Ritning av Lewisstrukturen för IF5

Visa anteckningar:

• I IF5 Lewisstrukturen är jod (I) den minst elektronegativa atomen och hamnar i mitten av Lewisstrukturen.
• I IF5 Lewisstrukturen måste du sätta fler än åtta valenselektroner på jodatomen.
• I Lewisstrukturen för IF5 finns det totalt 42 valenselektroner.

Transcript: Detta är Lewisstrukturen för IF5. För IF5 har vi totalt 42 valenselektroner. Jod är den minst elektronegativa. Vi placerar den i mitten, och sedan placerar vi fluoriner runt om på utsidan. Därefter ritar vi en enkelbindning mellan jodet och var och en av fluorinerna för att bilda kemiska bindningar. Vi har alltså använt totalt 2, 4, 6, 8 och 10 valenceelektroner. Låt oss komplettera okteterna för fluorinerna. Vi har alltså 10, 12, 14 och 40.

Så vi har använt 40 valenceelektroner. Vi hade 42 till att börja med. Alla fluoriner har oktetter. Jod är i period 5 i det periodiska systemet, så det kan ha fler än åtta valenceelektroner. Så vi lägger det sista paret på jodet här. Nu har jod 2, 4, 6, 8, 10, 12, men det är okej. Om du kontrollerar de formella laddningarna för var och en av atomerna i den här molekylen kommer du att se att de är noll.

Så detta är Lewisstrukturen för IF5. Det här är Dr. B., och tack för att ni tittar.