Drawing the Lewis Structure for IF5

Viewing Notes:

• W strukturze Lewisa IF5 Jod (I) jest najmniej elektronegatywnym atomem i idzie w centrum struktury Lewisa.
• W strukturze Lewisa dla IF5 trzeba będzie umieścić więcej niż osiem elektronów walencyjnych na atomie jodu.
• W strukturze Lewisa dla IF5 jest w sumie 42 elektrony walencyjne.

Transkrypt: Tak wygląda struktura Lewisa dla IF5. Dla IF5 mamy w sumie 42 elektrony walencyjne. Jod jest najmniej elektronegatywny. Umieścimy go w centrum, a następnie umieścimy fluor wokół zewnętrznej części. Następnie narysujemy pojedyncze wiązanie pomiędzy jodem a każdym z fluorków, aby utworzyć wiązania chemiczne. Tak więc użyliśmy w sumie 2, 4, 6, 8, 10 elektronów walencyjnych. Uzupełnijmy oktety dla fluorków. Mamy więc 10, 12, 14, i 40.

Więc użyliśmy 40 elektronów walencyjnych. Mieliśmy 42 na początek. Wszystkie fluoryny mają oktety. Jod jest w okresie 5 w układzie okresowym, więc może mieć więcej niż osiem elektronów walencyjnych. Więc dodajmy tę ostatnią parę do jodu. Teraz jod ma 2, 4, 6, 8, 10, 12, ale to jest w porządku. Jeśli sprawdzisz ładunki formalne dla każdego z atomów w tej cząsteczce, przekonasz się, że są one równe zeru.

A więc to jest struktura Lewisa dla IF5. Mówi dr B., i dziękuję za oglądanie.