Svar: HCN är en polär molekyl på grund av den stora elektronegativitetsskillnaden över den linjära molekylen. Elektronegativitetsskillnaden mellan kväve (3,04) och väte (2,20) är tillräckligt stor för att kvalificera denna molekyl som polär.
Som ett resultat av detta har molekylen en relativt hög smältpunkt på -13,3˚C och kokpunkt på 26˚C. Detta innebär att föreningen är en vätska vid standardtemperatur och standardtryck. Den kan bilda lösningar med andra polära ämnen som vatten och etanol. Den är dock extremt giftig och brandfarlig på grund av trippelbindningens instabilitet (det finns många olika elektroner packade i denna konfiguration). Därför har vätecyanid historiskt sett använts som kemiskt vapen i krigstid. I dag används det främst vid guld- och silvergruvdrift för att rena dessa ämnen. Dessutom används den i processen för att elektroplätera samma joner på andra elektroder.
Om du är intresserad av att lära dig mer om HCN:s lewisdotstruktur kan du gärna läsa den här artikeln.

HCN Ball and Stick Diagram. Created with MolView.

Var förekommer vätecyanid naturligt?
HCN förekommer på många olika ställen i mycket små koncentrationer vilket garanterar en relativt låg toxicitet. Det finns till exempel en liten mängd i kärnorna i torkade frukter som äpplen, aprikoser och körsbär. Fagocyter i människokroppen producerar också naturligt HCN när de förstör en viss partikel. Det har också påvisats i tobaksrök. Några av de mest intressanta teorierna gäller dock den naturliga förekomsten av HCN i rymden. Det bildas naturligt i interstellära moln som en förening av rena grundämnen. Det har också upptäckts i andra planeters månar, t.ex. i månen Titan.