Los nombres de los ácidos se dan a partir de su anión y, por tanto, del ion unido al hidrógeno. El ácido yódico puede ser un compuesto. Es un sólido blanco soluble en agua. Tiene yodo dentro del número de oxidación +5. Y es uno de los oxoácidos más estables de los halógenos. Existen dos clases de ácidos yódicos. Su robustez contrasta con la inestabilidad del ácido yodado. Durante este capítulo, los estudiantes se someterán a un estudio de la fórmula del ácido yódico, su preparación y diversas propiedades.
Fórmula del ácido yódico
La masa molar del ácido yódico es de 175,91 g/mol. Su densidad es de 4,62 g/cm³. Al calentar el ácido, las muestras se deshidratan para proporcionar yodo. Al seguir calentando, el yodo se descompone aún más. Y da una mezcla de yodo, oxígeno y óxidos inferiores del mismo. Su base conjugada es el yodato. Y por lo tanto la fusión del ácido es de 110 °C. La utilización del ácido es a menudo para sintetizar yodato de sodio o de potasio para aumentar el contenido de yodo de la sal. La solubilidad en agua del mismo es de 269 g/100 mL (20 °C).
- Fórmula molecular = HIO3
- El sistema simplificado de entrada de línea molecular (SMILES) = OI(=O)=O
El uso del mismo es en la limpieza y el lavado. También incluye productos de limpieza utilizados en el hogar, detergentes para la ropa, jabones, desengrasantes, quitamanchas, etc. También se utiliza en modificadores como la limpieza en seco, la lavandería, el jabón, las ventanas y el suelo, etc. Además, se utiliza en la fabricación industrial, la fabricación de alimentos y pesticidas. El valor de la propiedad del donante de enlace de hidrógeno y el aceptor de enlace de hidrógeno son 1 y 3 respectivamente.
Preparación de ácido yódico
Producción de ácido con yodo oxidante I2 con oxidantes fuertes como aqua fortis HNO3, cloro Cl2, ácido clórico HClO3 o peróxido H2O2. Las reacciones son las siguientes:
- I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
- 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
- I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
- I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O
Otro método para su preparación es tratando el ácido hipoiodoso con una base: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯
Propiedades del ácido yodado
La reducción del mismo forma varias cosas. La reducción del mismo se produce cuando hay muchos reductores. Si hay muchos ácidos yódicos, se produce la reducción a yodo. En el caso de toneladas de cloruros, la reducción a yodo ocurre y es un líquido amarillo. Puede ser un ácido relativamente fuerte con un pKa de 0,75. Es fuertemente oxidante en solución ácida, menos en solución básica. Cuando el ácido actúa como oxidante, entonces la mercancía de la reacción es el yodo o el ion yoduro.
En algunas condiciones especiales, se reduce a tricloruro de yodo. Es un compuesto amarillo dorado en solución y no se produce ninguna otra reducción. En ausencia de iones cloruro, cuando hay una cantidad excesiva de reductor, entonces todo el yodato se convierte en ion yoduro. Cuando hay un exceso de yodato, entonces una parte del yodato se convierte en yodo. Debe ser utilizado en la preparación de la ionización para hacer haluros de alquilo.
Para la purificación, disolver el ácido dentro del volumen mínimo de HNO3 diluido caliente, filtrar y evaporar durante un vacío hasta que se formen cristales. Y entonces recogemos los cristales y los lavamos con un toque de H2O frío y los secamos al aire dentro de la oscuridad
Ejemplos resueltos para la fórmula del ácido yódico
Q] Nombra los óxidos de yodo con su fórmula y estados de oxidación.
Solución: Sus fórmulas son,
Ácido yódico = HI ( -1 Estado de oxidación)
Ácido hipoyódico =HIO (+1 Estado de oxidación)
Ácido yódico = HIO2 (+3 Estado de oxidación)
Ácido periódico = HIO4 o H5IO6 (+7 Estado de oxidación)
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