Fortrolighed & Cookies
Dette websted bruger cookies. Ved at fortsætte accepterer du brugen af dem. Få mere at vide, herunder hvordan du styrer cookies.
Indledning til HCl
I middelalderen fandt man ud af, at HCl (hydrochlorsyre) frigjorde sine dampe, kendt som marin syre luft. I det 17. århundrede lod Johann Rudolf Glauber NaCl (natriumkloridsalt) og H2SO4 (hydrogensulfat) reagere sammen, og de fandt, at der kom HCl-gasdampene. I 1772 udførte Carl Wilhelm Scheele igen den samme reaktion (NaCl + H2SO4), og de blev krediteret for opdagelsen af HCl. Igen fremstillede en anden videnskabsmand ved navn Joseph Priestly og Humphry Davy HCl i 1772 og 1810.
Om HCl
En kemisk forbindelse ved navn hydrogenchlorid med molekylformlen HCl, der består af hydrogen og klor. HCl er generelt en gas ved stuetemperatur og i tilfælde af fugtighed; HCl-gas danner hvide dampe af HCl-syre. HCl-gas indeholder hydrogen og klor, som er to toatomige molekyler. Desuden er de begge kovalent bundet i HCl. På grund af klorets høje elektro-negativitet bliver den kovalente binding i HCl polær. I HCl er der en delvis negativ ladning på klor (på grund af dets elektro-negativitet) og en delvis positiv ladning på brint, hvilket giver et stort dipolmoment i HCl. På grund af denne høje polaritet i HCl er det stille let opløseligt i vand.
Ionisk eller kovalent karakter af HCl
Som det har været, finder man, at HCl har et stort dipolmoment i det på grund af tilstedeværelsen af dets høje polaritet, det er polært kovalent molekyle. HCl er opløseligt i polære opløsningsmidler som vand, på grund af tilstedeværelsen af polaritet i det (som “Likes dissolves like”). Når HCl blandes i vand, danner det derfor hydroniumioner (H3O+) og kloridioner (Cl-), idet reaktionen viser følgende:
- HCl + H2O a `->` H3O+ + Cl-
Denne resulterende opløsning giver en stærk syre, dvs. saltsyre.
- Når ioniseringskonstanten for HCl (Ka) beregnes, viser det sig at være meget stor , hvilket viser, at HCl også vil blive fuldstændig dissocieret og ioniseret.
- På grund af sin polaritet kan HCl opløses i andre ioniske eller polære kovalente opløsningsmidler som methanol.
Bindinger i HCL
Hydrogenklorid er en kemisk forbindelse med molekylformlen som HCl. Hydrogenchlorid er sammensat af hydrogen- og kloratomer. Bindingen i hydrogenchlorid er kovalent, men på grund af klorets høje elektro-negativitetstendens bliver bindingen polær kovalent i naturen. Hydrogenchlorid reagerer let med baser og andre ionforbindelser. Når hydrogenchlorid opløses i vand, opdeles det i H+- og Cl-ioner. I vand giver hydrogenchlorid sin syre. Den direkte syntese af hydrogenchlorid kan også observeres, og klorgas bliver bundet til hydrogenatomer i tilstedeværelse af varme for at producere hydrogenchlorid.
Polaritet af hydrogenchlorid
Som det tidligere er blevet sagt, består hydrogenchlorid af to diatomare atomer, hvoraf det ene er hydrogen og det andet er klor. Kloratomet er meget mere elektronegativt end brintatomet, hvorfor brint får positiv ladning (delvist) og kloratomet får negativ ladning (delvist). På grund af forskellen i deres værdier af elektro-negativitet danner hydrogen og klorin en dipol (et arrangement af par af atomer med modsatrettede ladninger). Desuden udvikler hydrogenchlorid på grund af dette en polær kovalent binding i det. Mange reaktioner har vist, at hydrogenklorid er polær i naturen, fordi hydrogen- og kloratomerne let adskilles, når de blandes i en opløsning med dipoler.
Slutning
HCl kan fremstilles direkte i industrielle processer, og denne HCl anvendes hovedsagelig til fremstilling af HCl-syre, og det sker ved direkte kombination af klorgas og brintgas under nogle specifikke betingelser. Da HCl også anvendes i nogle små industrielle formål som reagens og også til rensning.