- Formule : CHO2-
- Poids moléculaire : 45,0180
- Standard IUPAC InChI:
- InChI=1S/CH2O2/c2-1-3/h1H,(H,2,3)/p-1
- Télécharger l’identifiant dans un fichier.
- Norme IUPAC InChIKey:BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M
- Numéro de registre CAS : 71-47-6
- Structure chimique :
Cette structure est également disponible sous forme de fichier Mol 2d - Lien permanent pour cette espèce. Utilisez ce lien pour mettre en signet cette espècepour une référence future.
- Informations sur cette page:
- Données de thermochimie de réaction
- Notes
- Autres données disponibles :
- Données énergétiques des ions en phase gazeuse
- Données de regroupement des ions
- Options:
- Commutation vers des unités basées sur les calories
Données de thermochimie de réaction
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Données compilées comme indiqué dans les commentaires:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) et Sharon G. Lias
Note : Veuillez envisager d’utiliser la recherche par action pour cette espèce. Cette page permet de rechercher toutes les réactions impliquant cette espèce. Un formulaire de recherche de réaction générale est également disponible. Les versions futures de ce site peuvent s’appuyer sur des pages de recherche de réaction à la place des affichages de réaction énumérés vus ci-dessous.
Réactions individuelles
+
=
Par formule : CHO2- + H+ = CH2O2
+
= (
–
)
Par formule : CHO2- + H2O = (CHO2- – H2O)
Type de liaison : Liaison hydrogène (ion négatif à hydrure)
+
= (
–
)
Par formule : CHO2- + CHN = (CHO2- – CHN)
Energie libre de réaction
( –
) +
= (
– 2
)
Par formule : (CHO2- – CHN) + CHN = (CHO2- – 2CHN)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 74.5 | kJ/mol | PHPMS | Meot-ner, 1988 | phase gazeuse ; M,B,M |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrS° | J/mol*K | N/A | Meot-ner, Cybulski, et al., 1988 | phase gazeuse ; Changement entropique calculé ou estimé ; M | |
| ΔrS° | 98.7 | J/mol*K | PHPMS | Meot-ner, 1988 | phase gazeuse ; M |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 44.77 | kJ/mol | TDAs | Meot-ner, Cybulski, et al, 1988 | phase gazeuse ; Entropie estimée ; B |
Energie libre de réaction
( – 2
) +
= (
– 3
)
Par formule : (CHO2- – 2H2O) + H2O = (CHO2- – 3H2O)
Type de liaison : Liaison hydrogène (ion négatif à l’hydrure)
( –
) +
= (
– 2
)
Par formule : (CHO2- – H2O) + H2O = (CHO2- – 2H2O)
Type de liaison : Liaison hydrogène (ion négatif à l’hydrure)
+
= (
–
)
Par formule : CHO2- + CH2O2 = (CHO2- – CH2O2)
| Quantités | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 154. ± 4.2 | kJ/mol | N/A | Meot-Ner et Sieck, 1986 | phase gazeuse ; B,M |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrS° | J/mol*K | PHPMS | Meot-Ner et Sieck, 1986 | phase gazeuse ; grand ΔrH, ΔrS, ; structure cyclique ? pyrolyse? ; M | |
| Quantités | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 105. ± 6,7 | kJ/mol | TDAs | Meot-Ner et Sieck, 1986 | phase gazeuse ; B |
( – 4
) +
= (
– 5
)
Par formule : (CHO2- – 4CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 5CH2O2)
| Quantités | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 42.3 ± 8,4 | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | phase gazeuse ; gaz tampon H2. Il peut y avoir un fractionnement appréciable des gaz neutres : Williamson, Knighton, et al, 1996 ; B,M |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | phase gazeuse ; Le changement d’entropie est discutable ; M |
( – 3
) +
= (
– 4
)
Par formule : (CHO2- – 3CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 4CH2O2)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 59.4 ± 8,8 | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | phase gazeuse ; gaz tampon H2. Il peut y avoir un fractionnement appréciable des gaz neutres : Williamson, Knighton, et al, 1996 ; B,M |
| Quantités | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrS° | 90.0 | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | phase gazeuse ; M |
( – 2
) +
= (
– 3
)
Par formule : (CHO2- – 2CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 3CH2O2)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 84. ± 11. | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | phase gazeuse ; gaz tampon H2. Il peut y avoir un fractionnement appréciable des gaz neutres : Williamson, Knighton, et al, 1996 ; B,M |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | phase gazeuse ; M |
( –
) +
= (
– 2
)
Par formule : (CHO2- – CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 2CH2O2)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 109. ± 13. | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | phase gazeuse ; gaz tampon H2. Il peut y avoir un fractionnement appréciable des gaz neutres : Williamson, Knighton, et al, 1996 ; B,M |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | phase gazeuse ; M |
+
= (
–
)
Par formule : CHO2- + CH4O = (CHO2- – CH4O)
| Quantités | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 73,6 ± 4.2 | kJ/mol | N/A | Meot-Ner et Sieck, 1986 | phase gazeuse ; B,M |
| Quantités | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrS° | 98.7 | J/mol*K | PHPMS | Meot-Ner et Sieck, 1986 | phase gazeuse ; M |
| Quantités | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 43.9 ± 6,7 | kJ/mol | TDAs | Meot-Ner et Sieck, 1986 | phase gazeuse ; B |
( – 4294967295
) +
=
Par formule : (CHO2- – 4294967295CO2) + CO2 = CHO2-
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 216. ± 9,6 | kJ/mol | N/A | Caldwell, Renneboog, et al., 1989 | phase gazeuse ; B |
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Notes
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- Symboles utilisés dans ce document :
T Température ΔrG° Énergie libre de la réaction aux conditions standard ΔrH° Enthalpie de la réaction aux conditions standard . réaction aux conditions standard ΔrS° Entropie de la réaction aux conditions standard - Données de la base de données de référence standard du NIST 69 :NIST Chemistry WebBook
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