Dessiner la structure de Lewis pour ICl2-

Notes de lecture:

• Dans la structure de Lewis de ICl2-, l’iode (I) est l’atome le moins électronégatif et va au centre de la structure de Lewis.
• Dans la structure de Lewis de ICl2-, vous devrez mettre plus de huit électrons de valence sur l’atome d’iode.
• Dans la structure de Lewis de ICl2-, il y a un total de 22 électrons de valence.
• Veuillez mettre des parenthèses et un -2 autour de la structure de points pour montrer que ICl1- est un ion avec une charge négative.

Transcription : Voici la structure de Lewis de ICl2-. L’iode possède 7 électrons de valence. Le chlore en a 7 également, mais il y en a deux, et nous devons ajouter un électron supplémentaire juste là. Cela nous donne un total de 22 électrons de valence. L’iode est le moins électronégatif. On va le mettre au centre. On met les chlores de chaque côté. Puis nous mettrons deux électrons entre les atomes pour former des liaisons chimiques, c’est-à-dire 2, 4, et ensuite autour de l’extérieur, 6, 8, 10, 12, 14, 16. Donc on a utilisé 16. Il nous en reste 6, donc nous devrons mettre 3 paires sur l’iode ici. Ce n’est pas grave, car l’iode fait partie du groupe 4 et peut contenir plus de huit électrons de valence. Donc on va mettre deux paires ici en haut et une en bas.

On a donc utilisé les 22 électrons de valence. Les chlores, ils ont des octets ; et l’iode, c’est bon. Il en a plus de huit, mais étant dans la période 4, c’est bien. Voici donc la structure de Lewis pour ICl2-. Si vous vérifiez les charges formelles, vous remarquerez qu’il y a une charge négative sur l’iode et que les chlores ont tous deux une charge formelle de zéro. Puisque nous avons une charge négative ici, cette charge négative est logique. Nous devons mettre des parenthèses autour de cette molécule pour montrer qu’il s’agit d’un ion. Et nous mettrons notre charge négative juste là, et nous aurons terminé.

C’est la structure de Lewis pour ICl2-. C’est le Dr. B., et merci d’avoir regardé.