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Introduction au HCl
Au Moyen Âge, on a découvert que le HCl (acide hydrochlorique) libérait ses vapeurs, connues sous le nom d’air acide marin. Au 17ème siècle, Johann Rudolf Glauber a fait réagir du NaCl (sel de chlorure de sodium) et du H2SO4 (sulfate d’hydrogène) ensemble et ils ont constaté que les vapeurs de gaz HCl venaient. En 1772, Carl Wilhelm Scheele a de nouveau effectué la même réaction (NaCl + H2SO4) et on leur a attribué la découverte du HCl. Encore une fois, un autre scientifique nommé Joseph priestly et Humphry Davy a préparé HCl en 1772 et 1810.
A propos de HCl
Un composé chimique nommé chlorure d’hydrogène ayant la formule moléculaire comme HCl composé d’hydrogène et de chlore. Le HCl est généralement un gaz à température ambiante et en cas d’humidité ; le gaz HCl forme des fumées blanches d’acide HCl. Le gaz HCl contient de l’hydrogène et du chlore, qui sont deux molécules diatomiques. De plus, elles sont toutes deux liées de manière covalente dans le HCl. En raison de la forte électronégativité du chlore, la liaison covalente dans le HCl devient polaire. Dans le HCl, il y a une charge négative partielle sur le chlore (en raison de son électro-négativité) et une charge positive partielle sur l’hydrogène, ce qui crée un moment dipolaire important dans le HCl. En raison de cette polarité élevée dans HCl, il est calme facilement soluble dans l’eau.
Caractère ionique ou covalent de HCl
Comme il a été, trouver que HCl a un grand moment dipolaire en elle en raison de la présence de sa polarité élevée, il est polaire molécule covalente. HCl est soluble dans un solvant polaire comme l’eau, en raison de la présence de la polarité en elle (comme « aime dissout comme »). C’est pourquoi, lorsque le HCl est mélangé à l’eau, alors il forme des ions Hydronium (H3O+) et des ions Chlorure (Cl-), car la réaction qui le montre est la suivante :
- HCl + H2O a `->` H3O+ + Cl-
Cette solution résultante produit un acide fort, c’est-à-dire l’acide chlorhydrique.
- Lorsque l’on calcule la constante d’ionisation du HCl (Ka), on constate qu’elle est très grande , ce qui montre que le HCl sera complètement dissocié et ionisé également.
- En raison de sa polarité, le HCl est capable de se dissoudre dans d’autres solvants ioniques ou polaires covalents comme le méthanol.
Les liaisons dans le HCL
Le chlorure d’hydrogène est un composé chimique dont la formule moléculaire est HCl. Le chlorure d’hydrogène est composé d’atomes d’hydrogène et de chlore. La liaison dans le chlorure d’hydrogène est covalente, mais en raison de la forte tendance à l’électro-négativité du chlore, la liaison devient covalente polaire par nature. Le chlorure d’hydrogène réagit facilement avec les bases et autres composés ioniques. Lorsqu’il est dissous dans l’eau, le chlorure d’hydrogène se sépare en ions H+ et Cl-. Dans l’eau, le chlorure d’hydrogène donne son acide. La synthèse directe du chlorure d’hydrogène peut également être observée et le chlore gazeux se fixe sur les atomes d’hydrogène en présence de chaleur pour produire du chlorure d’hydrogène.
Polarité du chlorure d’hydrogène
Comme il a été dit, précédemment que le chlorure d’hydrogène est composé de deux atomes diatomiques l’un est l’hydrogène et l’autre le chlore. L’atome de chlore est beaucoup plus électronégatif que l’atome d’hydrogène, c’est pourquoi l’hydrogène gagne une charge positive (partiellement), et l’atome de chlore gagne une charge négative (partiellement). En raison de la différence de leurs valeurs d’électronégativité, l’hydrogène et le chlore forment un dipôle (disposition d’une paire d’atomes ayant des charges opposées). En outre, grâce à cela, le chlorure d’hydrogène développe une liaison covalente polaire en son sein. De nombreuses réactions ont montré que le chlorure d’hydrogène est de nature polaire parce que les atomes d’hydrogène et de chlore se séparent facilement lorsqu’ils sont mélangés dans une solution ayant des dipôles.
Conclusion
Le HCl peut être directement préparé dans les processus industriels et ce HCl est principalement utilisé pour la production d’acide HCl et il est fait par la combinaison directe du gaz de chlore et du gaz d’hydrogène dans certaines conditions spécifiques. Comme HCl est également utilisé dans certains petits buts industriels comme un réactif et aussi dans la purification.
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