Privacy & Cookies
Acest site folosește cookies. Continuând, sunteți de acord cu utilizarea acestora. Aflați mai multe, inclusiv cum să controlați modulele cookie.
Introducere la HCl
În Evul Mediu, s-a descoperit că HCl (acidul clorhidric) își elibera vaporii, cunoscuți sub numele de aerul acid marin. În secolul al XVII-lea, Johann Rudolf Glauber a făcut să reacționeze NaCl (sare de clorură de sodiu) și H2SO4 (sulfat de hidrogen) împreună și a constatat că ies vaporii de gaz HCl. În 1772, Carl Wilhelm Scheele a efectuat din nou aceeași reacție (NaCl + H2SO4) și au fost creditați pentru descoperirea HCl-ului. Din nou, un alt om de știință numit Joseph priestly și Humphry Davy au preparat HCl în 1772 și 1810.
Despre HCl
Compus chimic numit clorură de hidrogen având formula moleculară ca HCl compus din hidrogen și clor. HCl este în general un gaz la temperatura camerei și în caz de umiditate; gazul HCl formează vapori albi de acid HCl. Gazul HCl are în el hidrogen și clor, care sunt două molecule diatomice. Mai mult, ambele sunt legate covalent în HCl. Din cauza electro-negativității ridicate a clorului, legătura covalentă din HCl devine polară. În HCl există o sarcină parțial negativă pe Clor (datorită electro-negativității sale) și o sarcină parțial pozitivă pe Hidrogen, ceea ce creează în întregime un moment dipolar mare în HCl. Datorită acestei polarități ridicate în HCl, acesta este liniștit ușor solubil în apă.
Caracterul ionic sau covalent al HCl
Cum a fost, constatați că HCl are un moment dipolar mare în el datorită prezenței polarității sale ridicate, este o moleculă covalentă polară. HCl este solubil în solvenți polari, cum este apa, datorită prezenței polarității în el (ca „Like-urile se dizolvă ca”). De aceea, când HCl este amestecat în apă, atunci formează ioni de hidroniu (H3O+) și ioni de clorură (Cl-), reacția care arată acest lucru fiind următoarea:
- HCl + H2O a `->` H3O+ + Cl-
Această soluție rezultată produce un acid puternic, adică acid clorhidric.
- Când se calculează constanta de ionizare a HCl (Ka) se constată că este foarte mare , ceea ce arată că HCl va fi complet disociat și ionizat de asemenea.
- Datorită polarității sale, HCl este capabil să se dizolve în alți solvenți ionici sau covalenți polari, cum ar fi metanolul.
Legături în HCL
Clorura de hidrogen este un compus chimic cu formula moleculară ca HCl. Clorura de hidrogen este compusă din atomi de hidrogen și clor. Legătura în clorura de hidrogen este covalentă, dar datorită tendinței ridicate de electro-negativitate a clorului, legătura devine covalentă polară în natură. Clorura de hidrogen reacționează ușor cu bazele și cu alți compuși ionici. La dizolvarea în apă, clorura de hidrogen se separă în ioni H+ și Cl-. În apă, clorura de hidrogen dă acidul său. Sinteza directă a clorurii de hidrogen poate fi, de asemenea, observată și gazul de clor se atașează la atomii de hidrogen în prezența căldurii pentru a produce clorură de hidrogen.
Polaritatea clorurii de hidrogen
Cum s-a spus mai devreme, clorura de hidrogen este compusă din doi atomi diatomici, unul este hidrogenul și celălalt este clorul. Atomul de clor este mult mai electronegativ decât atomul de hidrogen, de aceea hidrogenul capătă sarcină pozitivă (parțial), iar atomul de clor capătă sarcină negativă (parțial). Datorită diferenței dintre valorile electro-negativității lor, hidrogenul și clorul formează un dipol (un aranjament de perechi de atomi care au sarcini opuse). În plus, datorită acestui fapt, clorura de hidrogen dezvoltă în ea o legătură covalentă polară. Multe reacții au arătat că clorura de hidrogen este de natură polară deoarece atomii de hidrogen și clor se separă cu ușurință atunci când sunt amestecați în soluții care au dipoli.
Concluzie
HCl poate fi preparat direct în procesele industriale și acest HCl este utilizat în principal pentru producerea acidului HCl și se realizează prin combinarea directă a gazului de clor și a gazului de hidrogen în anumite condiții specifice. Deoarece HCl este, de asemenea, utilizat în unele scopuri industriale mici ca reactiv și, de asemenea, în purificare.
.