Privatkopiering & Cookies
Denna webbplats använder cookies. Genom att fortsätta godkänner du att de används. Läs mer, bland annat om hur du kontrollerar cookies.
Introduktion till HCl
Under medeltiden upptäckte man att HCl (klorvätesyra) släppte ut sina ångor, som kallades för marinsyreluft. På 1600-talet reagerade Johann Rudolf Glauber NaCl (natriumkloridsalt) och H2SO4 (vätesulfat) tillsammans och upptäckte att HCl-gasångor kom ut. År 1772 utförde Carl Wilhelm Scheele återigen samma reaktion (NaCl + H2SO4) och de fick skulden för upptäckten av HCl. En annan forskare vid namn Joseph Priestly och Humphry Davy framställde HCl 1772 och 1810.
Om HCl
En kemisk förening som heter väteklorid och har molekylformeln HCl och består av väte och klor. HCl är i allmänhet en gas vid rumstemperatur och vid fuktighet bildar HCl-gasen vita ångor av HCl-syra. HCl-gasen innehåller väte och klor, som är två tvåatomiga molekyler. Dessutom är de båda kovalent bundna i HCl. På grund av klorets höga elektro-negativitet blir den kovalenta bindningen i HCl polär. I HCl finns det en delvis negativ laddning på klor (på grund av dess elektro-negativitet) och en delvis positiv laddning på väte, vilket ger ett stort dipolmoment i HCl. På grund av denna höga polaritet i HCl är det tyst lättlösligt i vatten.
Ionisk eller kovalent karaktär hos HCl
Som det har varit, finner man att HCl har ett stort dipolmoment i sig på grund av närvaron av dess höga polaritet, det är en polär kovalent molekyl. HCl är lösligt i polära lösningsmedel som vatten, på grund av närvaron av polaritet i det (som ”Likes dissolves like”). När HCl blandas i vatten bildas därför hydroniumjoner (H3O+) och kloridjoner (Cl-), eftersom reaktionen som visar detta är följande:
- HCl + H2O a `->` H3O+ + Cl-
Den resulterande lösningen ger en stark syra, dvs. saltsyra.
- När man beräknar joniseringskonstanten för HCl (Ka) finner man att den är mycket stor , vilket visar att HCl kommer att vara fullständigt dissocierad och joniserad också.
- På grund av sin polaritet kan HCl lösas upp i andra joniska eller polära kovalenta lösningsmedel som metanol.
Bindningar i HCL
Väteklorid är en kemisk förening med molekylformeln som HCl. Väteklorid består av väte- och kloratomer. Bindningen i väteklorid är kovalent, men på grund av klorets höga tendens till elektro-negativitet blir bindningen polärt kovalent till sin natur. Väteklorid reagerar lätt med baser och andra joniska föreningar. Vid upplösning i vatten separeras väteklorid i H+- och Cl-joner. I vatten ger väteklorid sin syra. Den direkta syntesen av väteklorid kan också observeras och klorgas binds till väteatomer i närvaro av värme för att producera väteklorid.
Vätekloridens polaritet
Som det har sagts tidigare är väteklorid sammansatt av två tvåatomiga atomer den ena är väte och den andra är klor. Kloratomen är mycket mer elektronegativ än väteatomen, därför får väte en positiv laddning (delvis) och kloratomen en negativ laddning (delvis). På grund av skillnaden i deras värden av elektronnegativitet bildar väte och klorin en dipol (ett arrangemang av par atomer som har motsatta laddningar). Dessutom utvecklar väteklorid på grund av detta en polär kovalent bindning i den. Många reaktioner har visat att väteklorid är polär till sin natur eftersom väte- och kloratomerna lätt separeras när de blandas i en lösning som har dipoler.
Slutsats
HCl kan framställas direkt i industriella processer och denna HCl används huvudsakligen för framställning av HCl-syra och det sker genom direkt kombination av klorgas och vätegas under vissa specifika förhållanden. HCl används också i vissa mindre industriella syften som reagens och även vid rening.