Desenarea structurii Lewis pentru IF5

Notele de vizualizare:

• În structura Lewis pentru IF5 Iodul (I) este atomul cel mai puțin electronegativ și se află în centrul structurii Lewis.
• În structura Lewis pentru IF5 va trebui să puneți mai mult de opt electroni de valență pe atomul de iod.
• În structura Lewis pentru IF5 există un total de 42 de electroni de valență.

Transcript: Aceasta este structura Lewis pentru IF5. Pentru IF5, avem un total de 42 de electroni de valență. Iodul este cel mai puțin electronegativ. Îl vom pune în centru, iar apoi vom pune Fluorine în jurul exteriorului. În continuare, vom desena o singură legătură între iod și fiecare dintre fluorine pentru a forma legături chimice. Așadar, am folosit în total 2, 4, 6, 8, 10 electroni de valență. Să completăm octeții pentru Fluorine. Deci avem 10, 12, 14 și 40.

Am folosit 40 de electroni de valență. La început am avut 42. Toate Fluorurile au octeți. Iodul este în perioada 5 din tabelul periodic, deci poate avea mai mult de opt electroni de valență. Așa că hai să punem ultima pereche pe iod aici. Acum Iodul are 2, 4, 6, 8, 10, 12, dar este în regulă. Dacă verificați sarcinile formale pentru fiecare dintre atomii din această moleculă, veți vedea că sunt zero.

Așa că aceasta este structura Lewis pentru IF5. Aici este Dr. B., și vă mulțumim că ați urmărit.