Los modelos para la representación y elucidación de los fenómenos físicos han desempeñado un papel importante en el avance de la ciencia. Los matemáticos, que emplean el método conocido como «la ignorancia de las coordenadas», pueden estar satisfechos con un modelo cinético o estático para un átomo o una molécula, pero el físico y especialmente el químico preferirán, por regla general, un modelo estático. Sir J. J. Thomson 1 ha hecho mucho por salvar la brecha entre la química y la física al hacer un intento serio de mostrar cómo, en la teoría electrónica de la materia, los átomos pueden estar vinculados entre sí para formar el sistema estable que constituye una molécula. Para evitar las dificultades inherentes a la opinión de que los electrones están en movimiento orbital, se ve obligado a postular una ley de fuerza más complicada que la del cuadrado inverso de la distancia. Por ejemplo, considera el resultado de suponer una repulsión que varía inversamente como el cubo de la distancia superpuesta a la atracción electrostática ordinaria entre una carga positiva y un electrón. Esta ley de fuerza puede ajustarse para cumplir con los requisitos de la teoría cuántica. El Dr. Irving Langmuir2 ha demostrado que se puede obtener un modelo de átomo de hidrógeno estático que posea muchas de las propiedades del átomo de Bohr con sus electrones en círculo, si se supone que, además de la fuerza de Coulomb entre las partículas cargadas, existe una «fuerza cuántica» dada por

.