NIST Chemistry WebBook, SRD 69

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  • Formula: C5H10O2
  • Peso molecular: 102.1317
  • IUPAC Standard InChI:
    • InChI=1S/C5H10O2/c1-4(2)7-5(3)6/h4H,1-3H3
    • Download do identificador em um arquivo.
    		 InChI Trust 2011 Certified Logotipo
  • IUPAC Standard InChIKey:JMMWKPVZQRWMSS-UHFFFAOYSA-N
  • Número de Registo CAS: 108-21-4
  • Estrutura química: C5H10O2Esta estrutura também está disponível como um arquivo 2d Mol como um arquivo SD 3d computado
    A estrutura 3d pode ser visualizada usandoJavaorJavascript.
  • Outros nomes:Acetic acid, 1-methylethyl ester;Acetic acid, isopropyl ester;2-Acetoxypropane;2-Propyl acetate;CH3COOCH(CH3)2;Acetate d’isopropyle;Isopropile(acetato di);Isopropyl ethanoate;Isopropyl (acetate d’);Isopropylacetaat;Isopropilacetato;Isopropilacetato de isopropilo;Polvo quisselinoso de isopropilo;UN 1220;Éster isopropílico do ácido acético;acetato de se-propila;Ácido acético, éster 2-propílico;1-Metiletilcetato;NSC 9295
  • Ligação permanente para esta espécie. Use este link para marcar esta espécie para referência futura.
  • Informações sobre esta página:
    • Dados termoquímicos de fase gasosa
    • Dados termoquímicos de fase condensada
    • Dados de mudança de fase
    • Dados termoquímicos de reacção
    • Dados da Lei de Henry
    • Dados energéticos dos iões da fase gasosa
    • Dados de agrupamento de iões
    • Espectro do ar
    • Espectro da massa (ionização electrónica)
    • Notas
  • Outros dados disponíveis:
    • Cromatografia de gás
  • Dados em outros sites públicos do NIST:
    • Base de dados de cinética de fase gasosa
  • Opções:
    • Comutação para unidades baseadas em calorias

Dados em sites de subscrição do NIST:

  • NIST / TRC Web Thermo Tables, edição profissional (dados termofísicos e termoquímicos)

Sites de subscrição do NIST fornecem dados sob o Programa de Dados de Referência Padrão do NIST, mas requerem uma taxa anual para acesso.O objetivo da taxa é recuperar os custos associados ao desenvolvimento de coleções de dados incluídos em tais sites. Sua instituição pode já ser assinante. Siga os links acima para saber mais sobre os dados nesses sites e seus termos de uso.

Dados da fase gasosa de termoquímica

Vá para: Topo, Dados de termoquímica de fase condensada, Dados de mudança de fase, Dados de termoquímica de reação, Dados da Lei de Henry, Dados energéticos de íons de fase gasosa, Dados de agrupamento de íons, Espectro IR, Espectro de massa (ionização por elétrons), Referências, Notas

Dados de compilação copyright pelo Secretário de Comércio dos EUA em nome dos EUA Todos os direitos reservados.

Dados compilados como indicado nos comentários:
DRB – Donald R. Burgess, Jr.
GT – Glushko Thermocenter, Academia de Ciências Russa, Moscou

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔfH°gás -489.7 ± 3,7 kJ/mol N/A Butwill e Rockenfeller, 1970 Valor calculado usando ΔfHliquid° valor de -526,9±3,7 kj/mol de Butwill e Rockenfeller, 1970 e ΔvapH° valor de 37,2±0,2 kj/mol de citação ausente.DRB

Capacidade de calor por pressão constante do gás

Cp,gás (J/mol*K) Temperatura (K) Referência Comentário
154.31 ± 0,23 361,35 von Geiseler G., 1973 GT
158,99 ± 0,24 376,91
163,59 ± 0,25 392.36
168,95 ± 0,25 411,00

Dados de termoquímica de fase condensada

Ir para: Topo, Dados de termoquímica de fase gasosa, Dados de mudança de fase, Dados de termoquímica de reação, Dados da Lei de Henry, Dados energéticos de íons de fase gasosa, Dados de agrupamento de íons, Espectro de IR, Espectro de massa (ionização por elétrons), Referências, Notas

Copilação de dados copyright pelo U.S. Secretary of Commerce em nome dos EUA Todos os direitos reservados.

Dados compilados conforme indicado nos comentários:
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, e Stephen E. Stein
DH – Eugene S. Domalski e Elizabeth D. Audição

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔfH°líquido -526,9 ± 3.7 kJ/mol Ccb Butwill e Rockenfeller, 1970 ALS
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔcH°líquido -2869.8 ± 4.1 kJ/mol Ccb Butwill e Rockenfeller, 1970 Correspondente ΔfHºliquid = -526.85 kJ/mol (cálculo simples por NIST; sem correções de Washburn); ALS
ΔcH°líquido -2879. kJ/mol Ccb Schjanberg, 1935 Correspondente ΔfHºliquid = -517.1 kJ/mol (cálculo simples pelo NIST; sem correcções de queimaduras); ALS

Capacidade de calor por pressão constante do líquido

Cp,líquido (J/mol*K) Temperatura (K) Referência Comentário
196.6 298.15 Fuchs, 1979 DH

Dados de mudança de fase

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Dados de compilação copyright pelos E.U.A. Secretário de Comércio em nome dos EUA Todos os direitos reservados.

Dados compilados como indicado nos comentários:
TRC – Thermodynamics Research Center, NIST Boulder Laboratories, Kenneth Kroenlein director
BS – Robert L. Brown e Stephen E. Stein
AC – William E. Acree, Jr., James S. Chickos
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, e Stephen E. Stein

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
Boil 362. ± 3. K AVG N/A Média de 14 valores; Pontos de dados individuais
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
Tfus 203.85 K N/A Anónimo, 1968 TRC
Tfus 241.85 K N/A Timmermans, 1952 Certeza atribuída por TRC = 0,5 K; TRC
Tfus 346.6 K N/A Timmermans, 1922 Certeza atribuída por TRC = 0.5 K; TRC
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
Tc 532.0 K N/A Quadri e Kudchadker, 1991 Certeza atribuída pelo TRC = 0,6 K; TRC
Tc K N/A Ambrose, Ellender, et al, 1981 Certeza atribuída pelo TRC = 0,05 K; Visual, PRT, IPTS-68, PP.TRC
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
Pc 32.90 bar N/A Quadri e Kudchadker, 1991 Certeza atribuída por TRC = 0.20 bar; TRC
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔvapH° 37.0 kJ/mol CGC Chickos, Hosseini, et al, 1995 Baseado em dados do 313. – 353. K.; AC
ΔvapH° 37,2 ± 0,2 kJ/mol C Wadsö, Murto, et al, 1966 AC
ΔvapH° 37.2 ± 0.2 kJ/mol C Wadso, 1966 ALS
ΔvapH° kJ/mol E Schjanberg, 1935 ALS

Enthalpia de vaporização

ΔvapH (kJ/mol) Temperatura (K) Método Referência Comentário
38.8 A Stephenson and Malanowski, 1987 Baseado em dados de 235. – 362. K. Veja também Stull, 1947; AC
35.6 C Geiseler, Quitzsch, et al, 1973 AC
36.3 A Haggerty and Weiler, 1929 Baseado em dados de 273. – 363. K.; AC

Parâmetros da Equação de Antoine

log10(P) = A – (B / (T + C))
P = pressão de vapor (bar)
T = temperatura (K)

Ver gráficoRequer um navegador capaz de JavaScript / HTML 5 tela.

Temperatura (K) A B C Referência Comentário
234.9 – 362. 4.55172 1490.877 -34.098 Stull, 1947 Coeficientes calculados pelo NIST a partir dos dados do autor.

Além dos dados do Thermodynamics Research Center (TRC) disponíveis neste site, muito mais dados de propriedades físicas e químicas estão disponíveis nos seguintes produtos TRC:

  • SRD 103a – Thermo Data Engine (TDE) para compostos puros.
  • SRD 103b – Thermo Data Engine (TDE) para compostos puros, misturas binárias e reações químicas
  • SRSD 2 – Web Thermo Tables (WTT), edição “lite”
  • SRSD 3 – Web Thermo Tables (WTTT), edição profissional
  • SRD 147 – Base de Dados de Líquidos Iônicos
  • SRD 156 – Base de Dados de Propriedades Físicas do Hidrato de Clato

Dados de Reação Termoquímica

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Dados de compilação copyright pelo Secretário de Comércio dos EUA em nome dos EUA.S.A.All rights reserved.

Data compiled as indicated in comments:
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) and Sharon G. Lias
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein

Note: Please consider using thereaction search for this species. Esta página permite a pesquisa de todas as reações envolvendo esta espécie. Um formulário de pesquisa de reacções gerais também está disponível. Versões futuras deste site podem basear-se em páginas de busca de reações no lugar das reações enumeradas abaixo.

Reações individuais

C3H9Si+ + Acetato de isopropilo = (C3H9Si+ – Acetato de isopropilo)

Por fórmula: C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

>

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrH° kJ/mol PHPMS Wojtyniak e Stone, 1986 fase de gás; reação de comutação, Escada termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Alteração da entropia calculada ou estimada; M
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrS° J/mol*K N/A Wojtyniak e Stone, 1986 fase de gás; reação de comutação, Escada termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Alteração da entropia calculada ou estimada; M

Energia de reacção livre

ΔrG° (kJ/mol) T (K) Método Referência Comentário
PHPMS Wojtyniak e Stone, 1986 fase de gás; reacção de comutação,Escada termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Alteração da entropia calculada ou estimada; M

C3H9Sn+ + Acetato de isopropilo = (C3H9Sn+ – Acetato de isopropilo)

Por fórmula: C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

>

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrH° kJ/mol PHPMS Stone and Splinter, 1984 fase de gás; reacção de comutação((CH3)3Sn+)CH3OH, Alteração da entropia calculada ou estimada; M
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrS° J/mol*K N/A Stone and Splinter, 1984 fase de gás; reacção de comutação((CH3)3Sn+)CH3OH, Alteração da entropia calculada ou estimada; M

Energia de reacção livre

ΔrG° (kJ/mol) T (K) Método Referência Comentário
PHPMS Stone and Splinter, 1984 fase de gás; reacção de comutação((CH3)3Sn+)CH3OH, Alteração da entropia calculada ou estimada; M

C5H9O2- + Cação de hidrogénio = Acetato de isopropilo

Por fórmula: C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrH° 1556. ± 17. kJ/mol G+TS Haas, Giblin, et al, 1998 fase de gás; De equilíbrios de transesterificação; B
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrG° 1528. ± 17. kJ/mol IMRE Haas, Giblin, et al., 1998 fase de gás; De equilíbrios de transesterificação; B

CH6N+ + Acetato de isopropilo = (CH6N+ – Acetato de isopropilo)

Por fórmula: CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Tipo de liga: Ligações de hidrogênio do tipo NH+-O entre orgânicos

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrH° kJ/mol PHPMS Meot-Ner, 1984 fase de gás; M
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrS° J/mol*K PHPMS Meot-Ner, 1984 fase de gás; M

Acetato de isopropilo + Água = Ácido acético + Álcool isopropílico

Por fórmula: C5H10O2 + H2O = C2H4O2 + C3H8O

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrH° 2.3 ± 0.2 kJ/mol Cm Wadso, 1958 Fase líquida; Calor da hidrólise; ALS

Ketene + Álcool isopropílico = Acetato de isopropilo

Por fórmula: C2H2O + C3H8O = C5H10O2

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrH° -150.2 kJ/mol Cm Arroz e Greenberg, 1934 Fase líquida; ALS

Dados da Lei de Henry

Ir para: Topo, Dados termoquímicos de fase gasosa, Dados termoquímicos de fase condensada, Dados de mudança de fase, Dados termoquímicos de reação, Dados energéticos de íons de fase gasosa, Dados de agrupamento de íons, Espectro IR, Espectro de massa (ion ionização por elétrons), Referências, Notas

Data compilation copyright by the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data compiled by: Rolf Sander

P constante da lei Henry (solução de água)

kH(T) = k°H exp(d(ln(kH))/d(1/T) ((1/T) – 1/(298,15 K)))
k°H = constante da lei Henry para solubilidade em água a 298.15 K (mol/kg*bar)
d(ln(kH))/d(1/T) = Constante de dependência de temperatura (K)

k°H (mol/kg*bar) d(ln(kH))/d(1/T) (K) Método Referência
2.9 X N/A
3,6 V N/A

Dados energéticos dos iões da fase gasosa

Ir para: Topo, Dados de termoquímica de fase gasosa, Dados de termoquímica de fase condensada, Dados de mudança de fase, Dados de termoquímica de reação, Dados da Lei de Henry, Dados de agrupamento de íons, Espectro IR, Espectro de massa (ionização de elétrons), Referências, Notas

Data compilation copyright by the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data evaluated as indicated in comments:
HL – Edward P. Hunter and Sharon G. Lias
L – Sharon G. Lias

Dados compilados conforme indicado nos comentários:
B – John E. Bartmess
LLLK – Sharon G. Lias, Rhoda D. Levin, e Sherif A. Kafafi
RDSH – Henry M. Rosenstock, Keith Draxl, Bruce W. Steiner, e John T. Herron

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
IE (avaliado) 9.99 ± 0.03 eV N/A N/A L
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
Afinidade de botões (revisão) 836.6 kJ/mol N/A Caçador e Lias, 1998 HL
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
Base de gás 805.6 kJ/mol N/A Caçador e Lias, 1998 HL

Determinações de energia de ionização

IE (eV) Método Referência Comentário
9.95 ± 0,05 PE Benoit, Harrison, et al, 1977 LLK
10.08 PE Sweigart e Turner, 1972 LLK
9.99 ± 0.03 PI Watanabe, Nakayama, et al.., 1962 RDSH

Determinações de energia aparente

Ion AE (eV) Outros Produtos Método Referência Comentário
C2H5O2+ 9.96 ± 0,05 CH2=CHCH2 EI Benoit, Harrison, et al, 1977 LLK
C2H5O2+ 10,4 ± 0,1 ? EI Harrison e Jones, 1965 RDSH
C3H7+ 11.12 ± 0,08 ? EI Brion e Dunning, 1963 RDSH
C3H7O+ 10,65 CH3CO EI Harrison, Ivko, et al, 1966 RDSH
C4H7O2+ 11.34 ± 0.07 CH3 EI Brion e Dunning, 1963 RDSH

Reacções de desprotonificação

C5H9O2- + Cação de hidrogénio = Acetato de isopropilo

Por fórmula: C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrH° 1556. ± 17. kJ/mol G+TS Haas, Giblin, et al, 1998 fase de gás; De equilíbrios de transesterificação; B
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrG° 1528. ± 17. kJ/mol IMRE Haas, Giblin, et al., 1998 fase de gás; De equilíbrios de transesterificação; B

Dados de agrupamento de íons

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Data compilation copyright by the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data compiled by: Michael M. Meot-Ner (Mautner) e Sharon G. Lias

Note: Por favor, considere o uso de pesquisa de ação para esta espécie. Esta página permite a pesquisa de todas as reações envolvendo esta espécie. As buscas podem ser limitadas a reações de agrupamento de íons. Uma forma de pesquisa de reação geral também está disponível.

Reações de agrupamento

CH6N+ + Acetato de isopropilo = (CH6N+ – Acetato de isopropilo)

Por fórmula: CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Tipo de liga: Ligações de hidrogênio do tipo NH+-O entre orgânicos

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrH° kJ/mol PHPMS Meot-Ner, 1984 Fase de gás
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrS° J/mol*K PHPMS Meot-Ner, 1984 fase de gás

C3H9Si+ + Acetato de isopropilo = (C3H9Si+ – Acetato de isopropilo)

Por fórmula: C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

>

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrH° kJ/mol PHPMS Wojtyniak e Stone, 1986 fase de gás; reação de comutação,Escada termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Alteração da entropia calculada ou estimada
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrS° J/mol*K N/A Wojtyniak e Stone, 1986 fase de gás; reação de comutação,Escada termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Alteração da entropia calculada ou estimada

Energia livre de reacção

ΔrG° (kJ/mol) T (K) Método Referência Comentário
PHPMS Wojtyniak e Stone, 1986 fase de gás; reacção de comutação,Escada termoquímica((CH3)3Si+)H2O, Alteração da entropia calculada ou estimada

C3H9Sn+ + Acetato de isopropilo = (C3H9Sn+ – Acetato de isopropilo)

Por fórmula: C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

>

Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrH° kJ/mol PHPMS Stone and Splinter, 1984 fase de gás; reação de comutação((CH3)3Sn+)CH3OH, Alteração da entropia calculada ou estimada
Quantidade Valor Unidades Método Referência Comentário
ΔrS° J/mol*K N/A Stone and Splinter, 1984 fase de gás; reação de comutação((CH3)3Sn+)CH3OH, Alteração da entropia calculada ou estimada

Energia livre de reacção

ΔrG° (kJ/mol) T (K) Método Referência Comentário
PHPMS Dispositivo e Separador, 1984 fase de gás; reacção de comutação((CH3)3Sn+)CH3OH, Alteração da entropia calculada ou estimada

IR Spectrum

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Dados compilados por: Coblentz Society, Inc.

  • SOLUTION (2% EM CCl4 PARA 3800-1333, 2% EM CS2 PARA 1333-400 CM-1); DOW KBr FOREPRISM-GRATING; DIGITADO POR NÚMERO DE CÓPIA DURA (DE DOIS SEGMENTOS); resolução de 4 cm-1

Dados compilados por:: NIST Mass Spectrometry Data Center, William E. Wallace, diretor

  • gás

Espectrometria de massa (ionização eletrônica)

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Data compiled by: NIST Mass Spectrometry Data Center, William E. Wallace, diretor

Spectrum

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Espectrometria de massa

  • Plot
  • Ajuda / Créditos de software

Ajuda

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Créditos

Os seguintes componentes foram usados na geração do gráfico:

  • jQuery
  • jQuery UI
  • Flot
  • Plugins para Flot:
    • Redimensionar (distribuído com Flot)
    • Selecção (distribuído com Flot)
    • Etiquetas do eixo
    • Etiquetas(Modificado por NIST para uso nesta aplicação)

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Dados adicionais

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Butwill e Rockenfeller, 1970
Butwill, M.E.; Rockenfeller, J.D.,Aquecedores de combustão e formação de acetato de etilo e acetato de isopropilo, Thermochim. Acta, 1970, 1, 289-295.

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von Geiseler G.,A capacidade térmica e o calor de vaporização de butilmetcetonas isoméricas e propilacetatos,Z. Phys. Quimio. (Leipzig), 1973, 252, 170-176.

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Schjanberg, E.,Die Verbrennungswarmen und die Refraktionsdaten einiger chlorsubstituierter Fettsauren und Ester.,Z. Phys. Chem. Abt. A, 1935, 172, 197-233.

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Wadsö, Murto, et al., 1966
Wadsö, Ingemar; Murto, Maija-Leena; Bergson, Göran; Ehrenberg, L.; Brunvoll, J.; Bunnenberg, E.; Djerassi, Carl; Registros, Ruth,Aquecimento de Vaporização para um Número de Compostos Orgânicos a 25 graus C.,Acta Quimio. Scand., 1966, 20, 544-552, https://doi.org/10.3891/acta.chem.scand.20-0544.

Wadso, 1966
Wadso, I.,Acta Quimio. Escândalo., 1966, 20, 544.

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Stephenson, Richard M.; Malanowski, Stanislaw,Handbook of the Thermodynamics of Organic Compounds, 1987, https://doi.org/10.1007/978-94-009-3173-2.

Stull, 1947
Stull, Daniel R.,Vapor de Pressão de Substâncias Puras. Compostos Orgânicos e Inorgânicos,Ind. Eng. Chem., 1947, 39, 4, 517-540, https://doi.org/10.1021/ie50448a022.

Geiseler, Quitzsch, et al., 1973
Geiseler, G.; Quitzsch, K.; Hofmann, H.-P.; Pfestorf, R.Z.,Z. Quím. Física. (Leipzig), 1973, 252, 170.

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Notas

Ir para: Topo, Dados termoquímicos da fase gasosa, Dados termoquímicos da fase condensada, Dados de mudança de fase, Dados termoquímicos da reacção, Dados da Lei de Henry, Dados energéticos dos iões da fase gasosa, Dados de agrupamento de iões, Espectro IR, Espectro de massa (ionização por electrões), Referências

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    Cp,gás Capacidade de calor por pressão constante do gás
    Cp,líquido Capacidade de calor por pressão constante do líquido
    IE (avaliado) Energia de ionização recomendada
    Pc Pressão crítica
    T Temperatura
    Boilhar Boilhar point
    Tc Temperatura crítica
    Tfus Ponto de fusão
    d(ln(kH))/d(1/T) Parâmetro de dependência de temperatura para constante da Lei de Henry
    k°H constante da Lei de Henry em 298.15K
    ΔcH°líquido Entalpia de combustão de líquido em condições padrão
    ΔfH°gás Entalpia de formação de gás em condições padrão condições
    ΔfH°líquido Entalpia de formação de líquido em condições padrão
    ΔrG° Energia livre de reacção em condições padrão
    ΔrH° Enthalpia de reacção em condições padrão
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    ΔvapH Entalpia de vaporização
    ΔvapH° Entalpia de vaporização em condições padrão
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