• Fórmula: C5H10O2
• Peso molecular: 102,1317
• InChI estándar de la IUPAC:
  

  InChI=1S/C5H10O2/c1-4(2)7-5(3)6/h4H,1-3H3 Descarga el identificador en un archivo.

• InChIKey estándar de la IUPAC:JMMWKPVZQRWMSS-UHFFFAOYSA-N
• Número de registro CAS: 108-21-4
• Estructura química:
  Esta estructura también está disponible como archivo Mol 2d o como archivo SD3d computado
  La estructura 3d puede verse usandoJava oJavascript.
• Otros nombres:Ácido acético, éster de 1-metiletilo;Ácido acético, éster de isopropilo;2-Acetoxipropano;Acetato de 2-propilo;CH3COOCH(CH3)2;Acetato d’isopropilo;Isopropile(acetato di);Etanolato de isopropilo;Isopropil (acetato d’);Isopropilacetaat;Isopropilacetato;Isopropylester kyseliny octove;UN 1220;Éster isopropílico del ácido acético;Acetato de sec-propilo;Ácido acético, éster de 2-propilo;Acetato de 1-metiletilo;NSC 9295
• Enlace permanente para esta especie. Utilice este enlace para marcar esta especie para futuras referencias.
• Información en esta página:
  • Datos de termoquímica en fase gaseosa
  • Datos de termoquímica en fase condensada
  • Datos de cambio de fase
  • Datos de termoquímica de reacción
  • Datos de la Ley de Henry
  • Datos energéticos de iones en fase gaseosa
  • Datos de agrupación de iones
  • Espectro IR
  • Espectro de masas (ionización de electrones)
  • Notas
• Otros datos disponibles:
  • Cromatografía de gases
• Datos en otros sitios públicos del NIST:
  • Base de datos de cinética en fase gaseosa
• Opciones:
  • Cambiar a unidades basadas en calorías

Datos en sitios de suscripción del NIST:

• Tablas térmicas del NIST / TRC Web, edición profesional (datos termofísicos y termoquímicos)

Los sitios de suscripción del NIST proporcionan datos bajo el Programa de Datos de Referencia Estándar del NIST, pero requieren una cuota anual para acceder.El objetivo de la cuota es recuperar los costes asociados al desarrollo de las colecciones de datos incluidas en dichos sitios. Es posible que su institución ya esté suscrita. Siga los enlaces anteriores para obtener más información sobre los datos de estos sitios y sus condiciones de uso.

Datos de termoquímica en fase gaseosa

Ir a: Top, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de la ley de Henry, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Compilación de datos copyrightpor la Secretaría de Comercio de los EE.UU. en nombre de los EE.UU. Todos los derechos reservados.

Datos recopilados como se indica en los comentarios:
DRB – Donald R. Burgess, Jr.
GT – Glushko Thermocenter, Russian Academy of Sciences, Moscú

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔfH°gas	-489.7 ± 3,7	kJ/mol	N/A	Butwill y Rockenfeller, 1970	Valor calculado utilizando el valor de ΔfHliquid° de -526,9±3,7 kj/mol de Butwill y Rockenfeller, 1970 y el valor de ΔvapH° de 37,2±0,2 kj/mol de la cita que falta.; DRB

Capacidad calorífica a presión constante del gas

Cp,gas (J/mol*K)	Temperatura (K)	Referencia	Comentario
154.31 ± 0,23	361,35	von Geiseler G., 1973	GT
158,99 ± 0,24	376,91
163,59 ± 0,25	392.36
168,95 ± 0,25	411,00

Datos de termoquímica en fase condensada

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de la ley de Henry, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Compilación de datos con derechos de autor por el U.U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Datos compilados como se indica en los comentarios:
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein
DH – Eugene S. Domalski and Elizabeth D. Audición

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔfH°líquido	-526,9 ± 3.7	kJ/mol	Ccb	Butwill y Rockenfeller, 1970	ALS
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔcH°líquido	-2869.8 ± 4,1	kJ/mol	Ccb	Butwill y Rockenfeller, 1970	Correspondiente ΔfHºlíquido = -526.85 kJ/mol (cálculo simple del NIST; sin correcciones de Washburn); ALS
ΔcH°liquid	-2879.	kJ/mol	Ccb	Schjanberg, 1935	Correspondiente ΔfHºliquid = -517.1 kJ/mol (cálculo simple del NIST; sin correcciones de Washburn); ALS

Capacidad calorífica a presión constante del líquido

Cp,líquido (J/mol*K)	Temperatura (K)	Referencia	Comentario
196.6	298.15	Fuchs, 1979	DH

Datos de cambio de fase

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de termoquímica de reacción, Datos de la Ley de Henry, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Compilación de datos con derechos de autor por el Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data compiled as indicated in comments:
TRC – Thermodynamics Research Center, NIST Boulder Laboratories, Kenneth Kroenlein director
BS – Robert L. Brown and Stephen E. Stein
AC – William E. Acree, Jr, James S. Chickos
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman y Stephen E. Stein

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
Tboil	362. ± 3.	K	AVG	N/A	Promedio de 14 valores; Puntos de datos individuales
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
Tfus	203.85	K	N/A	Anónimo, 1968	TRC
Tfus	241.85	K	N/A	Timmermans, 1952	Incertidumbre asignada por TRC = 0,5 K; TRC
Tfus	346.6	K	N/A	Timmermans, 1922	Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
Tc	532.0	K	N/A	Quadri y Kudchadker, 1991	Incertidumbre asignada por TRC = 0,6 K; TRC
Tc		K	N/A	Ambrose, Ellender, et al, 1981	Incertidumbre asignada por TRC = 0,05 K; Visual, PRT, IPTS-68, PP.; TRC
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
Pc	32.90	bar	N/A	Quadri y Kudchadker, 1991	Incertidumbre asignada por TRC = 0.20 bar; TRC
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔvapH°	37.0	kJ/mol	CGC	Chickos, Hosseini, et al, 1995	Basado en datos de 313. – 353. K.; AC
ΔvapH°	37,2 ± 0,2	kJ/mol	C	Wadsö, Murto, et al, 1966	AC
ΔvapH°	37,2 ± 0.2	kJ/mol	C	Wadso, 1966	ALS
ΔvapH°		kJ/mol	E	Schjanberg, 1935	ALS

Entalpía de vaporización

ΔvapH (kJ/mol)	Temperatura (K)	Método	Referencia	Comentario
38.8		A	Stephenson y Malanowski, 1987	Basado en datos de 235. – 362. K. Véase también Stull, 1947; AC
35,6		C	Geiseler, Quitzsch, et al, 1973	AC
36,3		A	Haggerty y Weiler, 1929	Basado en datos de 273. – 363. K.; AC

Parámetros de la ecuación de Antoine

log10(P) = A – (B / (T + C))
P = presión de vapor (bar)
T = temperatura (K)

Ver gráficoRequiere un navegador compatible con JavaScript / HTML 5 canvas.

Temperatura (K)	A	B	C	Referencia	Comentario
234.9 – 362.	4,55172	1490,877	-34,098	Stull, 1947	Coeficientes calculados por el NIST a partir de los datos del autor.

Datos de termoquímica de reacción

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de la ley de Henry, Datos de energética iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Compilación de datos copyrightpor la Secretaría de Comercio de EE.S.A.Todos los derechos reservados.

Datos recopilados como se indica en los comentarios:
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) y Sharon G. Lias
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, y Stephen E. Stein

Nota: Por favor, considere usar la búsqueda de acción para esta especie. Esta página permite la búsqueda de todas las reacciones que implican a esta especie. También está disponible un formulario de búsqueda general de reacciones. Las versiones futuras de este sitio pueden basarse en páginas de búsqueda de reacciones en lugar de las pantallas de reacciones enumeradas que se ven a continuación.

Reacciones individuales

C3H9Si+ + = (C3H9Si+ – )

Por fórmula: C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Wojtyniak y Stone, 1986	fase gaseosa; reacción de conmutación,Escala termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Cambio de entropía calculado o estimado; M
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Wojtyniak y Stone, 1986	fase gas; reacción de conmutación,Escala termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Cambio de entropía calculado o estimado; M

Energía libre de reacción

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Método	Referencia	Comentario
		PHPMS	Wojtyniak y Stone, 1986	fase gas; reacción de conmutación,Escala termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Cambio de entropía calculado o estimado; M

C3H9Sn+ + = (C3H9Sn+ – )

Por fórmula: C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Stone and Splinter, 1984	fase gaseosa; reacción de conmutación((CH3)3Sn+)CH3OH, Cambio de entropía calculado o estimado; M
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Piedra y Astilla, 1984	fase gaseosa; reacción de conmutación((CH3)3Sn+)CH3OH, Cambio de entropía calculado o estimado; M

Energía libre de reacción

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Método	Referencia	Comentario
		PHPMS	Stone and Splinter, 1984	fase gaseosa; reacción de conmutación((CH3)3Sn+)CH3OH, Cambio de entropía calculado o estimado; M

C5H9O2- + =

Por fórmula: C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	1556. ± 17.	kJ/mol	G+TS	Haas, Giblin, et al, 1998	fase gaseosa; de los equilibrios de transesterificación; B
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrG°	1528. ± 17.	kJ/mol	IMRE	Haas, Giblin, et al., 1998	fase gaseosa; De los equilibrios de transesterificación; B

CH6N+ + = (CH6N+ – )

Por fórmula: CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Tipo de enlace: Enlaces de hidrógeno del tipo NH+-O entre orgánicos

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Meot-Ner, 1984	fase gaseosa; M
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrS°		J/mol*K	PHPMS	Meot-Ner, 1984	fase gas; M

+ = +

Por fórmula: C5H10O2 + H2O = C2H4O2 + C3H8O

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	2.3 ± 0.2	kJ/mol	Cm	Wadso, 1958	Fase líquida; Calor de hidrólisis; ALS

+ =

Por fórmula: C2H2O + C3H8O = C5H10O2

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	-.150.2	kJ/mol	Cm	Rice y Greenberg, 1934	fase líquida; ALS

Datos de la Ley de Henry

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Compilación de datos con derechos de autor por el Secretario de Comercio de los EE.UU. en nombre de los EE.UU. Todos los derechos reservados.

Datos compilados por: Rolf Sander

Constante de la ley de Henry (solución acuosa)

kH(T) = k°H exp(d(ln(kH))/d(1/T) ((1/T) – 1/(298,15 K)))
k°H = constante de la ley de Henry para la solubilidad en agua a 298.15 K (mol/kg*bar)
d(ln(kH))/d(1/T) = Constante de dependencia de la temperatura (K)

k°H (mol/kg*bar)	d(ln(kH))/d(1/T) (K)	Método	Referencia
2.9		X	N/A
3,6		V	N/A

Datos energéticos de iones en fase gaseosa

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de la Ley de Henry, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Compilación de datos con derechos de autorpor la Secretaría de Comercio de los EE.UU. en nombre de los EE.UU.Todos los derechos reservados.

Datos evaluados como se indica en los comentarios:
HL – Edward P. Hunter y Sharon G. Lias
L – Sharon G. Lias

Datos recopilados como se indica en los comentarios:
B – John E. Bartmess
LLK – Sharon G. Lias, Rhoda D. Levin y Sherif A. Kafafi
RDSH – Henry M. Rosenstock, Keith Draxl, Bruce W. Steiner y John T. Herron

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
IE (evaluado)	9.99 ± 0.03	eV	N/A	N/A	L
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
Afinidad de protones (revisión)	836.6	kJ/mol	N/A	Hunter y Lias, 1998	HL
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
Basicidad del gas	805.6	kJ/mol	N/A	Hunter y Lias, 1998	HL

Determinaciones de la energía de ionización

IE (eV)	Método	Referencia	Comentario
9.95 ± 0,05	PE	Benoit, Harrison, et al, 1977	LLK
10,08	PE	Sweigart y Turner, 1972	LLK
9,99 ± 0,03	PI	Watanabe, Nakayama, et al, 1962	RDSH

Determinaciones de energía de apariencia

Ion	AE (eV)	Otros productos	Método	Referencia	Comentario
C2H5O2+	9.96 ± 0,05	CH2=CHCH2	EI	Benoit, Harrison, et al, 1977	LLK
C2H5O2+	10,4 ± 0,1	?	EI	Harrison y Jones, 1965	RDSH
C3H7+	11.12 ± 0,08		EI	Brion y Dunning, 1963	RDSH
C3H7O+	10,65	CH3CO	EI	Harrison, Ivko, et al, 1966	RDSH
C4H7O2+	11,34 ± 0.07	CH3	EI	Brion y Dunning, 1963	RDSH

Reacciones de desprotonación

C5H9O2- + =

Por fórmula: C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	1556. ± 17.	kJ/mol	G+TS	Haas, Giblin, et al, 1998	fase gaseosa; de los equilibrios de transesterificación; B
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrG°	1528. ± 17.	kJ/mol	IMRE	Haas, Giblin, et al., 1998	fase gaseosa; De los equilibrios de transesterificación; B

Datos de agrupación de iones

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de la Ley de Henry, Datos de energética iónica en fase gaseosa, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Compilación de datos copyrightpor la Secretaría de Comercio de los EE.UU. en nombre de los EE.UU.Todos los derechos reservados.

Datos compilados por: Michael M. Meot-Ner (Mautner) y Sharon G. Lias

Nota: Por favor, considere usar la búsqueda de acciones para esta especie. Esta página permite la búsqueda de todas las reacciones que implican esta especie. Las búsquedas pueden limitarse a las reacciones de agrupación de iones. También está disponible un formulario de búsqueda de reacciones generales.

Reacciones de agrupación

CH6N+ + = (CH6N+ – )

Por fórmula: CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Tipo de enlace: Enlaces de hidrógeno del tipo NH+-O entre orgánicos

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Meot-Ner, 1984	fase gas
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrS°		J/mol*K	PHPMS	Meot-Ner, 1984	Fase gaseosa

C3H9Si+ + = (C3H9Si+ – )

Por fórmula: C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Wojtyniak y Stone, 1986	fase gaseosa; reacción de conmutación, escalera termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Cambio de entropía calculado o estimado
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Wojtyniak y Stone, 1986	fase gas; reacción de conmutación, escalera termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Cambio de entropía calculado o estimado

Energía libre de reacción

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Método	Referencia	Comentario
		PHPMS	Wojtyniak y Stone, 1986	fase gas; reacción de conmutación,Escala termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Cambio de entropía calculado o estimado

C3H9Sn+ + = (C3H9Sn+ – )

Por fórmula: C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Stone and Splinter, 1984	fase gaseosa; reacción de conmutación((CH3)3Sn+)CH3OH, Cambio de entropía calculado o estimado
Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Stone and Splinter, 1984	fase gaseosa; reacción de conmutación((CH3)3Sn+)CH3OH, Cambio de entropía calculado o estimado

Energía libre de reacción

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Método	Referencia	Comentario
		PHPMS	Stone and Splinter, 1984	fase gaseosa; reacción de conmutación((CH3)3Sn+)CH3OH, Cambio de entropía calculado o estimado

Espectro IR

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de la Ley de Henry, Datos de energética iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Datos recopilados por: Coblentz Society, Inc.

• SOLUCIÓN (2% EN CCl4 PARA 3800-1333, 2% EN CS2 PARA 1333-400 CM-1); DOW KBr FOREPRISM-GRATING; DIGITALIZADO POR EL NIST A PARTIR DE UNA COPIA DURA (DE DOS SEGMENTOS); resolución de 4 cm-1

Datos compilados por: Centro de Datos de Espectrometría de Masas del NIST, William E. Wallace, director

• Gas

Espectro de masas (ionización de electrones)

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de la ley de Henry, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Referencias, Notas

Compilación de datos copyrightpor la Secretaría de Comercio de los EE.UU. en nombre de los EE.UU.Todos los derechos reservados.

Datos compilados por: Centro de Datos de Espectrometría de Masas del NIST, William E. Wallace, director

Espectro

Datos adicionales

Ir a: Top, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de la Ley de Henry, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Notas

Compilación de datos copyrightby the U.UU. en nombre de los EE.UU. Todos los derechos reservados.

Butwill y Rockenfeller, 1970
Butwill, M.E.; Rockenfeller, J.D.,Heats of combustion and formation of ethyl acetate and isopropyl acetate,Thermochim. Acta, 1970, 1, 289-295.

von Geiseler G., 1973
von Geiseler G., The heat capacity and the heat of vaporization of isomeric butylmethylketones and propylacetates,Z. Phys. Chem. (Leipzig), 1973, 252, 170-176.

Schjanberg, 1935
Schjanberg, E.,Die Verbrennungswarmen und die Refraktionsdaten einiger chlorsubstituierter Fettsauren und Ester.,Z. Phys. Chem. Abt. A, 1935, 172, 197-233.

Fuchs, 1979
Fuchs, R.,Heat capacities of some liquid aliphatic, alicyclic, and aromatic esters at 298.15 K,J. Chem. Thermodyn, 1979, 11, 959-961.

Anónimo, 1968
Anónimo, X.Propiedades físicas de productos químicos y plásticos, 1968, Union Carbide Corp.

Timmermans, 1952
Timmermans, J.,Freezing points of organic compounds. VVI Nuevas determinaciones, Bull. Soc. Chim. Belg., 1952, 61, 393.

Timmermans, 1922
Timmermans, J.,Investigación del punto de congelación de las sustancias orgánicas VII,Bull. Soc. Chim. Belg., 1922, 31, 389.

Quadri and Kudchadker, 1991
Quadri, S.K.; Kudchadker, A.P.,Measurement of the critical temperatures and critical pressures of some thermally stable or mildly unstable esters, ketones, and ethers,J. Chem. Thermodyn., 1991, 23, 129-34.

Ambrose, Ellender, et al., 1981
Ambrose, D.; Ellender, J.H.; Gundry, H.A.; Lee, D.A.; Townsend, R.,Thermodynamic properties of organic oxygen compounds. LI. Las presiones de vapor de algunos ésteres y ácidos grasos,J. Chem. Thermodyn., 1981, 13, 795.

Chickos, Hosseini, et al., 1995
Chickos, James S.; Hosseini, Sarah; Hesse, Donald G.,Determination of vaporization enthalpies of simple organic molecules by correlations of changes in gas chromatographic net retention times,Thermochimica Acta, 1995, 249, 41-62, https://doi.org/10.1016/0040-6031(95)90670-3.

Wadsö, Murto, et al., 1966
Wadsö, Ingemar; Murto, Maija-Leena; Bergson, Göran; Ehrenberg, L.; Brunvoll, J.; Bunnenberg, E.; Djerassi, Carl; Records, Ruth,Heats of Vaporization for a Number of Organic Compounds at 25 degrees C.,Acta Chem. Scand., 1966, 20, 544-552, https://doi.org/10.3891/acta.chem.scand.20-0544.

Wadso, 1966
Wadso, I.,Acta Chem. Scand., 1966, 20, 544.

Stephenson and Malanowski, 1987
Stephenson, Richard M.; Malanowski, Stanislaw,Handbook of the Thermodynamics of Organic Compounds, 1987, https://doi.org/10.1007/978-94-009-3173-2.

Stull, 1947
Stull, Daniel R.,Vapor Pressure of Pure Substances. Organic and Inorganic Compounds,Ind. Eng. Chem., 1947, 39, 4, 517-540, https://doi.org/10.1021/ie50448a022.

Geiseler, Quitzsch, et al., 1973
Geiseler, G.; Quitzsch, K.; Hofmann, H.-P.; Pfestorf, R.Z.,Z. Phys. Chem. (Leipzig), 1973, 252, 170.

Haggerty y Weiler, 1929
Haggerty, Cecil J.; Weiler, Joseph F.,THE VAPOR PRESSURE OF ISOPROPYL ACETATE 1,J. Am. Chem. Soc., 1929, 51, 6, 1623-1626, https://doi.org/10.1021/ja01381a001.

Wojtyniak y Stone, 1986
Wojtyniak, A.C.M.; Stone, A.J.,A High-Pressure Mass Spectrometric Study of the Bonding of Trimethylsilylium to Oxygen and Aromatic Bases,Can. J. Chem, 1986, 74, 59.

Stone y Splinter, 1984
Stone, J.A.; Splinter, D.E.,A high-pressure mass spectrometric study of the binding of (CH3)3Sn+ to lewis bases in the gas phase,Int. J. Mass Spectrom. Ion Processes, 1984, 59, 169.

Haas, Giblin, et al., 1998
Haas, G.W.; Giblin, D.E.; Gross, M.L.,The Mechanism and Thermodynamics of Transesterification of Acetate-Ester Enolates in the Gas Phase,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1998, 172, 1-2, 25, https://doi.org/10.1016/S0168-1176(97)83245-4.

Meot-Ner, 1984
Meot-Ner, (Mautner)M.,The Ionic Hydrogen Bond and Ion Solvation. 1. Enlaces -NH+ O-, -NH+ N- y -OH+ O-. Correlación con la afinidad de protones. Desviaciones debidas a efectos estructurales,J. Am. Chem. Soc., 1984, 106, 5, 1257, https://doi.org/10.1021/ja00317a015.

Wadso, 1958
Wadso, I.,The heats of hydrolysis of some alkyl acetates,Acta Chem. Scand., 1958, 12, 630-633.

Rice y Greenberg, 1934
Rice, F.O.; Greenberg, J.,Ketene. III. Calor de formación y calor de reacción con alcoholes,J. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.

Hunter y Lias, 1998
Hunter, E.P.; Lias, S.G.,Evaluated Gas Phase Basicities and Proton Affinities of Molecules: An Update,J. Phys. Chem. Ref. Data, 1998, 27, 3, 413-656, https://doi.org/10.1063/1.556018.

Benoit, Harrison, et al., 1977
Benoit, F.M.; Harrison, A.G.; Lossing, F.P.,Hydrogen migrations in mass spectrometry III-Energetics of formation of + in the mass spectra of R’CO2R,Org. Mass Spectrom, 1977, 12, 78.

Sweigart y Turner, 1972
Sweigart, D.A.; Turner, D.W.,Lone pair orbitals and their interactions studied by photoelectron spectroscopy. I. Carboxylic acids and their derivatives,J. Am. Chem. Soc., 1972, 94, 5592.

Watanabe, Nakayama, et al., 1962
Watanabe, K.; Nakayama, T.; Mottl, J.,Ionization potentials of some molecules,J. Quant. Spectry. Radiative Transfer, 1962, 2, 369.

Harrison y Jones, 1965
Harrison, A.G.; Jones, E.G.,Rearrangement reactions following electron impact on ethyl and isopropyl esters,Can. J. Chem, 1965, 43, 960.

Brion y Dunning, 1963
Brion, C.E.; Dunning, W.J.,Electron impact studies of simple carboxylic esters,J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1963, 59, 647.

Harrison, Ivko, et al., 1966
Harrison, A.G.; Ivko, A.; Van Raalte, D.,Energetics of formation of some oxygenated ions and the proton affinities of carbonyl compounds,Can. J. Chem, 1966, 44, 1625.

Notas

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de la Ley de Henry, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias

• Símbolos utilizados en este documento:
  

  AE	Energía de apariencia
  Cp,gas	Capacidad calorífica a presión constante del gas
  Cp,líquido	Capacidad calorífica a presión constante del líquido
  IE (evaluada)	Energía de ionización recomendada
  Pc	Presión crítica
  T	Temperatura
  Tboil	Punto de ebullición
  Tc	Temperatura crítica
  Tfus	Punto de fusión
  d(ln(kH))/d(1/T)	Parámetro de dependencia de la temperatura para la constante de la ley de Henry
  k°H	Constante de la ley de Henry a 298.15K
  ΔcH°líquido	Entalpía de combustión del líquido en condiciones estándar
  ΔfH°gas	Entalpía de formación del gas en condiciones estándar condiciones
  ΔfH°líquido	Entalpía de formación del líquido en condiciones estándar
  ΔrG°	Energía libre de reacción en condiciones estándar
  ΔrH°	Entalpía de reacción en condiciones estándar
  ΔrS°	Entropía de reacción en condiciones estándar
  ΔvapH	Entalpía de vaporización
  ΔvapH°	Entalpía de vaporización en condiciones estándar

• Datos de la base de datos de referencia estándar del NIST 69:NIST Chemistry WebBook
• El Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST)hace sus mejores esfuerzos para entregar una copia de alta calidad de laBase de Datos y para verificar que los datos contenidos en ella han sido seleccionados sobre la base de un juicio científico sólido.Sin embargo, el NIST no ofrece ninguna garantía a tal efecto, y el NIST no será responsable de ningún daño que pueda resultar de errores u omisiones en la Base de Datos.
• Soporte al cliente para los productos de Datos de Referencia Estándar del NIST.