Desenarea structurii Lewis pentru ICl2-

Notele de vizualizare:

• În structura ICl2- Lewis, iodul (I) este atomul cel mai puțin electronegativ și merge în centrul structurii Lewis.
• În structura ICl2- Lewis va trebui să puneți mai mult de opt electroni de valență pe atomul de iod.
• În structura Lewis pentru ICl2- există un total de 22 de electroni de valență.
• Asigură-te că pui paranteze și un -2 în jurul structurii cu puncte pentru a arăta că ICl1- este un ion cu o sarcină negativă.

Transcript: Aceasta este structura ICl2- Lewis. Iodul are 7 electroni de valență. Clorul are și el 7, dar sunt doi, iar apoi trebuie să adăugăm un electron în plus chiar acolo. Asta ne dă un total de 22 de electroni de valență. Iodul este cel mai puțin electronegativ. Îl vom pune în centru. Punem clorurile de o parte și de alta. Apoi vom pune doi electroni între atomi pentru a forma legături chimice, adică 2, 4, și apoi în jurul exteriorului, 6, 8, 10, 12, 14, 16. Deci am folosit 16. Ne-au mai rămas șase, așa că va trebui să punem trei perechi pe acest iod de aici. Este în regulă, deoarece iodul face parte din grupa 4 și poate conține mai mult de opt electroni de valență. Așa că vom pune două perechi aici sus și una aici jos.

Am folosit toți cei 22 de electroni de valență. Clorurile, au octeți; iar iodul, este în regulă. Are mai mult de opt, dar fiind în perioada 4, este în regulă. Deci, aceasta este structura Lewis pentru ICl2-. Dacă verificați sarcinile formale, veți observa că Iodul are o sarcină negativă, iar clorul are o sarcină formală de zero. Din moment ce avem o sarcină negativă aici, această sarcină negativă are sens. Ar trebui să punem paranteze în jurul acestei molecule pentru a arăta că este un ion. Și vom pune sarcina noastră negativă chiar aici, și am terminat.

Aceasta este structura Lewis pentru ICl2-. Aici este Dr. B., și vă mulțumim că ați urmărit.