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Introdução ao HCl
Na Idade Média, o HCl (Ácido Clorídrico Hidroclórico) foi encontrado para liberar seus vapores, conhecido como ar Ácido Marinho. No século XVII, Johann Rudolf Glauber reagiu ao NaCl (Sal de Cloreto de Sódio) e ao H2SO4 (Sulfato de Hidrogênio) juntos e eles encontraram os vapores do gás HCl vindo. Em 1772, Carl Wilhelm Scheele novamente realizou a mesma reação (NaCl + H2SO4) e eles foram creditados pela descoberta do HCl. Novamente, outro cientista chamado Joseph priestly e Humphry Davy preparou HCl em 1772 e 1810.
Sobre HCl
Um composto químico chamado Cloreto de Hidrogênio com fórmula molecular como HCl composto de Hidrogênio e Cloro. O HCl é geralmente um gás à temperatura ambiente e em caso de umidade; o gás HCl forma vapores brancos de ácido HCl. O gás HCl tem hidrogênio e cloro, que são duas moléculas diatômicas. Além disso, ambas estão covalentemente ligadas em HCl. Devido à elevada electro negatividade do Cloro, a ligação covalente no HCl torna-se polar. No HCl existe uma carga parcialmente negativa sobre o Cloro (devido à sua electro negatividade) e uma carga parcialmente positiva sobre o Hidrogênio , isto faz com que o HCl tenha um grande momento dipolo. Devido a esta alta polaridade no HCl é facilmente solúvel em água.
Carácter Iônico ou Covalente do HCl
Como tem sido, descobrir que o HCl tem um grande momento dipolo nele devido à presença de sua alta polaridade, é uma molécula polar covalente. O HCl é solúvel em solvente polar como a água, devido à presença de polaridade nele (como “Gosta de se dissolver como”). É por isso que quando o HCl é misturado em água, então ele forma íons Hidrônio (H3O+) e íon Cloreto (Cl-), como a reação mostrando isso é a seguinte:
- HCl + H2O a `->` H3O+ + Cl-
Esta solução resultante produz um ácido forte, ou seja, ácido clorídrico.
- Quando calculada a constante de ionização do HCl (Ka) é encontrada muito grande , o que mostra que o HCl será completamente dissociado e ionizado também.
- Devido à sua polaridade o HCl é capaz de ser dissolvido em outros solventes iônicos ou covalentes polares como o Metanol.
Bonds in HCL
Cloreto de hidrogênio é um composto químico com fórmula molecular como HCl. O cloreto de hidrogênio é composto de átomos de hidrogênio e cloro. A ligação no Cloreto de Hidrogênio é covalente, mas devido à alta tendência de eletro-negatividade do Cloro, a ligação torna-se polar covalente por natureza. O Cloreto de Hidrogênio reage facilmente com bases e outros compostos iônicos. Ao ser dissolvido em água o Cloreto de Hidrogénio separa-se em iões H+ e Cl-. Na água, o cloreto de hidrogênio dá seu ácido. A síntese direta do cloreto de hidrogênio também pode ser observada e o cloro gasoso se aglutina aos átomos de hidrogênio na presença de calor para produzir cloreto de hidrogênio.
Polaridade do cloreto de hidrogênio
Como já foi dito, anteriormente o cloreto de hidrogênio é composto de dois átomos diatômicos, um é hidrogênio e o outro é cloro. O átomo de Cloro é muito mais electronegativo que o átomo de Hidrogénio, por isso o Hidrogénio ganha carga positiva (parcialmente) e o Átomo de Cloro ganha carga negativa (parcialmente). Devido à diferença de seus valores de hidrogênio eletro-negativo e Cloro forma um dipolo (um arranjo de átomos com cargas opostas). Além disso, devido a este Cloreto de Hidrogênio, desenvolve uma ligação covalente polar nele. Muitas reacções mostraram que o Cloreto de Hidrogénio é polar na natureza porque os átomos de Hidrogénio e Cloro são facilmente separados quando misturados em solução com dipolos.
Conclusão
HCl pode ser preparado directamente em processos industriais e este HCl é principalmente utilizado para a produção de ácido HCl e é feito pela combinação directa de Gás Cloro e Gás Hidrogénio sob algumas condições específicas. Como o HCl também é utilizado em alguns pequenos fins industriais como reagente e também na purificação.