Dessiner la structure de Lewis pour IF5

Notes de lecture:

• Dans la structure de Lewis IF5, l’iode (I) est l’atome le moins électronégatif et va au centre de la structure de Lewis.
• Dans la structure de Lewis de l’IF5, vous devrez mettre plus de huit électrons de valence sur l’atome d’iode.
• Dans la structure de Lewis de l’IF5, il y a un total de 42 électrons de valence.

Transcription : Voici la structure de Lewis de l’IF5. Pour IF5, nous avons un total de 42 électrons de valence. L’iode est le moins électronégatif. On va le mettre au centre, et ensuite on mettra les fluorines autour. Ensuite, nous allons dessiner une liaison simple entre l’iode et chacune des fluorines pour former des liaisons chimiques. Nous avons donc utilisé un total de 2, 4, 6, 8 et 10 électrons de valence. Complétons les octaves pour les Fluorines. Donc nous avons 10, 12, 14, et 40.

Donc nous avons utilisé 40 électrons de valence. Nous en avions 42 au départ. Tous les Fluorines ont des octets. L’iode est dans la période 5 du tableau périodique, donc il peut avoir plus de huit électrons de valence. Donc on va juste mettre la dernière paire sur l’iode ici. Maintenant l’iode a 2, 4, 6, 8, 10, 12, mais c’est bon. Si vous vérifiez les charges formelles de chacun des atomes de cette molécule, vous verrez qu’elles sont nulles.

C’est donc la structure de Lewis pour IF5. C’est le Dr. B., et merci de regarder.