- Fórmula: CHO2-
- Peso molecular: 45,0180
- InChI estándar de la IUPAC:
- InChI=1S/CH2O2/c2-1-3/h1H,(H,2,3)/p-1
- Descargue el identificador en un archivo.
- InChIKey estándar de la IUPAC:BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M
- Número de registro CAS: 71-47-6
- Estructura química:
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- Información en esta página:
- Datos de termoquímica de reacción
- Notas
- Otros datos disponibles:
- Datos energéticos de iones en fase gaseosa
- Datos de agrupación de iones
- Opciones:
- Cambiar a unidades basadas en calorías
Datos de termoquímica de reacción
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Datos compilados como se indica en los comentarios:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) y Sharon G. Lias
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Reacciones individuales
+
=
Por fórmula: CHO2- + H+ = CH2O2
+
= (
–
)
Por fórmula: CHO2- + H2O = (CHO2- – H2O)
Tipo de enlace: Enlace de hidrógeno (ion negativo al hidruro)
+
= (
–
)
Por fórmula: CHO2- + CHN = (CHO2- – CHN)
Energía libre de reacción
( –
) +
= (
– 2
)
Por fórmula: (CHO2- – CHN) + CHN = (CHO2- – 2CHN)
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 74.5 | kJ/mol | PHPMS | Meot-ner, 1988 | fase gas; M,B,M |
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
| ΔrS° | J/mol*K | N/A | Meot-ner, Cybulski, et al., 1988 | fase gaseosa; Cambio de entropía calculado o estimado; M | |
| ΔrS° | 98.7 | J/mol*K | PHPMS | Meot-ner, 1988 | fase gas; M |
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
| ΔrG° | 44.77 | kJ/mol | TDAs | Meot-ner, Cybulski, et al, 1988 | fase gas; Entropía estimada; B |
Energía libre de reacción
( – 2
) +
= (
– 3
)
Por fórmula: (CHO2- – 2H2O) + H2O = (CHO2- – 3H2O)
Tipo de enlace: Enlace de hidrógeno (ion negativo al hidruro)
( –
) +
= (
– 2
)
Por fórmula: (CHO2- – H2O) + H2O = (CHO2- – 2H2O)
Tipo de enlace: Enlace de hidrógeno (ion negativo al hidruro)
+
= (
–
)
Por fórmula: CHO2- + CH2O2 = (CHO2- – CH2O2)
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 154. ± 4.2 | kJ/mol | N/A | Meot-Ner y Sieck, 1986 | fase gas; B,M |
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
| ΔrS° | J/mol*K | PHPMS | Meot-Ner y Sieck, 1986 | fase gaseosa; gran ΔrH, ΔrS,; ¿estructura cíclica? ¿Pirólisis?; M | |
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
| ΔrG° | 105. ± 6,7 | kJ/mol | TDAs | Meot-Ner y Sieck, 1986 | fase gas; B |
( – 4
) +
= (
– 5
)
Por fórmula: (CHO2- – 4CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 5CH2O2)
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 42.3 ± 8,4 | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | fase gaseosa; gas tampón H2. Puede haber un fraccionamiento apreciable de los gases neutros: Williamson, Knighton, et al., 1996; B,M |
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | fase gaseosa; El cambio de entropía es cuestionable; M |
( – 3
) +
= (
– 4
)
Por fórmula: (CHO2- – 3CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 4CH2O2)
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 59.4 ± 8,8 | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | fase gaseosa; gas tampón H2. Puede haber un fraccionamiento apreciable de los gases neutros: Williamson, Knighton, et al., 1996; B,M |
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
| ΔrS° | 90.0 | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | fase gaseosa; M |
( – 2
) +
= (
– 3
)
Por fórmula: (CHO2- – 2CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 3CH2O2)
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 84. ± 11. | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | fase gaseosa; gas tampón H2. Puede haber un fraccionamiento apreciable de los gases neutros: Williamson, Knighton, et al., 1996; B,M |
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | fase gaseosa; M |
( –
) +
= (
– 2
)
Por fórmula: (CHO2- – CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 2CH2O2)
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 109. ± 13. | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | fase gaseosa; gas tampón H2. Puede haber un fraccionamiento apreciable de los gases neutros: Williamson, Knighton, et al., 1996; B,M |
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | fase gas; M |
+
= (
–
)
Por fórmula: CHO2- + CH4O = (CHO2- – CH4O)
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 73,6 ± 4.2 | kJ/mol | N/A | Meot-Ner y Sieck, 1986 | fase gas; B,M |
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
| ΔrS° | 98.7 | J/mol*K | PHPMS | Meot-Ner y Sieck, 1986 | fase gas; M |
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
| ΔrG° | 43.9 ± 6,7 | kJ/mol | TDAs | Meot-Ner y Sieck, 1986 | fase gas; B |
( – 4294967295
) +
=
Por fórmula: (CHO2- – 4294967295CO2) + CO2 = CHO2-
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 216. ± 9,6 | kJ/mol | N/A | Caldwell, Renneboog, et al., 1989 | fase gas; B |
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- Símbolos utilizados en este documento:
T Temperatura ΔrG° Energía libre de reacción en condiciones estándar ΔrH° Entalpía de reacción en condiciones estándar ΔrS° Entropía de reacción en condiciones estándar - Datos de la base de datos de referencia estándar del NIST 69:NIST Chemistry WebBook
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