Dibujar la estructura de Lewis para el IF5
Notas de visualización:
- En la estructura de Lewis del IF5 el yodo (I) es el átomo menos electronegativo y va en el centro de la estructura de Lewis.
- En la estructura de Lewis del IF5 tendrás que poner más de ocho electrones de valencia en el átomo de yodo.
- En la estructura de Lewis del IF5 hay un total de 42 electrones de valencia.
Transcripción: Esta es la estructura de Lewis del IF5. Para el IF5, tenemos un total de 42 electrones de valencia. El yodo es el menos electronegativo. Pondremos eso en el centro, y luego pondremos flúor alrededor del exterior. A continuación, dibujaremos un enlace simple entre el yodo y cada uno de los flúor para formar enlaces químicos. Así que hemos utilizado un total de 2, 4, 6, 8 y 10 electrones de valencia. Completemos los octetos para los flúor. Así que tenemos 10, 12, 14, y 40.
Así que hemos utilizado 40 electrones de valencia. Teníamos 42 para empezar. Todos los flúor tienen octetos. El yodo está en el período 5 de la tabla periódica, así que puede tener más de ocho electrones de valencia. Así que vamos a poner ese último par en el yodo aquí. Ahora el yodo tiene 2, 4, 6, 8, 10, 12, pero eso está bien. Si usted comprueba las cargas formales para cada uno de los átomos en esta molécula, usted encontrará que son cero.
Así que esta es la estructura de Lewis para IF5. Este es el Dr. B., y gracias por mirar.