Syrenavne er givet ud fra deres anion og dermed den ion, der er knyttet til hydrogenet. Jodsyre kan være en forbindelse. Det er et hvidt vandopløseligt fast stof. Den har jod inden for oxidationstallet +5. Og det er en af de mest stabile oxosyrer blandt halogenerne. Der findes to klasser af jodsyre. Dens robusthed står i kontrast til ustabiliteten af syre og syre. I løbet af dette kapitel vil eleverne gennemgå en undersøgelse af jodsyreformlen, dens fremstilling og forskellige egenskaber.
Jodsyreformlen
Den molare masse af jodsyre er 175,91 g/mol. Dens massefylde er 4,62 g/cm³. Når syre opvarmes, dehydrerer prøverne og giver jod. Ved yderligere opvarmning nedbrydes jodet yderligere. Og det giver en blanding af jod, ilt og lavere oxider af det. Dens konjugerede base er iodat. Og derfor er syreens smeltepunkt 110 °C. Syren anvendes ofte til at fremstille natrium- eller kaliumjodat for at øge saltets jodindhold. Opløseligheden i vand af det er 269 g/100 mL (20 °C).
- Molekylformel = HIO3
- Det forenklede molekylære input line-entry system (SMILES) = OI(=O)=O
Anvendelsen af det er i rengøring og vask. Det omfatter også rengøringsmidler, der anvendes i hjemmet, vaskemidler, sæbe, afgræsningsmidler, pletfjernere osv. Det udnyttes også i modifikatorer som kemisk rensning, vaskeri, sæbe, vinduer/gulv osv. Det anvendes også i industriel fremstilling, fremstilling af fødevarer og pesticider. Egenskabsværdien af hydrogenbindingsdonor og hydrogenbindingsacceptor er henholdsvis 1 og 3.
Fremstilling af jodsyre
Fremstilling af syre med oxiderende jod I2 med stærke oxidationsmidler som aqua fortis HNO3, klor Cl2, klorsyre HClO3 eller peroxid H2O2. Reaktioner er som følger:
- I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
- 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
- I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
- I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O
En anden metode til fremstilling af det er ved at behandle hypoiodsyre med en base: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯
Jodsyre egenskaber
Reduktionen af den danner flere ting. Reduktion til det sker, når der er masser af reduktionsmidler. Hvis der er rigeligt med jodsyre, sker der reduktion til jod. Inden for tilfælde af tonsvis af chlorider sker reduktion til jod, og det er en gul væske. Det kan være en relativt stærk syre med en pKa på 0,75. Den er stærkt oxiderende i sur opløsning, mindre oxiderende i basisk opløsning. Når syre virker som oxidationsmiddel, så er handelsvaren af reaktionen enten jod eller jodidion.
Under nogle særlige forhold reduceres den til jodtrichlorid. Det er en gyldengul forbindelse i opløsning, og der sker ingen yderligere reduktion. Inden for fravær af kloridioner, når der er en overskydende mængde reduktionsmiddel, så omdannes al jodat til jodidion. Når der er et overskud af jodat, omdannes en del af jodat til jod. Det bør udnyttes ved fremstilling af ionisering til fremstilling af alkylhalogenider.
Til oprensning opløses syre inden for minimumsvolumen af varmt fortyndet HNO3, filtreres og inddampes under vakuum, indtil der dannes krystaller. Og så samler vi krystallerne og vasker dem med et strejf koldt H2O og tørrer dem i luften inden for mørke
Løste eksempler på jodsyreformel
Q] Nævn jodoxider med deres formel og oxidationstrin.
Løsning: Deres formler er,
Iodid = HI ( -1 Oxidationstrin)
Hypoiodsyre =HIO (+1 Oxidationstrin)
Jodsyre = HIO2 (+3 Oxidationstrin)
Periodisk syre = HIO4 eller H5IO6 (+7 Oxidationstrin)