Tegning af Lewisstrukturen for ICl2-

Visningsnoter:

• I ICl2- Lewisstrukturen er jod (I) det mindst elektronegative atom og går i midten af Lewisstrukturen.
• I ICl2- Lewisstrukturen skal du sætte flere end otte valenselektroner på jodatomet.
• I Lewis-strukturen for ICl2- er der i alt 22 valenselektroner.
• Sørg for at sætte parenteser og et -2 omkring punktstrukturen for at vise, at ICl1- er en ion med negativ en ladning.

Transcript: Dette er ICl2- Lewis-strukturen. Jod har 7 valenselektroner. Klor har også 7, men der er to af dem, og så skal vi tilføje en ekstra elektron lige der. Det giver os i alt 22 valenselektroner. Jod er den mindst elektronegative. Vi placerer den i midten. Klorinerne placeres på hver side. Så sætter vi to elektroner mellem atomerne for at danne kemiske bindinger, det er 2, 4, og så rundt om på ydersiden, 6, 8, 10, 12, 14, 16. Så vi har brugt 16. Vi har seks tilbage, så vi skal sætte tre par på dette jod her. Det er i orden, for jod er i gruppe 4, og det kan indeholde flere end otte valenselektroner. Så vi sætter to par heroppe og et par hernede.

Så vi har brugt alle 22 valenselektroner. Klorinerne, de har ottetal, og jod, det er OK. Den har mere end otte, men da den er i periode 4, er det fint. Dette er altså Lewis-strukturen for ICl2-. Hvis du kontrollerer de formelle ladninger, vil du bemærke, at der er en negativ ladning på jodet, og at klorinerne begge har en formel ladning på nul. Da vi har en negativ ladning her, giver denne negative ladning mening. Vi bør sætte parenteser omkring dette molekyle for at vise, at det er en ion. Og vi sætter vores negative ladning lige der, og så er vi færdige.

Det er Lewis-strukturen for ICl2-. Dette er Dr. B., og tak fordi du kiggede med.