- Formel: CHO2-
- Molekulargewicht: 45.0180
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/CH2O2/c2-1-3/h1H,(H,2,3)/p-1
- Download der Kennung in einer Datei.
- IUPAC Standard InChIKey:BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M
- CAS Registry Number: 71-47-6
- Chemische Struktur:
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- Informationen auf dieser Seite:
- Reaktionsthermochemische Daten
- Hinweise
- Andere verfügbare Daten:
- Gasphasen-Ionenenergiedaten
- Ionenclusterdaten
- Optionen:
- Umschalten auf kalorienbasierte Einheiten
Reaktionsthermochemiedaten
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Daten zusammengestellt wie in den Kommentaren angegeben:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) und Sharon G. Lias
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Einzelne Reaktionen
+
=
Nach Formel: CHO2- + H+ = CH2O2
+
= (
–
)
Nach Formel: CHO2- + H2O = (CHO2- – H2O)
Bindungstyp: Wasserstoffbindung (negatives Ion zum Hydrid)
+
= (
–
)
Nach Formel: CHO2- + CHN = (CHO2- – CHN)
Freie Reaktionsenergie
( –
) +
= (
– 2
)
Nach Formel: (CHO2- – CHN) + CHN = (CHO2- – 2CHN)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 74.5 | kJ/mol | PHPMS | Meot-ner, 1988 | Gasphase; M,B,M |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrS° | J/mol*K | N/A | Meot-ner, Cybulski, et al., 1988 | Gasphase; Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M | |
| ΔrS° | 98.7 | J/mol*K | PHPMS | Meot-ner, 1988 | Gasphase; M |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 44.77 | kJ/mol | TDAs | Meot-ner, Cybulski, et al, 1988 | Gasphase; Entropie geschätzt; B |
Freie Energie der Reaktion
( – 2
) +
= (
– 3
)
Nach Formel: (CHO2- – 2H2O) + H2O = (CHO2- – 3H2O)
Bindungstyp: Wasserstoffbindung (negatives Ion zum Hydrid)
( –
) +
= (
– 2
)
Nach Formel: (CHO2- – H2O) + H2O = (CHO2- – 2H2O)
Bindungstyp: Wasserstoffbindung (negatives Ion zum Hydrid)
+
= (
–
)
Nach Formel: CHO2- + CH2O2 = (CHO2- – CH2O2)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 154. ± 4.2 | kJ/mol | N/A | Meot-Ner und Sieck, 1986 | Gasphase; B,M |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrS° | J/mol*K | PHPMS | Meot-Ner und Sieck, 1986 | Gasphase; große ΔrH, ΔrS,; zyklische Struktur? Pyrolyse?; M | |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 105. ± 6.7 | kJ/mol | TDAs | Meot-Ner und Sieck, 1986 | Gasphase; B |
( – 4
) +
= (
– 5
)
nach Formel: (CHO2- – 4CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 5CH2O2)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 42.3 ± 8.4 | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | Gasphase; Puffergas H2. Es kann eine beträchtliche Fraktionierung der neutralen Gase geben: Williamson, Knighton, et al, 1996; B,M |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | Gasphase; Entropieänderung ist fraglich; M |
( – 3
) +
= (
– 4
)
nach Formel: (CHO2- – 3CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 4CH2O2)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 59.4 ± 8.8 | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | Gasphase; Puffergas H2. Es kann eine beträchtliche Fraktionierung der neutralen Gase geben: Williamson, Knighton, et al, 1996; B,M |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrS° | 90.0 | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | Gasphase; M |
( – 2
) +
= (
– 3
)
nach Formel: (CHO2- – 2CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 3CH2O2)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 84. ± 11. | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | Gasphase; Puffergas H2. Es kann eine beträchtliche Fraktionierung der neutralen Gase geben: Williamson, Knighton, et al, 1996; B,M |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | Gasphase; M |
( –
) +
= (
– 2
)
nach Formel: (CHO2- – CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 2CH2O2)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 109. ± 13. | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | Gasphase; Puffergas H2. Es kann eine beträchtliche Fraktionierung der neutralen Gase geben: Williamson, Knighton, et al, 1996; B,M |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | Gasphase; M |
+
= (
–
)
Nach Formel: CHO2- + CH4O = (CHO2- – CH4O)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 73.6 ± 4.2 | kJ/mol | N/A | Meot-Ner und Sieck, 1986 | Gasphase; B,M |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrS° | 98.7 | J/mol*K | PHPMS | Meot-Ner und Sieck, 1986 | Gasphase; M |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 43.9 ± 6.7 | kJ/mol | TDAs | Meot-Ner und Sieck, 1986 | Gasphase; B |
( – 4294967295
) +
=
Nach Formel: (CHO2- – 4294967295CO2) + CO2 = CHO2-
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 216. ± 9.6 | kJ/mol | N/A | Caldwell, Renneboog, et al., 1989 | Gasphase; B |
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Anmerkungen
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- Symbole, die in diesem Dokument verwendet werden:
T Temperatur ΔrG° Freie Energie der Reaktion bei Standardbedingungen ΔrH° Enthalpie der Reaktion bei Standardbedingungen ΔrS° Entropie der Reaktion bei Standardbedingungen - Daten aus NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
- Das National Institute of Standards and Technology (NIST) bemüht sich nach besten Kräften, eine qualitativ hochwertige Kopie der Datenbank zu liefern und zu überprüfen, dass die darin enthaltenen Daten auf der Grundlage einer soliden wissenschaftlichen Beurteilung ausgewählt wurden.Das NIST übernimmt jedoch keine diesbezüglichen Garantien, und das NIST haftet nicht für Schäden, die sich aus Fehlern oder Auslassungen in der Datenbank ergeben können.
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