Les noms des acides sont donnés à partir de leur anion et donc de l’ion attaché à l’hydrogène. L’acide iodique peut être un composé. C’est un solide blanc soluble dans l’eau. Il comporte de l’iode dans le nombre d’oxydation +5. Et c’est l’un des acides oxo les plus stables parmi les halogènes. Il existe deux classes d’acides iodiques. Sa robustesse contraste avec l’instabilité des acides iodiques. Au cours de ce chapitre, les étudiants seront soumis à une étude de la formule de l’acide iodique, de sa préparation et de ses diverses propriétés.
Formule de l’acide iodique
La masse molaire de l’acide iodique est de 175,91 g/mol. Sa densité est de 4,62 g/cm³. Lorsqu’il est chauffé par un acide, les échantillons se déshydratent pour donner de l’iode. En chauffant davantage, l’iode se décompose encore. Et cela donne un mélange d’iode, d’oxygène et d’oxydes inférieurs de celui-ci. Sa base conjuguée est l’iodate. Et donc le point de fusion de l’acide est de 110 °C. L’utilisation de l’acide est souvent pour synthétiser l’iodate de sodium ou de potassium pour augmenter la teneur en iode du sel. La solubilité dans l’eau de celui-ci est de 269 g/100 mL (20 °C).
- Formule moléculaire = HIO3
- Le système d’entrée en ligne simplifié à entrée moléculaire (SMILES) = OI(=O)=O
L’utilisation de celui-ci est dans le nettoyage et le lavage. Il comprend également les produits de nettoyage utilisés dans la maison, les détergents à lessive, les savons, les dégraissants, les détachants, etc. Il est également utilisé dans les modificateurs comme le nettoyage à sec, la lessive, le savon, les vitres et les sols, etc. Il est également utilisé dans la fabrication industrielle, la fabrication d’aliments et de pesticides. La valeur de propriété du donneur de liaison hydrogène et de l’accepteur de liaison hydrogène est de 1 et 3 respectivement.
Préparation de l’acide iodique
Production d’acide avec l’iode oxydant I2 avec des oxydants forts comme l’aqua fortis HNO3, le chlore Cl2, l’acide chlorique HClO3 ou le peroxyde H2O2. Les réactions sont les suivantes :
- I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
- 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
- I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
- I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O
Une autre méthode pour sa préparation consiste à traiter l’acide hypoiodique avec une base : 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯
Propriétés de l’acide iodique
La réduction de celui-ci forme plusieurs choses. Sa réduction se produit lorsqu’il y a beaucoup de réducteurs. S’il y a beaucoup d’acides iodiques, la réduction en iode se produit. Dans le cas de tonnes de chlorures, la réduction en iode se produit et c’est un liquide jaune. Il peut s’agir d’un acide relativement fort avec un pKa de 0,75. Il est fortement oxydant en solution acide, moins en solution basique. Lorsque l’acide agit comme un oxydant, alors la marchandise de la réaction est soit l’iode, soit l’ion iodure.
Dans certaines conditions particulières, il est réduit en trichlorure d’iode. C’est un composé jaune doré en solution et aucune autre réduction ne se produit. En l’absence d’ions chlorure, quand il y a une quantité excessive de réducteur, alors tout l’iodate est converti en ion iodure. Lorsqu’il y a une quantité excessive d’iodate, une partie de l’iodate est convertie en iode. Il doit être utilisé dans la préparation de l’ionisation pour faire des halogénures d’alkyle.
Pour la purification, on dissout l’acide dans le volume minimum de HNO3 dilué chaud, on filtre et on évapore pendant un vide jusqu’à la formation de cristaux. Et puis on recueille les cristaux et on les lave avec une touche de H2O froid et on les sèche à l’air dans l’obscurité
Exemples résolus pour la formule de l’acide iodique
Q]. Nommez les oxydes d’iode avec leur formule et leur état d’oxydation.
Solution : Leurs formules sont ,
Iodure = HI ( -1 Etat d’oxydation)
Acide hypoiodique =HIO (+1 Etat d’oxydation)
Acide iodique = HIO2 (+3 Etat d’oxydation)
Acide périodique = HIO4 ou H5IO6 (+7 Etat d’oxydation)
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