Modelle zur Darstellung und Erklärung physikalischer Phänomene haben eine wichtige Rolle für den Fortschritt der Wissenschaft gespielt. Mathematiker, die die als „Ignorierung von Koordinaten“ bekannte Methode anwenden, können entweder mit einem kinetischen oder einem statischen Modell für ein Atom oder ein Molekül zufrieden sein, aber Physiker und insbesondere Chemiker werden in der Regel ein statisches Modell bevorzugen. Sir J. J. Thomson 1 hat viel dazu beigetragen, die Kluft zwischen Chemie und Physik zu überbrücken, indem er einen ernsthaften Versuch unternommen hat, zu zeigen, wie auf der Grundlage der elektronischen Theorie der Materie die Atome miteinander verbunden werden können, um das stabile System zu bilden, das ein Molekül ausmacht. Um die Schwierigkeiten zu vermeiden, die sich aus der Annahme ergeben, dass sich die Elektronen in einer Umlaufbahn befinden, sieht er sich veranlasst, ein komplizierteres Kraftgesetz zu postulieren als das des umgekehrten Quadrats des Abstands. Zum Beispiel betrachtet er das Ergebnis der Annahme einer Abstoßung, die sich umgekehrt zum Quadrat des Abstands ändert und der gewöhnlichen elektrostatischen Anziehung zwischen einer positiven Ladung und einem Elektron überlagert wird. Ein solches Kraftgesetz kann an die Anforderungen der Quantentheorie angepasst werden. Dr. Irving Langmuir2 hat gezeigt, dass man ein Modell eines statischen Wasserstoffatoms erhalten kann, das viele der Eigenschaften des Bohr-Atoms mit seinen kreisenden Elektronen besitzt, wenn man annimmt, dass es zusätzlich zur Coulomb-Kraft zwischen geladenen Teilchen eine „Quantenkraft“ gibt, die durch