Zeichnen der Lewis-Struktur für IF5

Anmerkungen zur Ansicht:

• In der IF5-Lewis-Struktur ist Jod (I) das am wenigsten elektronegative Atom und befindet sich in der Mitte der Lewis-Struktur.
• Die IF5-Lewis-Struktur benötigt mehr als acht Valenzelektronen für das Iodatom.
• In der Lewis-Struktur für IF5 gibt es insgesamt 42 Valenzelektronen.

Transkript: Dies ist die Lewis-Struktur für IF5. Für IF5 haben wir insgesamt 42 Valenzelektronen. Jod ist das am wenigsten elektronegative Element. Wir setzen es in die Mitte, und dann setzen wir die Fluorine außen herum. Als Nächstes zeichnen wir eine Einfachbindung zwischen dem Jod und jedem der Fluorine, um chemische Bindungen zu bilden. Wir haben also insgesamt 2, 4, 6, 8, 10 Valenzelektronen verwendet. Vervollständigen wir nun die Oktette für die Fluorine. Wir haben also 10, 12, 14 und 40.

Wir haben also 40 Valenzelektronen verwendet. Am Anfang hatten wir 42. Alle Fluorine haben Oktette. Jod befindet sich in der 5. Periode des Periodensystems, kann also mehr als acht Valenzelektronen haben. Setzen wir also das letzte Paar auf das Jod. Jetzt hat Jod 2, 4, 6, 8, 10, 12, aber das ist in Ordnung. Wenn du die formalen Ladungen für jedes der Atome in diesem Molekül überprüfst, wirst du feststellen, dass sie Null sind.

So, das ist die Lewis-Struktur für IF5. Das ist Dr. B., und danke fürs Zuschauen.