Nomes de ácidos são dados a partir de seu ânion e, portanto, o íon ligado ao hidrogênio. O Ácido Iódico pode ser um composto. É um sólido branco solúvel em água. Apresenta iodo dentro do número de oxidação +5. E é um dos principais oxo-ácidos estáveis dos halogéneos. Estão disponíveis duas classes de ácidos iódicos. A sua robustez contrasta com a instabilidade do ácido e do ácido. Durante este capítulo, os alunos serão submetidos a um estudo da fórmula do ácido iódico, sua preparação e várias propriedades.

Fórmula do ácido iódico

A massa molar do ácido iódico é de 175,91 g/mol. Sua densidade é de 4,62 g/cm³. Quando aquecido com ácido, as amostras desidrata para fornecer iodo. Em um aquecimento posterior, o iodo se decompõe ainda mais. E dá uma mistura de iodo, oxigênio e óxidos mais baixos do mesmo. A sua base conjugada é iodato. E portanto, a fusão do ácido é de 110 °C. A utilização do ácido é frequentemente para sintetizar iodato de sódio ou potássio para aumentar o teor de iodo do sal. A solubilidade em água do mesmo é de 269 g/100 mL (20 °C).

• Fórmula molecular = HIO3
• SMILES = OI(=O)=O

O uso do mesmo é na limpeza e lavagem. Também inclui produtos de limpeza utilizados em casa, detergentes para roupa, sabões, desengordurantes, removedores de manchas, etc. Também é utilizado em modificadores como lavanderia, lavanderia, sabão, janela/chão, etc. Também é utilizado na fabricação industrial, fabricação de alimentos e pesticidas. O valor de propriedade do doador de liga de hidrogênio e do aceitador de liga de hidrogênio são 1 e 3 respectivamente.

Preparação de ácido iódico

Produção de ácido com iodo oxidante I2 com oxidantes fortes como aqua fortis HNO3, cloro Cl2, ácido clorídrico HClO3 ou peróxido H2O2. As reações são as seguintes:

• I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
• 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
• I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
• I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O

Outro método para a preparação do mesmo é o tratamento do ácido hipoodioso com uma base: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯

Propriedades de Ácido Iódico

A redução do mesmo forma várias coisas. A redução a ela ocorre quando há muitos redutores. Se há muitos ácidos iódicos, a redução ao iodo ocorre. Dentro do caso de toneladas de cloretos, a redução ao iodo ocorre e é um líquido amarelo. Pode ser um ácido relativamente forte com uma pKa de 0,75. É fortemente oxidante em solução ácida, menos em solução básica. Quando o ácido age como um oxidante, então a mercadoria da reação é iodo ou íon iodeto.

Em algumas condições especiais, ele é reduzido a tricloreto de iodo. É um composto amarelo dourado em solução e não ocorre mais redução. Na ausência de íons cloreto, quando há um excesso de redutor, então todo o iodato é convertido em íon iodeto. Quando há uma quantidade excessiva de iodato, então uma parte do iodato é convertida em iodo. Ele deve ser utilizado na preparação da ionização para fazer haletos alquílicos.

Para purificação, dissolva o ácido dentro do volume mínimo de HNO3 diluído a quente, filtre e evapore durante um vácuo até que os cristais sejam formados. E então coletamos os cristais e os lavamos com um toque de H2O frio e os secamos no ar dentro do escuro

Exemplos resolvidos para Fórmula de Ácido Iódico

Q]. Nome óxidos de iodo com sua fórmula e estados de oxidação.

Solução: As fórmulas deles são,

Iodeto = HI ( -1 Estado de oxidação)

Ácido hipoídico =HIO (+1 Estado de oxidação)

Ácido iodado = HIO2 (+3 Estado de oxidação)

Ácido periódico = HIO4 ou H5IO6 (+7 Estado de oxidação)

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