Numele acizilor sunt date de anionul lor și deci de ionul atașat hidrogenului. Acidul iodic poate fi un compus. Este un solid alb solubil în apă. Prezintă iod în cadrul numărului de oxidare +5. Și este unul dintre cei mai stabili oxoacizi dintre halogeni. Sunt disponibile două clase de acizi iodici. Robustețea sa contrastează cu instabilitatea acidului și a acidului. Pe parcursul acestui capitol, elevii se vor supune unui studiu al formulei acidului iodic, al preparării sale și al diferitelor proprietăți.
Formula acidului iodic
Masa molară a acidului iodic este de 175,91 g/mol. Densitatea sa este de 4,62 g/cm³. Când acidul este încălzit, probele se deshidratează pentru a furniza iod. La o nouă încălzire, iodul se descompune în continuare. Și dă un amestec de iod, oxigen și oxizi inferiori ai acestuia. Baza sa conjugată este iodatul. Și, prin urmare, topirea acidului este de 110 °C. Utilizarea acidului se face adesea pentru a sintetiza iodatul de sodiu sau de potasiu pentru a crește conținutul de iod al sării. Solubilitatea în apă a acestuia este de 269 g/100 ml (20 °C).
- Formula moleculară = HIO3
- Sistemul simplificat de introducere a liniei de intrare moleculară (SMILES) = OI(=O)=O
Utilizarea acestuia este în curățare și spălare. Acesta include, de asemenea, produsele de curățare utilizate în casă, detergenți de rufe, săpunuri, degresanți, demachianți etc. De asemenea, este utilizat în modificatori cum ar fi: curățarea uscată, spălarea rufelor, săpunul, ferestrele/pământul, etc. De asemenea, este utilizat în producția industrială, în fabricarea alimentelor și a pesticidelor. Valoarea proprietății de donator de legături de hidrogen și acceptor de legături de hidrogen este 1 și respectiv 3.
Prepararea acidului iodic
Producția acidului cu iod oxidant I2 cu oxidanți puternici cum ar fi aqua fortis HNO3, clor Cl2, acid cloric HClO3 sau peroxid H2O2. Reacțiile sunt după cum urmează:
- I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
- 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
- I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
- I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O
O altă metodă de preparare a acestuia este tratarea acidului hipoioduros cu o bază: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯
Proprietăți ale acidului iodat
Reducerea acestuia formează mai multe lucruri. Reducerea la acesta are loc atunci când există o mulțime de reducători. Dacă există o mulțime de acizi iodici, are loc reducerea la iod. În cadrul cazului în care sunt tone de cloruri, are loc reducerea la iod și este un lichid galben. Poate fi un acid relativ puternic, cu un pKa de 0,75. Este puternic oxidant în soluție acidă, mai puțin în soluție bazică. Când acidul acționează ca un oxidant, atunci marfa reacției este fie iodul, fie ionul iodură.
În anumite condiții speciale, se reduce la triclorură de iod. Este un compus galben-auriu în soluție și nu mai are loc nicio reducere ulterioară. În absența ionilor de clorură, când există o cantitate excesivă de reducător, atunci tot iodatul este transformat în ion iodură. Atunci când există o cantitate excesivă de iodat, atunci o parte din iodat se transformă în iod. Ar trebui să fie utilizat în prepararea ionizării pentru a face halogenuri de alchil.
Pentru purificare, se dizolvă acidul în cadrul unui volum minim de HNO3 diluat fierbinte, se filtrează și se evaporă în timpul unui vid până când se formează cristale. Apoi se colectează cristalele și se spală cu un pic de H2O rece și se usucă în aer la întuneric
Exemple de rezolvare pentru formula acidului iodat
Q] Numiți oxizii de iod cu formula și stările de oxidare ale acestora.
Soluție: Formulele lor sunt:,
Iodură = HI ( -1 stare de oxidare)
Acid hipoioduros =HIO (+1 stare de oxidare)
Acid iodat = HIO2 (+3 stare de oxidare)
Acid periodic = HIO4 sau H5IO6 (+7 stare de oxidare)
.