2)
O resto da crosta terrestre é formada também por compostos de oxigénio, mais importante carbonato de cálcio (em calcário) e silicatos (em feldspatos). Silicatos solúveis em água na forma de Na
4SiO
4, Na
2SiO
3, e Na
2Si
2O
5 são usados como detergentes e adesivos.
Peróxidos retêm parte da estrutura molecular original do oxigênio ((-O-O-O-). O peróxido de sódio branco ou amarelo claro (Na
2O
2) é formado quando o sódio metálico é queimado em oxigênio. Cada átomo de oxigênio em seu peróxido de íon pode ter um octeto completo de 4 pares de elétrons. Os superóxidos são uma classe de compostos muito semelhantes aos peróxidos, mas com apenas um electrão não emparelhado para cada par de átomos de oxigénio (O-
2). Estes compostos formam por oxidação de metais alcalinos com raios iônicos maiores (K, Rb, Cs). Por exemplo, o superóxido de potássio (KO
2) é um sólido amarelo alaranjado formado quando o potássio reage com o oxigénio.
Peróxido de hidrogênio (H
2O
2) pode ser produzido pela passagem de um volume de 96% a 98% de hidrogênio e 2 a 4% de oxigênio por uma descarga elétrica. Um método mais comercialmente viável é permitir a autoxidação de um intermediário orgânico, 2-etilantrahidroquinona dissolvida em um solvente orgânico, para oxidar a H
2O
2 e 2-etilantraquinona. A 2-etilantraquinona é então reduzida e reciclada novamente no processo.
Quando dissolvida em água, muitos óxidos metálicos formam soluções alcalinas, enquanto muitos óxidos de não-metálicos formam soluções ácidas. Por exemplo, o óxido de sódio em solução forma a base forte de hidróxido de sódio, enquanto o pentóxido de fósforo em solução forma ácido fosfórico.
Aniões oxigenados tais como cloratos (ClO-
3), percloratos (ClO-
4), cromatos (CrO2-
4), dicromatos (Cr
2O2-
7), permanganatos (MnO-
4), e nitratos (NO-
3) são agentes oxidantes fortes. O oxigênio forma ácidos heteropolíticos e íons polioxometalatos com tungstênio, molibdênio e alguns outros metais de transição, como ácido fosfotúngstico (H
3PW
12O
40) e ácido octadecamolybdophosphoric (H
6P
2Mo
18O
62).
Um composto de oxigênio inesperado é o hexafluoroplatinado dio-oxigenil, O+
2PtF-
6, descoberto no estudo das propriedades do hexafluoreto de platina (PtF
6). Uma mudança na cor quando este composto foi exposto ao ar atmosférico sugeriu que o dio-oxigênio estava sendo oxidado (por sua vez a dificuldade de oxidação do oxigênio levou à hipótese de que o xenônio poderia ser oxidado por PtF
6, resultando na descoberta do primeiro composto xenônio hexafluoroplatinado Xe+
PtF-
6). Os cátions de oxigênio são formados somente na presença de oxidantes mais fortes que o oxigênio, o que os limita à ação do flúor e de certos compostos de flúor. Os fluoretos de oxigênio simples são conhecidos.