Tato stránka používá soubory cookie. Pokračováním souhlasíte s jejich používáním. Zjistěte více, včetně toho, jak cookies ovládat.
Úvod do HCl
Ve středověku bylo zjištěno, že HCl (kyselina chlorovodíková) uvolňuje své výpary, známé jako mořský kyselý vzduch. V 17. století Johann Rudolf Glauber zreagoval NaCl (sůl chloridu sodného) a H2SO4 (síran vodíku) a zjistil, že z nich vycházejí páry plynné HCl. V roce 1772 provedl stejnou reakci opět Carl Wilhelm Scheele (NaCl + H2SO4) a připisuje se jim objev HCl. Další vědci jménem Joseph priestly a Humphry Davy opět připravili HCl v letech 1772 a 1810.
O HCl
Chemická sloučenina s názvem chlorovodík s molekulovým vzorcem jako HCl složená z vodíku a chloru. HCl je obecně plyn při pokojových teplotách a v případě vlhkosti; plynná HCl tvoří bílé výpary kyseliny HCl. Plynná HCl obsahuje vodík a chlor, což jsou dvě dvouatomové molekuly. Obě jsou navíc v HCl kovalentně vázány. Vzhledem k vysoké elektronegativitě chloru se kovalentní vazba v HCl stává polární. V HCl je částečný záporný náboj na Chloru (kvůli jeho elektronegativitě) a částečný kladný náboj na Vodíku , což zcela vytváří velký dipólový moment v HCl. Kvůli této vysoké polaritě v HCl je klidně snadno rozpustná ve vodě.
Jontový nebo kovalentní charakter HCl
Jak bylo, zjistit, že HCl má v sobě velký dipólový moment kvůli přítomnosti jeho vysoké polarity, je to polární kovalentní molekula. HCl je rozpustná v polárním rozpouštědle, jako je voda, v důsledku přítomnosti polarity v ní (jako „Ráda se rozpouští jako“). Proto když se HCl smíchá s vodou, pak tvoří hydroniové ionty (H3O+) a chloridové ionty (Cl-), protože reakce, která to ukazuje, je následující:
- HCl + H2O a `->` H3O+ + Cl-
Tento výsledný roztok vytváří silnou kyselinu, tj. kyselinu chlorovodíkovou.
- Při výpočtu ionizační konstanty HCl (Ka) se zjistí, že je velmi velká , což ukazuje, že HCl bude zcela disociována a také ionizována.
- Díky své polaritě se HCl může rozpouštět v jiných iontových nebo polárních kovalentních rozpouštědlech, například v methanolu.
Vazby v HCL
Chlorid vodíku je chemická sloučenina s molekulovým vzorcem jako HCl. Chlorovodík se skládá z atomů vodíku a chloru. Vazba v chlorovodíku je kovalentní, ale vzhledem k vysoké tendenci elektronegativity chloru se vazba stává polárně kovalentní povahy. Chlorovodík snadno reaguje se zásadami a jinými iontovými sloučeninami. Při rozpuštění ve vodě se chlorovodík rozdělí na ionty H+ a Cl-. Chlorovodík ve vodě vytváří kyselinu. Lze také pozorovat přímou syntézu chlorovodíku a plynný chlor se za přítomnosti tepla váže na atomy vodíku za vzniku chlorovodíku.
Polarita chlorovodíku
Jak již bylo řečeno, dříve se chlorovodík skládá ze dvou dvouatomových atomů, z nichž jeden je vodík a druhý chlor. Atom chloru je mnohem elektronegativnější než atom vodíku, proto atom vodíku získává kladný náboj (částečně) a atom chloru získává záporný náboj (částečně). Díky rozdílným hodnotám elektronegativity tvoří vodík a chlor dipól (uspořádání dvojice atomů s opačnými náboji). Kromě toho v důsledku toho vzniká v chlorovodíku polární kovalentní vazba. Mnoho reakcí ukázalo, že chlorovodík je polární povahy, protože atomy vodíku a chloru se při smíchání v roztoku, který má dipóly, snadno oddělují.
Závěr
HCl lze přímo připravit v průmyslových procesech a tento HCl se používá hlavně k výrobě kyseliny HCl a provádí se přímou kombinací plynného chloru a plynného vodíku za určitých specifických podmínek. Stejně jako HCl se používá také v některých malých průmyslových aplikacích jako činidlo a také při čištění.
.