Desenhar a estrutura Lewis para IF5

Vendo Notas:

• Na estrutura IF5 Lewis Iodine (I) é o átomo menos electronegativo e vai no centro da estrutura Lewis.
• Na estrutura de IF5 Lewis é necessário colocar mais de oito electrões de valência no átomo de Iodo.
• Na estrutura de Lewis para IF5 há um total de 42 electrões de valência.

Transcrição: Esta é a estrutura de IF5 Lewis. Para IF5, temos um total de 42 elétrons de valência. O iodo é o menos electronegativo. Colocaremos isso no centro, e depois colocaremos Fluorines ao redor do exterior. A seguir, vamos desenhar uma única ligação entre o Iodo e cada um dos Fluorines para formar ligações químicas. Então, usamos um total de 2, 4, 6, 8, 10 valências de electrões. Vamos completar os octetos para os Fluorines. Então temos 10, 12, 14, e 40.

Então usamos 40 electrões de valência. Tivemos 42 para começar. Todos os Fluorines têm octetos. O Iodo está no período 5 na tabela periódica, por isso pode ter mais de oito electrões de valência. Então vamos colocar o último par no Iodo aqui. Agora o Iodo tem 2, 4, 6, 8, 8, 10, 12, mas está bem. Se verificar as cargas formais para cada um dos átomos desta molécula, verá que são zero.

Então esta é a estrutura Lewis para IF5. Este é o Dr. B., e obrigado por observar.