brion et Dunning, 1963	RDSH

Réactions de déprotonation

C5H9O2- + =

Par formule : C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrH°	1556. ± 17.	kJ/mol	G+TS	Haas, Giblin, et al, 1998	phase gazeuse ; A partir des équilibres de transestérification ; B
Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrG°	1528. ± 17.	kJ/mol	IMRE	Haas, Giblin, et al., 1998	phase gazeuse ; A partir des équilibres de transestérification ; B

Données de regroupement d’ions

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Données compilées par : Michael M. Meot-Ner (Mautner) et Sharon G. Lias

Note : Veuillez envisager d’utiliser la recherche par action pour cette espèce. Cette page permet la recherche de toutes les réactions impliquant cette espèce. Les recherches peuvent être limitées aux réactions de regroupement d’ions. Un formulaire de recherche de réaction générale est également disponible.

Réactions de regroupement

CH6N+ + = (CH6N+ – )

Par formule : CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Type de liaison : Liaisons hydrogène du type NH+-O entre les organiques

.

.

Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Meot-Ner, 1984	phase gazeuse
Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrS°		J/mol*K	PHPMS	Meot-Ner, 1984	phase gazeuse

C3H9Si+ + = (C3H9Si+ – )

Par formule : C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

.

.

Quantités	Valeurs	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Wojtyniak et Stone, 1986	phase gazeuse ; réaction de commutation,Echelle thermochimique((CH3)3Si+)H2O, Changement entropique calculé ou estimé
Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Wojtyniak et Stone, 1986	phase gazeuse ; réaction de commutation,Echelle thermochimique((CH3)3Si+)H2O, Variation d’entropie calculée ou estimée

Énergie libre de réaction

ΔrG° (kJ/mol)	T. (K)	Méthode	Référence	Commentaire
		PHPMS	Wojtyniak et Stone, 1986	phase gazeuse ; réaction de commutation,Echelle thermochimique((CH3)3Si+)H2O, Changement entropique calculé ou estimé

C3H9Sn+ + = (C3H9Sn+ – )

Par formule : C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

.

.

Quantités	Valeurs	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Stone and Splinter, 1984	phase gazeuse ; réaction de commutation((CH3)3Sn+)CH3OH, Changement entropique calculé ou estimé
Quantités	Valeur	Unités	Méthode	Référence	Commentaire
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Pierre et Splinter, 1984	phase gazeuse ; réaction de commutation((CH3)3Sn+)CH3OH, Variation d’entropie calculée ou estimée

Énergie libre de réaction

ΔrG° (kJ/mol)	T. (K)	Méthode	Référence	Commentaire
		PHPMS	Stone and Splinter, 1984	phase gazeuse ; réaction de commutation((CH3)3Sn+)CH3OH, Changement entropique calculé ou estimé

Spectre IR

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Données compilées par : Coblentz Society, Inc.

• SOLUTION (2% dans CCl4 pour 3800-1333, 2% dans CS2 pour 1333-400 CM-1) ; DOW KBr FOREPRISM-GRATING ; DIGITIZED BY NIST FROM HARD COPY (FROM TWO SEGMENTS) ; 4 cm-1 resolution

Data compiled by : NIST Mass Spectrometry Data Center, William E. Wallace, directeur

• gas

Spectre de masse (ionisation électronique)

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Données compilées par : NIST Mass Spectrometry Data Center, William E. Wallace, directeur

Spectre

Données supplémentaires

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Butwill et Rockenfeller, 1970
Butwill, M.E. ; Rockenfeller, J.D.,Les chaleurs de combustion et de formation de l’acétate d’éthyle et de l’acétate d’isopropyle,Thermochim. Acta, 1970, 1, 289-295.

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von Geiseler G.,La capacité thermique et la chaleur de vaporisation des butylméthylcétones et des acétates de propyle isomères,Z. Phys. Chem. (Leipzig), 1973, 252, 170-176.

Schjanberg, 1935
Schjanberg, E.,Die Verbrennungswarmen und die Refraktionsdaten einiger chlorsubstituierter Fettsauren und Ester.,Z. Phys. Chem. Abt. A, 1935, 172, 197-233.

Fuchs, 1979
Fuchs, R.,Capacités thermiques de quelques esters liquides aliphatiques, alicycliques et aromatiques à 298,15 K,J. Chem. Thermodyn., 1979, 11, 959-961.

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Timmermans, 1922
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Chickos, Hosseini, et al., 1995
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Wadsö, Murto, et al., 1966
Wadsö, Ingemar ; Murto, Maija-Leena ; Bergson, Göran ; Ehrenberg, L. ; Brunvoll, J. ; Bunnenberg, E. ; Djerassi, Carl ; Records, Ruth,Heats of Vaporization for a Number of Organic Compounds at 25 degrees C.,Acta Chem. Scand., 1966, 20, 544-552, https://doi.org/10.3891/acta.chem.scand.20-0544.

Wadso, 1966
Wadso, I.,Acta Chem. Scand. 1966, 20, 544.

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Stephenson, Richard M. ; Malanowski, Stanislaw,Handbook of the Thermodynamics of Organic Compounds, 1987, https://doi.org/10.1007/978-94-009-3173-2.

Stull, 1947
Stull, Daniel R.,Pression de vapeur des substances pures. Composés organiques et inorganiques,Ind. Eng. Chem., 1947, 39, 4, 517-540, https://doi.org/10.1021/ie50448a022.

Geiseler, Quitzsch, et al., 1973
Geiseler, G. ; Quitzsch, K. ; Hofmann, H.-P. ; Pfestorf, R.Z.,Z. Phys. Chem. (Leipzig), 1973, 252, 170.

Haggerty et Weiler, 1929
Haggerty, Cecil J. ; Weiler, Joseph F.,THE VAPOR PRESSURE OF ISOPROPYL ACETATE 1,J. Am. Chem. Soc., 1929, 51, 6, 1623-1626, https://doi.org/10.1021/ja01381a001.

Wojtyniak et Stone, 1986
Wojtyniak, A.C.M. ; Stone, A.J.,Une étude spectrométrique de masse à haute pression de la liaison du triméthylsilylium à l’oxygène et aux bases aromatiques,Can. J. Chem., 1986, 74, 59.

Stone et Splinter, 1984
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Notes

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  AE	Energie d’apparition
  Cp,gaz	Capacité thermique à pression constante du gaz
  Cp,liquide	Capacité thermique à pression constante du liquide
  IE (évaluée)	Énergie d’ionisation recommandée
  Pc	Pression critique
  T	Température
  Tboil	Point d’ébullition	. bouillante
  Tc	Température critique
  Tfus	Point de fusion
  d(ln(kH))/d(1/T)	Paramètre de dépendance à la température pour la constante de la loi de Henry
  k°H	Constante de la loi de Henry à 298.15K
  ΔcH°liquide	Enthalpie de combustion du liquide dans des conditions standard
  ΔfH°gaz	Enthalpie de formation du gaz dans des conditions standard	. conditions standard
  ΔfH°liquide	Enthalpie de formation du liquide aux conditions standard
  ΔrG°	Énergie libre de réaction aux conditions standard
  ΔrH°	Enthalpie de la réaction aux conditions standard
  ΔrS°	Entropie de la réaction aux conditions standard
  ΔvapH	Enthalpie de vaporisation
  ΔvapH°	Enthalpie de vaporisation aux conditions standard

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