Namnen på syror ges utifrån deras anjon och därmed den jon som är knuten till vätgasen. Jodsyra kan vara en förening. Det är ett vitt vattenlösligt fast ämne. Den har jod inom oxidationstalet +5. Och det är en av de mest stabila oxosyrorna bland halogenerna. Det finns två klasser av jodsyror. Dess robusthet står i kontrast till instabiliteten hos syra och syra. Under det här kapitlet kommer eleverna att genomgå en studie av jodsyrans formel, dess framställning och olika egenskaper.
Jodsyrans formel
Den molära massan för jodsyra är 175,91 g/mol. Dess densitet är 4,62 g/cm³. När syra upphettas dehydratiseras proverna för att ge jod. Vid ytterligare upphettning sönderdelas jodet ytterligare. Och det ger en blandning av jod, syre och lägre oxider av det. Dess konjugerade bas är jodat. Därför är syrans smältpunkt 110 °C. Syra används ofta för att syntetisera natrium- eller kaliumjodat för att öka jodhalten i salt. Lösligheten i vatten av den är 269 g/100 ml (20 °C).
- Molekylformel = HIO3
- Simplified molecular-input line-entry system (SMILES) = OI(=O)=O
Användningen av den är i rengöring och tvätt. Det omfattar även rengöringsmedel som används i hemmet, tvättmedel, tvålar, avfettningsmedel, fläckborttagningsmedel osv. Det används också i modifieringsmedel som kemtvätt, tvätt, tvål, fönster/golv osv. Det används också i industriell tillverkning, tillverkning av livsmedel och bekämpningsmedel. Egenskapsvärdet för vätebindningsdonatorn och vätebindningsacceptorn är 1 respektive 3.
Förberedelse av jodsyra
Förberedelse av syra med oxiderande jod I2 med starka oxidationsmedel som aqua fortis HNO3, klor Cl2, klorsyra HClO3 eller peroxid H2O2. Reaktionerna är följande:
- I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
- 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
- I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
- I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O
En annan metod för att framställa den är att behandla hypojodsyran med en bas: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯
Jodsyras egenskaper
Reduktionen av jodsyra bildar flera saker. Reduktion till den sker när det finns gott om reduktionsmedel. Om det finns gott om jodsyror sker reduktion till jod. Inom fallet med tonvis med klorider sker reduktion till jod och det blir en gul vätska. Det kan vara en relativt stark syra med en pKa på 0,75. Den är starkt oxiderande i sur lösning, mindre oxiderande i basisk lösning. När syran fungerar som oxidationsmedel är handelsvaran i reaktionen antingen jod eller jodidjonen.
Under vissa speciella förhållanden reduceras den till jodtriklorid. Det är en guldgul förening i lösning och ingen ytterligare reduktion sker. I avsaknad av kloridjoner, när det finns ett överskott av reduktionsmedel, omvandlas all jodat till jodidjon. När det finns ett överskott av jodat omvandlas en del av jodatet till jod. Det bör utnyttjas vid beredning av jonisering för att göra alkylhalogenider.
För rening, lös syra inom minsta volymen varm utspädd HNO3, filtrera och avdunsta under vakuum tills kristaller bildas. Och sedan samlar vi kristallerna och tvättar dem med en aning kall H2O och torkar dem i luft inom mörkret
Upplösta exempel på jodsyraformel
Q] Namnge jodoxider med deras formel och oxidationstal.
Lösning: Deras formler är,
Jodid = HI ( -1 Oxidationstillstånd)
Hypojodsyra =HIO (+1 Oxidationstillstånd)
Jodsyra = HIO2 (+3 Oxidationstillstånd)
Periodisk syra = HIO4 eller H5IO6 (+7 Oxidationstillstånd)