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Introducción al HCl
En la Edad Media, se descubrió que el HCl (ácido clorhídrico) liberaba sus vapores, conocidos como aire ácido marino. En el siglo XVII, Johann Rudolf Glauber hizo reaccionar el NaCl (sal de cloruro de sodio) y el H2SO4 (sulfato de hidrógeno) y encontró que salían los vapores del gas HCl. En 1772, Carl Wilhelm Scheele volvió a realizar la misma reacción (NaCl + H2SO4) y se les atribuyó el descubrimiento del HCl. De nuevo, otro científico llamado Joseph priestly y Humphry Davy prepararon el HCl en 1772 y 1810.
Acerca del HCl
Un compuesto químico llamado Cloruro de Hidrógeno que tiene la fórmula molecular como HCl compuesto por Hidrógeno y Cloro. El HCl es generalmente un gas a temperatura ambiente y en caso de humedad; el gas HCl forma vapores blancos de ácido HCl. El gas HCl contiene hidrógeno y cloro, que son dos moléculas diatómicas. Además, ambos están unidos covalentemente en el HCl. Debido a la alta electro negatividad del cloro, el enlace covalente en el HCl se vuelve polar. En el HCl hay una carga negativa parcial en el cloro (debido a su electro negatividad) y una carga positiva parcial en el hidrógeno, lo que hace que haya un gran momento dipolar en el HCl. Debido a esta alta polaridad en el HCl es tranquilo fácilmente soluble en agua.
Carácter iónico o covalente del HCl
Como ha sido, encontrar que el HCl tiene un gran momento dipolar en él debido a la presencia de su alta polaridad, es molécula covalente polar. El HCl es soluble en un disolvente polar como el agua, debido a la presencia de polaridad en él (como «Likes disuelve como»). Es por ello que cuando el HCl se mezcla en agua entonces forma iones hidronio (H3O+) e iones cloruro (Cl-), ya que la reacción que lo demuestra es la siguiente:
- HCl + H2O a `->` H3O+ + Cl-
Esta solución resultante produce un ácido fuerte, es decir, ácido clorhídrico.
- Cuando se calcula la constante de ionización del HCl (Ka) se encuentra que es muy grande , lo que muestra que el HCl estará completamente disociado e ionizado también.
- Debido a su polaridad el HCl es capaz de disolverse en otros disolventes iónicos o covalentes polares como el Metanol.
Enlaces en el HCL
El Cloruro de Hidrógeno es un compuesto químico cuya fórmula molecular es HCl. El cloruro de hidrógeno está compuesto por átomos de hidrógeno y cloro. El enlace en el cloruro de hidrógeno es covalente, pero debido a la alta tendencia a la electro negatividad del cloro, el enlace se convierte en covalente polar por naturaleza. El cloruro de hidrógeno reacciona fácilmente con las bases y otros compuestos iónicos. Al ser disuelto en agua, el cloruro de hidrógeno se separa en iones H+ y Cl-. En el agua, el cloruro de hidrógeno da su ácido. También se puede observar la síntesis directa del Cloruro de Hidrógeno y el gas Cloro se une a los átomos de Hidrógeno en presencia de calor para producir cloruro de hidrógeno.
Polaridad del Cloruro de Hidrógeno
Como se ha dicho, anteriormente que el Cloruro de Hidrógeno está compuesto por dos átomos diatómicos uno es el Hidrógeno y el otro es el Cloro. El átomo de cloro es mucho más electronegativo que el átomo de hidrógeno, por eso el hidrógeno gana carga positiva (parcialmente), y el átomo de cloro gana carga negativa (parcialmente). Debido a la diferencia de sus valores de electronegatividad, el hidrógeno y el cloro forman un dipolo (una disposición de pares de átomos con cargas opuestas). Además, debido a esto el Cloruro de Hidrógeno desarrolla un enlace covalente polar en él. Muchas reacciones han demostrado que el Cloruro de Hidrógeno es de naturaleza polar porque los átomos de Hidrógeno y Cloro se separan fácilmente cuando se mezclan en una solución que tiene dipolos.
Conclusión
El HCl se puede preparar directamente en los procesos industriales y este HCl se utiliza principalmente para la producción de ácido HCl y se hace por la combinación directa de gas Cloro y gas Hidrógeno bajo algunas condiciones específicas. Como HCl también se utiliza en algunos propósitos industriales pequeños como un reactivo y también en la purificación.