Enlace químico: ICl2- Estructura de Lewis

Dibujar la estructura de Lewis para ICl2-

Notas de visualización:

  • En la estructura de Lewis para ICl2- el yodo (I) es el átomo menos electronegativo y va en el centro de la estructura de Lewis.
  • La estructura de Lewis para ICl2- tendrá que poner más de ocho electrones de valencia en el átomo de yodo.
  • En la estructura de Lewis para ICl2- hay un total de 22 electrones de valencia.
  • Asegúrate de poner paréntesis y un -2 alrededor de la estructura de puntos para mostrar que ICl1- es un ion con carga negativa uno.

Transcripción: Esta es la estructura de Lewis de ICl2-. El yodo tiene 7 electrones de valencia. El cloro tiene 7, también, pero hay dos de ellos, y luego tenemos que añadir un electrón extra allí. Eso nos da un total de 22 electrones de valencia. El yodo es el menos electronegativo. Lo pondremos en el centro. Ponemos los cloros a cada lado. Luego pondremos dos electrones entre los átomos para formar enlaces químicos, eso es 2, 4, y luego alrededor del exterior, 6, 8, 10, 12, 14, 16. Así que hemos usado 16. Nos quedan seis, así que tendremos que poner tres pares en este yodo de aquí. Eso está bien porque el yodo está en el grupo 4 y puede tener más de ocho electrones de valencia. Así que pondremos dos pares aquí arriba y uno aquí abajo.

Así que hemos usado los 22 electrones de valencia. Los Cloros, tienen octetos; y el Yodo, está bien. Tiene más de ocho, pero estando en el período 4, está bien. Así que esta es la estructura de Lewis para ICl2-. Si compruebas las cargas formales, notarás que hay una carga negativa en el yodo y que los cloros tienen una carga formal de cero. Como aquí tenemos una carga negativa, esta carga negativa tiene sentido. Debemos poner paréntesis alrededor de esta molécula para mostrar que es un ion. Y vamos a poner nuestra carga negativa allí, y hemos terminado.

Esa es la estructura de Lewis para ICl2-. Este es el Dr. B., y gracias por mirar.

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