Die Namen der Säuren werden nach ihrem Anion, also dem an den Wasserstoff gebundenen Ion, angegeben. Jodsäure kann eine Verbindung sein. Sie ist ein weißer wasserlöslicher Feststoff. Sie enthält Jod mit der Oxidationszahl +5. Und sie ist eine der stabilsten Oxosäuren der Halogene. Es gibt zwei Klassen von Jodsäuren. Ihre Robustheit steht im Gegensatz zur Instabilität von Säure und Säure. In diesem Kapitel lernen die Schüler die Formel der Jodsäure, ihre Herstellung und verschiedene Eigenschaften kennen.

Formel der Jodsäure

Die molare Masse der Jodsäure beträgt 175,91 g/mol. Ihre Dichte beträgt 4,62 g/cm³. Beim Erhitzen der Säure dehydrieren die Proben und liefern Jod. Beim weiteren Erhitzen zersetzt sich das Iod weiter. Dabei entsteht ein Gemisch aus Iod, Sauerstoff und seinen niederen Oxiden. Seine konjugierte Base ist Iodat. Daher liegt der Schmelzpunkt der Säure bei 110 °C. Die Säure wird häufig zur Synthese von Natrium- oder Kaliumjodat verwendet, um den Jodgehalt des Salzes zu erhöhen. Die Löslichkeit in Wasser beträgt 269 g/100 mL (20 °C).

• Molekulare Formel = HIO3
• Vereinfachtes Moleküleingabesystem (SMILES) = OI(=O)=O

Die Verwendung ist beim Reinigen und Waschen. Es umfasst auch Reinigungsmittel, die im Haushalt verwendet werden, Waschmittel, Seifen, Entfetter, Fleckenentferner, usw. Es wird auch in Modifikatoren wie Trockenreinigung, Wäsche, Seife, Fenster/Boden, etc. verwendet. Außerdem wird es in der industriellen Fertigung, bei der Herstellung von Lebensmitteln und Pestiziden eingesetzt. Der Eigenschaftswert von Wasserstoffbrückenbindungs-Donor und Wasserstoffbrückenbindungs-Akzeptor ist 1 bzw. 3.

Zubereitung von Jodsäure

Herstellung von Säure mit oxidierendem Jod I2 mit starken Oxidationsmitteln wie Aqua Fortis HNO3, Chlor Cl2, Chlorsäure HClO3 oder Peroxid H2O2. Die Reaktionen laufen wie folgt ab:

• I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
• 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
• I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
• I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O

Eine andere Methode zur Herstellung ist die Behandlung von hypoiodiger Säure mit einer Base: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯

Eigenschaften der Jodsäure

Die Reduktion zu ihr bildet mehrere Dinge. Die Reduktion zu ihr findet statt, wenn es viele Reduktionsmittel gibt. Wenn es viel Jodsäure gibt, findet die Reduktion zu Jod statt. Im Falle von Tonnen von Chloriden findet die Reduktion zu Jod statt und es ist eine gelbe Flüssigkeit. Es kann eine relativ starke Säure mit einem pKa von 0,75 sein. In saurer Lösung ist sie stark oxidierend, in basischer Lösung weniger. Wenn die Säure als Oxidationsmittel wirkt, ist die Ware der Reaktion entweder Iod oder Iodidionen.

Unter bestimmten Bedingungen wird sie zu Iodtrichlorid reduziert. In Lösung ist es eine goldgelbe Verbindung, und es findet keine weitere Reduktion statt. In Abwesenheit von Chloridionen wird bei einem Überschuss an Reduktionsmittel das gesamte Iodat in Iodidionen umgewandelt. Bei einem Überschuss an Iodat wird ein Teil des Iodats in Iod umgewandelt. Es sollte bei der Vorbereitung der Ionisierung zur Herstellung von Alkylhalogeniden verwendet werden.

Zur Reinigung löst man die Säure in einem Mindestvolumen von heißem verdünntem HNO3, filtriert und verdampft im Vakuum, bis sich Kristalle bilden. Dann sammelt man die Kristalle und wäscht sie mit etwas kaltem H2O und trocknet sie an der Luft im Dunkeln

Gelöste Beispiele für Jodsäureformel

Q] Nenne die Jodoxide mit ihrer Formel und ihren Oxidationsstufen.

Lösung: Die Formeln lauten,

Iodid = HI ( -1 Oxidationsstufe)

Hypojodsäure =HIO (+1 Oxidationsstufe)

Jodsäure = HIO2 (+3 Oxidationsstufe)

Periodsäure = HIO4 oder H5IO6 (+7 Oxidationsstufe)