Ligação Química: ICl2- Lewis Structure

Desenhar a Estrutura Lewis para ICl2-

Vendo Notas:

  • No ICl2- Lewis structure Iodine (I) é o átomo menos electronegativo e vai no centro da estrutura Lewis.
  • A estrutura ICl2- Lewis terá de colocar mais de oito electrões de valência no átomo Iodine.
  • Na estrutura de Lewis para ICl2- há um total de 22 electrões de valência.
  • Certifique-se de colocar parênteses e um -2 à volta da estrutura de pontos para mostrar que ICl1- é um ião com uma carga negativa.

Transcript: Esta é a estrutura ICl2- Lewis. O iodo tem 7 electrões de valência. O cloro também tem 7, mas há dois deles, e então precisamos adicionar um elétron extra ali mesmo. Isso dá-nos um total de 22 elétrons de valência. O iodo é o menos electronegativo. Vamos colocar isso no centro. Põe o Cloro em ambos os lados. Depois vamos colocar dois electrões entre átomos para formar ligações químicas, ou seja, 2, 4, e depois à volta do exterior, 6, 8, 10, 12, 14, 16. Então, usamos 16. Ainda temos seis, por isso teremos de pôr três pares neste Iodo aqui. Tudo bem, porque o Iodo está no grupo 4 e pode conter mais de oito electrões de valência. Então vamos colocar dois pares aqui em cima e um aqui em baixo.

Então usamos todos os 22 elétrons de valência. Os Cloros, eles têm octetos; e o Iodo, está tudo bem. Tem mais de oito, mas estando no período 4, está bem. Então esta é a estrutura Lewis para o ICl2-. Se verificar as acusações formais, notará que há uma acusação negativa no Iodo e o Cloro, ambos têm uma acusação formal de zero. Como temos uma acusação negativa aqui, esta acusação negativa faz sentido. Devíamos colocar parênteses à volta desta molécula para mostrar que é um ião. E vamos colocar a nossa carga negativa ali mesmo, e estamos acabados.

A estrutura Lewis para ICl2-. Este é o Dr. B., e obrigado por assistir.

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