Kreslení Lewisovy struktury pro IF5

Poznámky k prohlížení:

• V Lewisově struktuře IF5 je jód (I) nejméně elektronegativní atom a nachází se uprostřed Lewisovy struktury.
• V Lewisově struktuře IF5 budete muset na atom jódu umístit více než osm valenčních elektronů.
• V Lewisově struktuře pro IF5 je celkem 42 valenčních elektronů.

Přepis: Toto je Lewisova struktura IF5. Pro IF5 máme celkem 42 valenčních elektronů. Jód je nejméně elektronegativní. Ten umístíme do středu a kolem dokola umístíme fluory. Dále nakreslíme jednoduchou vazbu mezi jódem a každým z fluorinů a vytvoříme chemické vazby. Celkem jsme tedy použili 2, 4, 6, 8, 10 valenčních elektronů. Doplníme oktety pro fluoriny. Máme tedy 10, 12, 14 a 40.

Takže jsme použili 40 valenčních elektronů. Na začátku jsme jich měli 42. Všechny fluoriny mají oktety. Jód je v periodě 5 periodické tabulky, takže může mít více než osm valenčních elektronů. Takže přidejme poslední pár na jód. Teď má jód 2, 4, 6, 8, 10, 12, ale to je v pořádku. Pokud zkontrolujete formální náboje pro každý z atomů v této molekule, zjistíte, že jsou nulové.

Toto je tedy Lewisova struktura pro IF5. Tady je Dr. B. a děkuji, že jste se dívali.