• Formel: C5H10O2
• Molekulargewicht: 102.1317
• IUPAC Standard InChI:
  

  InChI=1S/C5H10O2/c1-4(2)7-5(3)6/h4H,1-3H3 Download der Kennung in einer Datei.

• IUPAC Standard InChIKey:JMMWKPVZQRWMSS-UHFFFAOYSA-N
• CAS Registry Number: 108-21-4
• Chemische Struktur:
  Diese Struktur ist auch als 2d-Mol-Datei oder als berechnete3d-SD-Datei verfügbar
  Die 3d-Struktur kann mitJava oderJavascript angezeigt werden.
• Andere Namen:Essigsäure, 1-Methylethylester;Essigsäure, Isopropylester;2-Acetoxypropan;2-Propylacetat;CH3COOCH(CH3)2;Acetat d’Isopropyle;Isopropil(acetato di);Isopropylethanoat;Isopropyl(acetat d‘);Isopropylacetat;Isopropylacetat;Isopropylester kyseliny octove;UN 1220;Isopropylester der Essigsäure;sec-Propylacetat;Essigsäure, 2-Propylester;1-Methylethylacetat;NSC 9295
• Permanenter Link für diese Art. Verwenden Sie diesen Link, um diese Spezies als Lesezeichen für zukünftige Referenzen zu speichern.
• Informationen auf dieser Seite:
  • Daten zur Thermochemie in der Gasphase
  • Daten zur Thermochemie in der kondensierten Phase
  • Daten zur Phasenänderung
  • Daten zur Reaktionsthermochemie
  • Daten zum Henry’schen Gesetz
  • Daten zur Ionenenergetik in der Gasphase
  • Daten zur Ionenclusterbildung
  • IR-Spektrum
  • Massenspektrum (Elektronenionisation)
  • Hinweise
• Andere verfügbare Daten:
  • Gaschromatographie
• Daten auf anderen öffentlichen NIST-Seiten:
  • Gasphasen-Kinetik-Datenbank
• Optionen:
  • Umschalten auf kalorienbasierte Einheiten

Daten auf NIST-Abonnement-Seiten:

• NIST / TRC Web Thermo Tables, professional edition (thermophysikalische und thermochemische Daten)

NIST-Subskriptionsseiten stellen Daten im Rahmen desNIST Standard ReferenceData Program zur Verfügung, verlangen aber eine jährliche Gebühr für den Zugang.Der Zweck dieser Gebühr ist die Deckung der Kosten, die mit der Entwicklung der Datensammlungen auf diesen Seiten verbunden sind. Folgen Sie den obigen Links, um mehr über die Daten auf diesen Seiten und ihre Nutzungsbedingungen zu erfahren.

Daten zur Thermochemie der Gasphase

Go To: Startseite, Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase, Daten zur Phasenänderung, Daten zur Reaktionsthermochemie, Daten zum Henry’schen Gesetz, Daten zur Ionenenergetik in der Gasphase, Daten zur Ionenclusterbildung, IR-Spektrum, Massenspektrum (Elektronenionisation), Referenzen, Hinweise

Datenzusammenstellung urheberrechtlich geschützt durch das U.S. Secretary of Commerce im Namen der U.S.A.Alle Rechte vorbehalten.

Daten zusammengestellt wie in den Kommentaren angegeben:
DRB – Donald R. Burgess, Jr.
GT – Glushko Thermocenter, Russische Akademie der Wissenschaften, Moskau

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔfH°gas	-489.7 ± 3.7	kJ/mol	N/A	Butwill und Rockenfeller, 1970	Wert berechnet unter Verwendung des ΔfHliquid°-Wertes von -526.9±3.7 kj/mol aus Butwill und Rockenfeller, 1970 und des ΔvapH°-Wertes von 37.2±0.2 kj/mol aus fehlender Zitierung.DRB

Konstante Druckwärmekapazität von Gas

Cp,Gas (J/mol*K)	Temperatur (K)	Referenz	Kommentar
154.31 ± 0,23	361,35	von Geiseler G., 1973	GT
158.99 ± 0.24	376.91
163.59 ± 0.25	392.36
168.95 ± 0.25	411.00

Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase

Zu: Startseite, Daten zur Gasphasenthermochemie, Daten zur Phasenänderung, Daten zur Reaktionsthermochemie, Daten zum Henry’schen Gesetz, Daten zur Ionenenergetik in der Gasphase, Daten zur Ionenclusterbildung, IR-Spektrum, Massenspektrum (Elektronenionisation), Referenzen, Anmerkungen

Datenzusammenstellung urheberrechtlich geschützt durch das U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Daten zusammengestellt wie in den Kommentaren angegeben:
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein
DH – Eugene S. Domalski and Elizabeth D. Hearing

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔfH°liquid	-526.9 ± 3.7	kJ/mol	Ccb	Butwill und Rockenfeller, 1970	ALS
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔcH°flüssig	-2869.8 ± 4.1	kJ/mol	Ccb	Butwill und Rockenfeller, 1970	Entsprechend ΔfHºliquid = -526.85 kJ/mol (einfache Berechnung durch NIST; keine Washburn-Korrekturen); ALS
ΔcH°liquid	-2879.	kJ/mol	Ccb	Schjanberg, 1935	Zugehöriges ΔfHºliquid = -517.1 kJ/mol (einfache Berechnung des NIST; keine Washburn-Korrekturen); ALS

Wärmekapazität der Flüssigkeit bei konstantem Druck

Cp,Flüssigkeit (J/mol*K)	Temperatur (K)	Referenz	Kommentar
196.6	298.15	Fuchs, 1979	DH

Phasenänderungsdaten

Go To: Startseite, Daten zur Thermochemie der Gasphase, Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase, Daten zur Reaktionsthermochemie, Daten zum Henry’schen Gesetz, Daten zur Ionenenergetik der Gasphase, Daten zur Ionenclusterbildung, IR-Spektrum, Massenspektrum (Elektronenionisation), Referenzen, Anmerkungen

Datenzusammenstellung urheberrechtlich geschützt durch das U.S. Secretary of Commerce im Namen der U.S.A. Alle Rechte vorbehalten.

Daten zusammengestellt wie in den Kommentaren angegeben:
TRC – Thermodynamics Research Center, NIST Boulder Laboratories, Kenneth Kroenlein director
BS – Robert L. Brown and Stephen E. Stein
AC – William E. Acree, Jr., James S. Chickos
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, und Stephen E. Stein

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
Tboil	362. ± 3.	K	AVG	N/A	Durchschnitt von 14 Werten; Einzelne Datenpunkte
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
Tfus	203.85	K	N/A	Anonym, 1968	TRC
Tfus	241.85	K	N/A	Timmermans, 1952	Sicherheitszuweisung durch TRC = 0,5 K; TRC
Tfus	346.6	K	N/A	Timmermans, 1922	Nach TRC zugewiesene Unsicherheit = 0.5 K; TRC
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
Tc	532.0	K	N/A	Quadri und Kudchadker, 1991	Sicherheit durch TRC = 0,6 K; TRC
Tc		K	N/A	Ambrose, Ellender, et al., 1981	Nach TRC zugewiesene Unsicherheit = 0,05 K; Visual, PRT, IPTS-68, PP.TRC
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
Pc	32.90	bar	N/A	Quadri und Kudchadker, 1991	Sicherheit durch TRC = 0.20 bar; TRC
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔvapH°	37.0	kJ/mol	CGC	Chickos, Hosseini, et al., 1995	Basierend auf Daten aus 313. – 353. K.; AC
ΔvapH°	37.2 ± 0.2	kJ/mol	C	Wadsö, Murto, et al., 1966	AC
ΔvapH°	37,2 ± 0.2	kJ/mol	C	Wadso, 1966	ALS
ΔvapH°		kJ/mol	E	Schjanberg, 1935	ALS

Enthalpie der Verdampfung

ΔvapH (kJ/mol)	Temperatur (K)	Methode	Referenz	Kommentar
38.8		A	Stephenson und Malanowski, 1987	Basierend auf Daten aus 235. – 362. K. Siehe auch Stull, 1947; AC
35.6		C	Geiseler, Quitzsch, et al, 1973	AC
36.3		A	Haggerty und Weiler, 1929	Basierend auf Daten aus 273. – 363. K.; AC

Parameter der Antoine-Gleichung

log10(P) = A – (B / (T + C))
P = Dampfdruck (bar)
T = Temperatur (K)

Darstellung anzeigenErfordert einen JavaScript / HTML 5 Canvas fähigen Browser.

Temperatur (K)	A	B	C	Referenz	Kommentar
234.9 – 362.	4.55172	1490.877	-34.098	Stull, 1947	Koeffizienten berechnet von NIST aus den Daten des Autors.

Reaction thermochemistry data

Go To: Startseite, Daten zur Thermochemie der Gasphase, Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase, Daten zur Phasenänderung, Daten zum Henry’schen Gesetz, Daten zur Ionenenergetik der Gasphase, Daten zur Ionenclusterbildung, IR-Spektrum, Massenspektrum (Elektronenionisation), Referenzen, Anmerkungen

Datenzusammenstellung urheberrechtlich geschützt durch das U.S. Secretary of Commerce im Namen der U.S.A.All rights reserved.

Data compiled as indicated in comments:
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) and Sharon G. Lias
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein

Note: Please consider using thereaction search for this species. Diese Seite ermöglicht die Suche nach allen Reaktionen, an denen diese Spezies beteiligt ist. Ein allgemeines Suchformular für Reaktionen ist ebenfalls verfügbar. Künftige Versionen dieser Website werden möglicherweise auf Seiten zur Reaktionssuche anstelle der unten aufgeführten Reaktionsanzeigen zurückgreifen.

Einzelne Reaktionen

C3H9Si+ + = (C3H9Si+ – )

Nach Formel: C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Wojtyniak und Stone, 1986	Gasphase; Schaltreaktion,Thermochemische Leiter((CH3)3Si+)H2O, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Wojtyniak und Stone, 1986	Gasphase; Schaltreaktion,Thermochemische Leiter((CH3)3Si+)H2O, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M

Freie Energie der Reaktion

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Methode	Referenz	Kommentar
		PHPMS	Wojtyniak and Stone, 1986	Gasphase; Schaltreaktion,Thermochemische Leiter((CH3)3Si+)H2O, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M

C3H9Sn+ + = (C3H9Sn+ – )

Nach Formel: C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Stone and Splinter, 1984	Gasphase; Schaltreaktion((CH3)3Sn+)CH3OH, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Stein und Splitter, 1984	Gasphase; Schaltreaktion((CH3)3Sn+)CH3OH, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M

Freie Energie der Reaktion

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Methode	Referenz	Kommentar
		PHPMS	Stone and Splinter, 1984	Gasphase; Schaltreaktion((CH3)3Sn+)CH3OH, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M

C5H9O2- + =

Nach Formel: C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrH°	1556. ± 17.	kJ/mol	G+TS	Haas, Giblin, et al., 1998	Gasphase; Aus Umesterungsgleichgewichten; B
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrG°	1528. ± 17.	kJ/mol	IMRE	Haas, Giblin, et al., 1998	Gasphase; Aus Umesterungsgleichgewichten; B

CH6N+ + = (CH6N+ – )

Nach Formel: CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Bindungstyp: Wasserstoffbrücken des Typs NH+-O zwischen Organika

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Meot-Ner, 1984	Gasphase; M
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrS°		J/mol*K	PHPMS	Meot-Ner, 1984	Gasphase; M

+ = +

Nach Formel: C5H10O2 + H2O = C2H4O2 + C3H8O

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrH°	2.3 ± 0.2	kJ/mol	Cm	Wadso, 1958	flüssige Phase; Hydrolyse-Wärme; ALS

+ =

nach Formel: C2H2O + C3H8O = C5H10O2

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrH°	-150.2	kJ/mol	Cm	Rice und Greenberg, 1934	flüssige Phase; ALS

Henry’s Law data

Go To: Startseite, Daten zur Thermochemie der Gasphase, Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase, Daten zur Phasenänderung, Daten zur Reaktionsthermochemie, Daten zur Ionenenergetik der Gasphase, Daten zur Ionenclusterbildung, IR-Spektrum, Massenspektrum (Elektronenionisation), Referenzen, Anmerkungen

Datenzusammenstellung urheberrechtlich geschützt durch das U.S. Secretary of Commerce im Namen der U.S.A.Alle Rechte vorbehalten.

Daten zusammengestellt von: Rolf Sander

Konstante des Henry’schen Gesetzes (Wasserlösung)

kH(T) = k°H exp(d(ln(kH))/d(1/T) ((1/T) – 1/(298,15 K)))
k°H = Konstante des Henry’schen Gesetzes für Löslichkeit in Wasser bei 298.15 K (mol/kg*bar)
d(ln(kH))/d(1/T) = Konstante der Temperaturabhängigkeit (K)

k°H (mol/kg*bar)	d(ln(kH))/d(1/T) (K)	Methode	Referenz
2.9		X	N/A
3.6		V	N/A

Daten zur Ionenenergetik in der Gasphase

Zu: Seitenanfang, Daten zur Thermochemie der Gasphase, Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase, Daten zur Phasenänderung, Daten zur Reaktionsthermochemie, Daten zum Henry’schen Gesetz, Daten zur Ionenclusterbildung, IR-Spektrum, Massenspektrum (Elektronenionisation), Referenzen, Anmerkungen

Datenzusammenstellung urheberrechtlich geschützt durch das U.S. Secretary of Commerce im Namen der U.S.A. Alle Rechte vorbehalten.

Daten bewertet wie in den Kommentaren angegeben:
HL – Edward P. Hunter und Sharon G. Lias
L – Sharon G. Lias

Daten zusammengestellt wie in den Kommentaren angegeben:
B – John E. Bartmess
LLK – Sharon G. Lias, Rhoda D. Levin, und Sherif A. Kafafi
RDSH – Henry M. Rosenstock, Keith Draxl, Bruce W. Steiner und John T. Herron

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
IE (bewertet)	9.99 ± 0.03	eV	N/A	N/A	L
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
Protonenaffinität (Überprüfung)	836.6	kJ/mol	N/A	Hunter und Lias, 1998	HL
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
Gasbasizität	805.6	kJ/mol	N/A	Hunter und Lias, 1998	HL

Ionisierungsenergiebestimmungen

IE (eV)	Methode	Referenz	Kommentar
9.95 ± 0,05	PE	Benoit, Harrison, et al, 1977	LLK
10.08	PE	Sweigart und Turner, 1972	LLK
9.99 ± 0.03	PI	Watanabe, Nakayama, et al, 1962	RDSH

Erscheinungsenergie-Bestimmungen

Ion	AE (eV)	Andere Produkte	Methode	Referenz	Kommentar
C2H5O2+	9.96 ± 0,05	CH2=CHCH2	EI	Benoit, Harrison, et al, 1977	LLK
C2H5O2+	10.4 ± 0.1	?	EI	Harrison und Jones, 1965	RDSH
C3H7+	11.12 ± 0,08	?	EI	Brion und Dunning, 1963	RDSH
C3H7O+	10,65	CH3CO	EI	Harrison, Ivko, et al, 1966	RDSH
C4H7O2+	11.34 ± 0.07	CH3	EI	Brion und Dunning, 1963	RDSH

De-Protonierungsreaktionen

C5H9O2- + =

Nach Formel: C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrH°	1556. ± 17.	kJ/mol	G+TS	Haas, Giblin, et al., 1998	Gasphase; Aus Umesterungsgleichgewichten; B
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrG°	1528. ± 17.	kJ/mol	IMRE	Haas, Giblin, et al., 1998	Gasphase; Aus Umesterungsgleichgewichten; B

Ionenclusterdaten

Go To: Seitenanfang, Daten zur Thermochemie der Gasphase, Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase, Daten zur Phasenänderung, Daten zur Reaktionsthermochemie, Daten zum Henry’schen Gesetz, Daten zur Ionenenergetik der Gasphase, IR-Spektrum, Massenspektrum (Elektronenionisierung), Referenzen, Anmerkungen

Datenzusammenstellung urheberrechtlich geschützt durch das US-Handelsministerium im Namen der USA.Alle Rechte vorbehalten.

Daten zusammengestellt von: Michael M. Meot-Ner (Mautner) und Sharon G. Lias

Hinweis: Bitte nutzen Sie die Aktionssuche für diese Art. Diese Seite ermöglicht die Suche nach allen Reaktionen, an denen diese Spezies beteiligt ist. Die Suche kann auf Ionencluster-Reaktionen beschränkt werden. Eine allgemeine Reaktionssuche ist ebenfalls verfügbar.

Clustering-Reaktionen

CH6N+ + = (CH6N+ – )

Nach Formel: CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Bindungstyp: Wasserstoffbrücken des Typs NH+-O zwischen Organika

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Meot-Ner, 1984	Gasphase
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrS°		J/mol*K	PHPMS	Meot-Ner, 1984	Gasphase

C3H9Si+ + = (C3H9Si+ – )

Nach Formel: C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Wojtyniak und Stone, 1986	Gasphase; Schaltreaktion,Thermochemische Leiter((CH3)3Si+)H2O, Entropieänderung berechnet oder geschätzt
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Wojtyniak und Stone, 1986	Gasphase; Schaltreaktion,Thermochemische Leiter((CH3)3Si+)H2O, Entropieänderung berechnet oder geschätzt

Freie Energie der Reaktion

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Methode	Referenz	Kommentar
		PHPMS	Wojtyniak und Stone, 1986	Gasphase; Schaltreaktion,Thermochemische Leiter((CH3)3Si+)H2O, Entropieänderung berechnet oder geschätzt

C3H9Sn+ + = (C3H9Sn+ – )

Nach Formel: C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Stone and Splinter, 1984	Gasphase; Schaltreaktion((CH3)3Sn+)CH3OH, Entropieänderung berechnet oder geschätzt
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Stein und Splitter, 1984	Gasphase; Schaltreaktion((CH3)3Sn+)CH3OH, Entropieänderung berechnet oder geschätzt

Freie Energie der Reaktion

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Methode	Referenz	Kommentar
		PHPMS	Stone and Splinter, 1984	Gasphase; Schaltreaktion((CH3)3Sn+)CH3OH, Entropieänderung berechnet oder geschätzt

IR-Spektrum

Go To: Startseite, Daten zur Thermochemie der Gasphase, Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase, Daten zur Phasenänderung, Daten zur Reaktionsthermochemie, Daten zum Henry’schen Gesetz, Daten zur Ionenenergetik der Gasphase, Daten zur Ionenclusterbildung, Massenspektrum (Elektronenionisation), Referenzen, Anmerkungen

Daten zusammengestellt von: Coblentz Society, Inc.

• LÖSUNG (2% in CCl4 für 3800-1333, 2% in CS2 für 1333-400 CM-1); DOW KBr FOREPRISM-GRATING; DIGITIZED BY NIST FROM HARD COPY (FROM TWO SEGMENTS); 4 cm-1 Auflösung

Daten zusammengestellt von: NIST Mass Spectrometry Data Center, William E. Wallace, director

• Gas

Massenspektrum (Elektronenionisation)

Go To: Startseite, Daten zur Thermochemie der Gasphase, Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase, Daten zur Phasenänderung, Daten zur Reaktionsthermochemie, Daten zum Henry’schen Gesetz, Daten zur Ionenenergetik der Gasphase, Daten zur Ionenclusterbildung, IR-Spektrum, Referenzen, Anmerkungen

Datenzusammenstellung urheberrechtlich geschützt durch das US-Handelsministerium im Namen der USA.Alle Rechte vorbehalten.

Daten zusammengestellt von: NIST Mass Spectrometry Data Center, William E. Wallace, Direktor

Spektrum

Zusätzliche Daten

Go To: Startseite, Daten zur Thermochemie der Gasphase, Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase, Daten zur Phasenänderung, Daten zur Reaktionsthermochemie, Daten zum Henry’schen Gesetz, Daten zur Ionenenergetik der Gasphase, Daten zur Ionenclusterbildung, IR-Spektrum, Massenspektrum (Elektronenionisation), Anmerkungen

Datenzusammenstellung urheberrechtlich geschützt durch das U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Butwill und Rockenfeller, 1970
Butwill, M.E.; Rockenfeller, J.D.,Verbrennungswärmen und Bildung von Ethylacetat und Isopropylacetat,Thermochim. Acta, 1970, 1, 289-295.

von Geiseler G., 1973
von Geiseler G.,The heat capacity and the heat of vaporization of isomeric butylmethylketones and propylacetates,Z. Phys. Chem. (Leipzig), 1973, 252, 170-176.

Schjanberg, 1935
Schjanberg, E.,Die Verbrennungswärmen und die Refraktionsdaten einiger chlorsubstituierter Fettsauren und Ester,Z. Phys. Chem. Abt. A, 1935, 172, 197-233.

Fuchs, 1979
Fuchs, R.,Heat capacities of some liquid aliphatic, alicyclic, and aromatic esters at 298.15 K,J. Chem. Thermodyn., 1979, 11, 959-961.

Anonym, 1968
Anonym, X.Physikalische Eigenschaften von Chemikalien und Kunststoffen, 1968, Union Carbide Corp, Product Bulletin, 1968.

Timmermans, 1952
Timmermans, J.,Freezing points of organic compounds. VVI New determinations,Bull. Soc. Chim. Belg., 1952, 61, 393.

Timmermans, 1922
Timmermans, J.,Investigation of the Freezing Point of Organic Substances VII,Bull. Soc. Chim. Belg. 1922, 31, 389.

Quadri und Kudchadker, 1991
Quadri, S.K.; Kudchadker, A.P.,Measurement of the critical temperatures and critical pressures of some thermally stable or mildly unstable esters, ketones, and ethers,J. Chem. Thermodyn. 1991, 23, 129-34.

Ambrose, Ellender, et al., 1981
Ambrose, D.; Ellender, J.H.; Gundry, H.A.; Lee, D.A.; Townsend, R.,Thermodynamic properties of organic oxygen compounds. LI. The vapour pressures of some esters and fatty acids,J. Chem. Thermodyn. 1981, 13, 795.

Chickos, Hosseini, et al., 1995
Chickos, James S.; Hosseini, Sarah; Hesse, Donald G.,Determination of vaporization enthalpies of simple organic molecules by correlations of changes in gas chromatographic net retention times,Thermochimica Acta, 1995, 249, 41-62, https://doi.org/10.1016/0040-6031(95)90670-3.

Wadsö, Murto, et al., 1966
Wadsö, Ingemar; Murto, Maija-Leena; Bergson, Göran; Ehrenberg, L.; Brunvoll, J.; Bunnenberg, E.; Djerassi, Carl; Records, Ruth,Heats of Vaporization for a Number of Organic Compounds at 25 degrees C.,Acta Chem. Scand. 1966, 20, 544-552, https://doi.org/10.3891/acta.chem.scand.20-0544.

Wadso, 1966
Wadso, I.,Acta Chem. Scand. 1966, 20, 544.

Stephenson und Malanowski, 1987
Stephenson, Richard M.; Malanowski, Stanislaw,Handbook of the Thermodynamics of Organic Compounds, 1987, https://doi.org/10.1007/978-94-009-3173-2.

Stull, 1947
Stull, Daniel R.,Vapor Pressure of Pure Substances. Organic and Inorganic Compounds,Ind. Eng. Chem., 1947, 39, 4, 517-540, https://doi.org/10.1021/ie50448a022.

Geiseler, Quitzsch, et al., 1973
Geiseler, G.; Quitzsch, K.; Hofmann, H.-P.; Pfestorf, R.Z.,Z. Phys. Chem. (Leipzig), 1973, 252, 170.

Haggerty und Weiler, 1929
Haggerty, Cecil J.; Weiler, Joseph F.,THE VAPOR PRESSURE OF ISOPROPYL ACETATE 1,J. Am. Chem. Soc., 1929, 51, 6, 1623-1626, https://doi.org/10.1021/ja01381a001.

Wojtyniak und Stone, 1986
Wojtyniak, A.C.M.; Stone, A.J.,A High-Pressure Mass Spectrometric Study of the Bonding of Trimethylsilylium to Oxygen and Aromatic Bases,Can. J. Chem., 1986, 74, 59.

Stone und Splinter, 1984
Stone, J.A.; Splinter, D.E.,A high-pressure mass spectrometric study of the binding of (CH3)3Sn+ to lewis bases in the gas phase,Int. J. Mass Spectrom. Ion Processes, 1984, 59, 169.

Haas, Giblin, et al., 1998
Haas, G.W.; Giblin, D.E.; Gross, M.L.,The Mechanism and Thermodynamics of Transesterification of Acetate-Ester Enolates in the Gas Phase,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1998, 172, 1-2, 25, https://doi.org/10.1016/S0168-1176(97)83245-4.

Meot-Ner, 1984
Meot-Ner, (Mautner)M.,The Ionic Hydrogen Bond and Ion Solvation. 1. -NH+ O-, -NH+ N- und -OH+ O- Bindungen. Korrelationen mit der Protonenaffinität. Deviations Due to Structural Effects,J. Am. Chem. Soc., 1984, 106, 5, 1257, https://doi.org/10.1021/ja00317a015.

Wadso, 1958
Wadso, I.,The heats of hydrolysis of some alkyl acetates,Acta Chem. Scand. 1958, 12, 630-633.

Rice und Greenberg, 1934
Rice, F.O.; Greenberg, J.,Ketene. III. Heat of formation and heat of reaction with alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.

Hunter und Lias, 1998
Hunter, E.P.; Lias, S.G.,Evaluated Gas Phase Basicities and Proton Affinities of Molecules: An Update,J. Phys. Chem. Ref. Data, 1998, 27, 3, 413-656, https://doi.org/10.1063/1.556018.

Benoit, Harrison, et al., 1977
Benoit, F.M.; Harrison, A.G.; Lossing, F.P.,Hydrogen migrations in mass spectrometry III-Energetics of formation of + in the mass spectra of R’CO2R,Org. Mass Spectrom, 1977, 12, 78.

Sweigart und Turner, 1972
Sweigart, D.A.; Turner, D.W.,Lone pair orbitals and their interactions studied by photoelectron spectroscopy. I. Carboxylic acids and their derivatives,J. Am. Chem. Soc., 1972, 94, 5592.

Watanabe, Nakayama, et al., 1962
Watanabe, K.; Nakayama, T.; Mottl, J.,Ionization potentials of some molecules,J. Quant. Spectry. Radiative Transfer, 1962, 2, 369.

Harrison und Jones, 1965
Harrison, A.G.; Jones, E.G.,Rearrangement reactions following electron impact on ethyl and isopropyl esters,Can. J. Chem., 1965, 43, 960.

Brion und Dunning, 1963
Brion, C.E.; Dunning, W.J.,Electron impact studies of simple carboxylic esters,J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1963, 59, 647.

Harrison, Ivko, et al., 1966
Harrison, A.G.; Ivko, A.; Van Raalte, D.,Energetics of formation of some oxygenated ions and the proton affinities of carbonyl compounds,Can. J. Chem., 1966, 44, 1625.

Hinweise

Zu: Seitenanfang, Daten zur Thermochemie der Gasphase, Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase, Daten zur Phasenänderung, Daten zur Reaktionsthermochemie, Daten zum Henry’schen Gesetz, Daten zur Ionenenergetik der Gasphase, Daten zur Ionenclusterbildung, IR-Spektrum, Massenspektrum (Elektronenionisation), Referenzen

• Symbole, die in diesem Dokument verwendet werden:
  

  AE	Erscheinungsenergie
  Cp,Gas	Konstante Druckwärmekapazität von Gas
  Cp,Flüssigkeit	Konstante Druckwärmekapazität von Flüssigkeit
  IE (bewertet)	Empfohlene Ionisierungsenergie
  Pc	Kritischer Druck
  T	Temperatur
  Tboil	Siede Punkt
  Tc	Kritische Temperatur
  Tfus	Schmelzpunkt
  d(ln(kH))/d(1/T)	Temperaturabhängigkeitsparameter für die Konstante des Henry’schen Gesetzes
  k°H	Konstante des Henry’schen Gesetzes bei 298.15K
  ΔcH°Flüssigkeit	Verbrennungsenthalpie von Flüssigkeit bei Standardbedingungen
  ΔfH°Gas	Enthalpie der Gasbildung bei Standardbedingungen Bedingungen
  ΔfH°Flüssigkeit	Bildungsenthalpie der Flüssigkeit bei Standardbedingungen
  ΔrG°	Freie Energie der Reaktion bei Standardbedingungen
  ΔrH°	Enthalpie der Reaktion bei Standardbedingungen
  ΔrS°	Entropie der Reaktion bei Standardbedingungen
  ΔvapH	Enthalpie der Verdampfung
  ΔvapH°	Enthalpie der Verdampfung bei Standardbedingungen

• Daten aus NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
• Das National Institute of Standards and Technology (NIST) bemüht sich nach besten Kräften, eine qualitativ hochwertige Kopie der Datenbank zu liefern und zu überprüfen, dass die darin enthaltenen Daten auf der Grundlage eines fundierten wissenschaftlichen Urteils ausgewählt wurden.Das NIST übernimmt jedoch keine diesbezüglichen Garantien, und das NIST haftet nicht für Schäden, die sich aus Fehlern oder Auslassungen in der Datenbank ergeben können.
• Kundenunterstützung für NIST-Standardreferenzdatenprodukte.