Zeichnen der Lewis-Struktur für ICl2-

Anmerkungen:

• In der ICl2-Lewis-Struktur ist Jod (I) das am wenigsten elektronegative Atom und kommt in die Mitte der Lewis-Struktur.
• Die ICl2-Lewis-Struktur benötigt mehr als acht Valenzelektronen für das Jodatom.
• In der Lewis-Struktur für ICl2- gibt es insgesamt 22 Valenzelektronen.
• Sie müssen Klammern und ein -2 um die Punktstruktur setzen, um zu zeigen, dass ICl1- ein Ion mit einer negativen Ladung ist.

Transkript: Dies ist die ICl2-Lewis-Struktur. Jod hat 7 Valenzelektronen. Chlor hat ebenfalls 7, aber es gibt zwei davon, und dann müssen wir noch ein zusätzliches Elektron genau dort hinzufügen. Damit haben wir insgesamt 22 Valenzelektronen. Jod ist das am wenigsten elektronegative Element. Wir setzen es in die Mitte. Die Chlorelektronen setzen wir auf die beiden Seiten. Dann setzen wir zwei Elektronen zwischen die Atome, um chemische Bindungen zu bilden, das sind 2, 4, und dann außen herum, 6, 8, 10, 12, 14, 16. Wir haben also 16 verwendet. Wir haben noch sechs übrig, also müssen wir drei Paare auf dieses Jod hier setzen. Das ist in Ordnung, denn Jod gehört zur Gruppe 4 und kann mehr als acht Valenzelektronen aufnehmen. Wir werden also zwei Paare hier oben und eines hier unten anbringen.

So haben wir alle 22 Valenzelektronen verbraucht. Die Chlorelektronen haben ein Oktett; und das Jod ist in Ordnung. Es hat mehr als acht, aber da es in Periode 4 ist, ist das in Ordnung. Dies ist also die Lewis-Struktur für ICl2-. Wenn Sie sich die formalen Ladungen ansehen, werden Sie feststellen, dass das Iod eine negative Ladung hat und die Chlore beide eine formale Ladung von Null haben. Da wir hier eine negative Ladung haben, ist diese negative Ladung sinnvoll. Wir sollten Klammern um dieses Molekül setzen, um zu zeigen, dass es ein Ion ist. Wir setzen unsere negative Ladung genau hier ein und sind fertig.

Das ist die Lewis-Struktur für ICl2-. Hier ist Dr. B., und danke fürs Zuschauen.