Svar: HCN er et polært molekyle på grund af den store elektronegativitetsforskel på tværs af det lineære molekyle. Elektronegativitetsforskellen mellem nitrogen (3,04) og hydrogen (2,20) er stor nok til at betegne dette molekyle som polært.
Som følge heraf har molekylet et relativt højt smeltepunkt på -13,3˚C og et kogepunkt på 26˚C. Dette betyder, at forbindelsen er en væske ved standardtemperatur og -tryk. Det er i stand til at danne opløsninger med andre polære stoffer som f.eks. vand og ethanol. Den er imidlertid ekstremt giftig og brandfarlig på grund af den ustabile tripelbinding (der er mange forskellige elektroner pakket ind i denne konfiguration). Som følge heraf var en af de historiske anvendelser af hydrogencyanid som kemisk våben i krigstid. I dag anvendes det hovedsagelig i guld- og sølvminer til at rense disse stoffer. Desuden udnyttes det i processen med at elektroplettere disse samme ioner på andre elektroder.
Hvis du er interesseret i at lære mere om HCN’s lewis dot struktur, er du velkommen til at tjekke denne artikel.

HCN Ball and Stick Diagram. Created with MolView.

Hvor forekommer hydrogencyanid naturligt?
HCN forekommer mange forskellige steder i meget små koncentrationer, hvilket sikrer en relativt lav giftighed. Der findes f.eks. en lille mængde i kernerne i tørret frugt som æbler, abrikoser og kirsebær. Fagocytter i menneskekroppen producerer også naturligt HCN, når de destruerer et bestemt partikulært stof. Det er også blevet påvist i tobaksrøg. Nogle af de mest interessante teorier vedrører imidlertid den naturlige forekomst af HCN i rummet. Det dannes naturligt i interstellare skyer som en forbindelse af rene grundstoffer. Det er også blevet påvist i andre planeters måner som f.eks. månen Titan.