• Wzór: C5H10O2
• Masa cząsteczkowa: 102,1317
• IUPAC Standard InChI:
  

  InChI=1S/C5H10O2/c1-4(2)7-5(3)6/h4H,1-3H3 Pobierz identyfikator w pliku.

• IUPAC Standard InChIKey:JMMWKPVZQRWMSS-UHFFFAOYSA-N
• Numer w rejestrze CAS: 108-21-4
• Struktura chemiczna:
  Struktura ta jest również dostępna jako plik 2d Mol lub jako plik computed3d SD
  Struktura 3d może być oglądana przy użyciu programuJavaorJavascript.
• Inne nazwy:Acetic acid, 1-methylethyl ester;Acetic acid, isopropyl ester;2-Acetoxypropane;2-Propyl acetate;CH3COOCH(CH3)2;Acetate d’isopropyle;Isopropile(acetato di);Isopropyl ethanoate;Isopropyl (acetate d’);Isopropylacetaat;Isopropylacetat;Isopropylester kyseliny octove;UN 1220;Isopropyl ester of acetic acid;sec-Propyl acetate;Acetic acid, 2-propyl ester;1-Methylethyl acetate;NSC 9295
• Stały link dla tego gatunku. Use this link for bookmarking this speciesfor future reference.
• Informacje na tej stronie:
  • Dane z termochemii fazy gazowej
  • Dane z termochemii fazy skondensowanej
  • Dane z termochemii przemiany fazowej
  • Dane z termochemii reakcyjnej
  • Dane z prawa Henry’ego

  .

  • Dane dotyczące energetyki jonów w fazie gazowej
  • Dane dotyczące klasteryzacji jonów
  • Widmo IR
  • Widmo masowe (jonizacja elektronowa)
  • Notatki
• Dostępne inne dane:
  • Chromatografia gazowa
• Dane w innych publicznych witrynach NIST:
  • Gas Phase Kinetics Database
• Opcje:
  • Przełącz na jednostki oparte na kaloriach

Dane w witrynach subskrypcyjnych NIST:

• NIST / TRC Web Thermo Tables, professional edition (thermophysical and thermochemical data)

Strony subskrypcyjne NIST udostępniają dane w ramach programuNIST Standard ReferenceData Program, ale wymagają rocznej opłaty za dostęp.Celem tej opłaty jest odzyskanie kosztów związanych z opracowaniem zbiorów danych zawartych w tych witrynach. Proszę skorzystać z powyższych linków, aby dowiedzieć się więcej o danych zawartych w tych serwisach i warunkach korzystania z nich.

Dane termochemiczne fazy gazowej

Go To: Góra, Dane termochemii fazy skondensowanej, Dane przemiany fazowej, Dane termochemii reakcji, Dane prawa Henry’ego, Dane energetyki jonów w fazie gazowej, Dane klasteryzacji jonów, Widmo IR, Widmo masowe (jonizacja elektronowa), Referencje, Uwagi

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data compiled as indicated in comments:
DRB – Donald R. Burgess, Jr.
GT – Glushko Thermocenter, Russian Academy of Sciences, Moskwa

Quantity	Value	Units	Method	Reference	Comment
ΔfH°gas	-489.7 ± 3,7	kJ/mol	N/A	Butwill i Rockenfeller, 1970	Wartość obliczona przy użyciu wartości ΔfHliquid° wynoszącej -526,9±3,7 kj/mol z Butwill i Rockenfeller, 1970 oraz wartości ΔvapH° wynoszącej 37,2±0,2 kj/mol z brakującego cytatu.; DRB

Stała ciśnieniowa pojemność cieplna gazu

Cp,gas (J/mol*K)	Temperatura (K)	Odniesienie	Komentarz
154.31 ± 0,23	361,35	von Geiseler G., 1973	GT
158,99 ± 0,24	376,91
163,59 ± 0,25	392.36
168.95 ± 0.25	411.00

Dane z termochemii fazy skondensowanej

Go To: Top, Dane termochemii fazy gazowej, Dane przemiany fazowej, Dane termochemii reakcji, Dane prawa Henry’ego, Dane energetyki jonów fazy gazowej, Dane klasteryzacji jonów, Widmo IR, Widmo masowe (jonizacja elektronowa), Referencje, Uwagi

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Dane skompilowane jak wskazano w komentarzach:
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein
DH – Eugene S. Domalski and Elizabeth D. Hearing

Quantity	Value	Units	Method	Reference	Comment
ΔfH°liquid	-526.9 ± 3.7	kJ/mol	Ccb	Butwill i Rockenfeller, 1970	ALS
Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔcH° cieczy	-2869.8 ± 4,1	kJ/mol	Ccb	Butwill i Rockenfeller, 1970	Odpowiednik ΔfHºliquid = -526.85 kJ/mol (proste obliczenie NIST; bez poprawek Washburna); ALS
ΔcH°liquid	-2879.	kJ/mol	Ccb	Schjanberg, 1935	Odpowiednik ΔfHºliquid = -517.1 kJ/mol (proste obliczenie NIST; bez poprawek Washburna); ALS

Ciśnieniowa stała pojemność cieplna cieczy

Cp,ciecz (J/mol*K)	Temperatura (K)	Odniesienie	Komentarz
196.6	298.15	Fuchs, 1979	DH

Dane dotyczące przemian fazowych

Go To: Top, Dane termochemii fazy gazowej, Dane termochemii fazy skondensowanej, Dane termochemii reakcji, Dane prawa Henry’ego, Dane energetyki jonów fazy gazowej, Dane klasteryzacji jonów, Widmo IR, Widmo masowe (jonizacja elektronowa), Referencje, Uwagi

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data compiled as indicated in comments:
TRC – Thermodynamics Research Center, NIST Boulder Laboratories, Kenneth Kroenlein director
BS – Robert L. Brown and Stephen E. Stein
AC – William E. Acree, Jr, James S. Chickos
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman i Stephen E. Stein

Quantity	Value	Units	Method	Reference	Comment
Tboil	362. ± 3.	K	AVG	N/A	Średnia z 14 wartości; Poszczególne punkty danych
Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
Tfus	203.85	K	N/A	Anonim, 1968	TRC
Tfus	241.85	K	N/A	Timmermans, 1952	Pewność przypisana przez TRC = 0.5 K; TRC
Tfus	346.6	K	N/A	Timmermans, 1922	Pewność przypisana przez TRC = 0.5 K; TRC
Quantity	Value	Units	Method	Reference	Comment
Tc	532.0	K	N/A	Quadri and Kudchadker, 1991	Uncertainty assigned by TRC = 0.6 K; TRC
Tc		K	N/A	Ambrose, Ellender, et al., 1981	Pewność przypisana przez TRC = 0,05 K; Visual, PRT, IPTS-68, PP.; TRC
Quantity	Value	Units	Method	Reference	Comment
Pc	32.90	bar	N/A	Quadri i Kudchadker, 1991	Pewność przypisana przez TRC = 0.20 bar; TRC
Quantity	Value	Units	Method	Reference	Comment
ΔvapH°	37.0	kJ/mol	CGC	Chickos, Hosseini, et al., 1995	Na podstawie danych z 313. – 353. K.; AC
ΔvapH°	37,2 ± 0,2	kJ/mol	C	Wadsö, Murto, et al., 1966	AC
ΔvapH°	37.2 ± 0.2	kJ/mol	C	Wadso, 1966	ALS
ΔvapH°		kJ/mol	E	Schjanberg, 1935	ALS

Enthalpy of vaporization

.

ΔvapH (kJ/mol)	Temperatura (K)	Metoda	Odniesienie	Komentarz
38.8		A	Stephenson i Malanowski, 1987	Na podstawie danych z 235. – 362. K. Patrz również Stull, 1947; AC
35.6		C	Geiseler, Quitzsch, et al., 1973	AC
36.3		A	Haggerty i Weiler, 1929	Na podstawie danych z 273. – 363. K.; AC

Parametry równania Antoine’a

log10(P) = A – (B / (T + C))
P = ciśnienie pary (bar)
T = temperatura (K)

View plotWymaga przeglądarki obsługującej JavaScript / HTML 5 canvas.

Temperatura (K)	A	B	C	Referencja	Komentarz
234.9 – 362.	4.55172	1490.877	-34.098	Stull, 1947	Coefficents calculated by NIST from author’s data.

Dane z termochemii reakcji

Go To: Top, Gas phase thermochemistry data, Condensed phase thermochemistry data, Phase change data, Henry’s Law data, Gas phase ion energetics data, Ion clustering data, IR Spectrum, Mass spectrum (electron ionization), References, Notes

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data compiled as indicated in comments:
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) and Sharon G. Lias
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein

Uwaga: Proszę rozważyć użycie wyszukiwania akcji dla tego gatunku. Ta strona umożliwia wyszukiwanie wszystkich reakcji z udziałem tego gatunku. Ogólny formularz wyszukiwania reakcji jest również dostępny. Przyszłe wersje tej witryny mogą opierać się na stronach wyszukiwania reakcji w miejsce enumeratywnych wyświetlaczy reakcji widocznych poniżej.

Reakcje indywidualne

C3H9Si+ + = (C3H9Si+ – )

Wg wzoru: C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

.

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Wojtyniak i Stone, 1986	faza gazowa; reakcja przełączania, drabina termochemiczna((CH3)3Si+)H2O, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana; M
Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Wojtyniak i Stone, 1986	faza gazowa; reakcja przełączania,Drabina termochemiczna((CH3)3Si+)H2O, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana; M

Energia swobodna reakcji

.

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Metoda	Referencja	Komentarz
		PHPMS	Wojtyniak i Stone, 1986	faza gazowa; reakcja przełączania,Drabina termochemiczna((CH3)3Si+)H2O, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana; M

C3H9Sn+ + = (C3H9Sn+ – )

Wg wzoru: C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

.

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Stone and Splinter, 1984	faza gazowa; reakcja przełączania((CH3)3Sn+)CH3OH, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana; M
Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Kamień i drzazga, 1984	faza gazowa; reakcja przełączania((CH3)3Sn+)CH3OH, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana; M

Energia swobodna reakcji

.

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Metoda	Referencja	Komentarz
		PHPMS	Stone and Splinter, 1984	faza gazowa; reakcja przełączania((CH3)3Sn+)CH3OH, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana; M

C5H9O2-. + =

Wg wzoru: C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°	1556. ± 17.	kJ/mol	G+TS	Haas, Giblin, et al., 1998	faza gazowa; Z równań transestryfikacji; B
Quantity	Value	Units	Method	Reference	Comment
ΔrG°	1528. ± 17.	kJ/mol	IMRE	Haas, Giblin, et al., 1998	faza gazowa; Z równań transestryfikacji; B

CH6N+ + = (CH6N+ – )

Wg wzoru: CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Typ wiązania: Wiązania wodorowe typu NH+-.O między związkami organicznymi

.

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Meot-.Ner, 1984	faza gazowa; M
Quantity	Value	Units	Method	Reference	Komentarz
ΔrS°		J/mol*K	PHPMS	Meot-.Ner, 1984	faza gazowa; M

+ = +

Wg wzoru: C5H10O2 + H2O = C2H4O2 + C3H8O

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°	2.3 ± 0.2	kJ/mol	Cm	Wadso, 1958	faza ciekła; Heat of Hydrolysis; ALS

+ Alkohol izopropylowy =

Wg wzoru: C2H2O + C3H8O = C5H10O2

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°	-.150.2	kJ/mol	Cm	Rice i Greenberg, 1934	faza ciekła; ALS

Dane dotyczące prawa Henry’ego

Go To: Top, Gas phase thermochemistry data, Condensed phase thermochemistry data, Phase change data, Reaction thermochemistry data, Gas phase ion energetics data, Ion clustering data, IR Spectrum, Mass spectrum (electron ionization), References, Notes

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data compiled by: Rolf Sander

Stała prawa Henry’ego (roztwór wodny)

kH(T) = k°H exp(d(ln(kH))/d(1/T) ((1/T) – 1/(298.15 K)))
k°H = stała prawa Henry’ego dla rozpuszczalności w wodzie w temperaturze 298.15 K (mol/kg*bar)
d(ln(kH))/d(1/T) = stała zależna od temperatury (K)

k°H (mol/kg*bar)	d(ln(kH))/d(1/T) (K)	Metoda	Odniesienie
2.9		X	N/A
3.6		V	N/A

Dane dotyczące energetyki jonów w fazie gazowej

Go To: Top, Gas phase thermochemistry data, Condensed phase thermochemistry data, Phase change data, Reaction thermochemistry data, Henry’s Law data, Ion clustering data, IR Spectrum, Mass spectrum (electron ionization), References, Notes

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data evaluated as indicated in comments:
HL – Edward P. Hunter and Sharon G. Lias
L – Sharon G. Lias

Dane opracowane jak wskazano w komentarzach:
B – John E. Bartmess
LLK – Sharon G. Lias, Rhoda D. Levin, and Sherif A. Kafafi
RDSH – Henry M. Rosenstock, Keith Draxl, Bruce W. Steiner, and John T. Herron

.

Quantity	Value	Units	Method	Reference	Comment
IE (evaluated)	9.99 ± 0.03	eV	N/A	N/A	L
Quantity	Value	Units	Method	Reference	Comment
Proton affinity (przegląd)	836.6	kJ/mol	N/A	Hunter i Lias, 1998	HL
Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
Zasadowość gazu	805.6	kJ/mol	N/A	Hunter i Lias, 1998	HL

Określenia energii jonizacji

IE (eV)	Metoda	Odniesienie	Komentarz
9.95 ± 0,05	PE	Benoit, Harrison, et al., 1977	LLLK
10.08	PE	Sweigart i Turner, 1972	LLLK
9.99 ± 0.03	PI	Watanabe, Nakayama, et al., 1962	RDSH

Określenia energii pozornej

.

Ion	AE (eV)	Inne produkty	Metoda	Odniesienie	Komentarz
C2H5O2+	9.96 ± 0,05	CH2=CHCH2	EI	Benoit, Harrison, et al., 1977	LLLK
C2H5O2+	10.4 ± 0.1	?	EI	Harrison i Jones, 1965	RDSH
C3H7+	11.12 ± 0,08	?	EI	Brion i Dunning, 1963	RDSH
C3H7O+	10,65	CH3CO	EI	Harrison, Ivko, et al., 1966	RDSH
C4H7O2+	11.34 ± 0.07	CH3	EI	Brion i Dunning, 1963	RDSH

Reakcje de-protonacji

C5H9O2-. + =

Wg wzoru: C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Odniesienie	Komentarz
ΔrH°	1556. ± 17.	kJ/mol	G+TS	Haas, Giblin, et al., 1998	faza gazowa; Z równań transestryfikacji; B
Quantity	Value	Units	Method	Reference	Comment
ΔrG°	1528. ± 17.	kJ/mol	IMRE	Haas, Giblin, et al., 1998	faza gazowa; Z równań transestryfikacji; B

Dane o klasteryzacji jonów

Go To: Top, Gas phase thermochemistry data, Condensed phase thermochemistry data, Phase change data, Reaction thermochemistry data, Henry’s Law data, Gas phase ion energetics data, IR Spectrum, Mass spectrum (electron ionization), References, Notes

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data compiled by: Michael M. Meot-Ner (Mautner) and Sharon G. Lias

Uwaga: Proszę rozważyć użycie thereaction search dla tego gatunku. Ta strona pozwala na wyszukiwanie wszystkich reakcji z udziałem tego gatunku. Wyszukiwania mogą być ograniczone do reakcji grupowania jonów. Ogólny formularz wyszukiwania reakcji jest również dostępny.

Reakcje klasteryzacji

CH6N+ + = (CH6N+ – )

Wg wzoru: CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Typ wiązania: Wiązania wodorowe typu NH+-.O między związkami organicznymi

.

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Meot-.Ner, 1984	faza gazowa
Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrS°		J/mol*K	PHPMS	Meot-.Ner, 1984	faza gazowa

C3H9Si+ + = (C3H9Si+ – )

Wg wzoru: C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

.

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Wojtyniak i Stone, 1986	faza gazowa; reakcja przełączania, drabina termochemiczna((CH3)3Si+)H2O, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana
Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Wojtyniak i Stone, 1986	faza gazowa; reakcja przełączania,Drabina termochemiczna((CH3)3Si+)H2O, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana

Energia swobodna reakcji

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Metoda	Odniesienie	Komentarz
		PHPMS	Wojtyniak i Stone, 1986	faza gazowa; reakcja przełączania,Drabina termochemiczna((CH3)3Si+)H2O, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana

C3H9Sn+ + = (C3H9Sn+ – )

Wg wzoru: C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

.

.

Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Stone and Splinter, 1984	faza gazowa; reakcja przełączania((CH3)3Sn+)CH3OH, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana
Ilość	Wartość	Jednostki	Metoda	Referencja	Komentarz
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Kamień i drzazga, 1984	faza gazowa; reakcja przełączania((CH3)3Sn+)CH3OH, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana

Energia swobodna reakcji

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Metoda	Odniesienie	Komentarz
		PHPMS	Stone and Splinter, 1984	faza gazowa; reakcja przełączania((CH3)3Sn+)CH3OH, Zmiana entropii obliczona lub oszacowana

widmoIR

Go To: Top, Gas phase thermochemistry data, Condensed phase thermochemistry data, Phase change data, Reaction thermochemistry data, Henry’s Law data, Gas phase ion energetics data, Ion clustering data, Mass spectrum (electron ionization), References, Notes

Data compiled by: Coblentz Society, Inc.

• SOLUTION (2% IN CCl4 FOR 3800-1333, 2% IN CS2 FOR 1333-400 CM-1); DOW KBr FOREPRISM-GRATING; DIGITIZED BY NIST FROM HARD COPY (FROM TWO SEGMENTS); 4 cm-1 resolution

Data compiled by: NIST Mass Spectrometry Data Center, William E. Wallace, director

• gas

Mass spectrum (electron ionization)

Go To: Góra, Dane termochemii fazy gazowej, Dane termochemii fazy skondensowanej, Dane przemiany fazowej, Dane termochemii reakcji, Dane prawa Henry’ego, Dane energetyki jonów w fazie gazowej, Dane klasteryzacji jonów, Widmo IR, Referencje, Uwagi

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Data compiled by: NIST Mass Spectrometry Data Center, William E. Wallace, director

Spectrum

Dodatkowe dane

Go To: Top, Dane termochemii fazy gazowej, Dane termochemii fazy skondensowanej, Dane przemiany fazowej, Dane termochemii reakcji, Dane prawa Henry’ego, Dane energetyki jonów w fazie gazowej, Dane grupowania jonów, Widmo IR, Widmo masowe (jonizacja elektronowa), Notes

Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Butwill and Rockenfeller, 1970
Butwill, M.E.; Rockenfeller, J.D.,Heats of combustion and formation of ethyl acetate and isopropyl acetate,Thermochim. Acta, 1970, 1, 289-295.

von Geiseler G., 1973
von Geiseler G.,Pojemność cieplna i ciepło parowania izomerycznych butylometyloketonów i octanów propylu,Z. Phys. Chem. (Leipzig), 1973, 252, 170-176.

Schjanberg, 1935
Schjanberg, E.,Die Verbrennungswarmen und die Refraktionsdaten einiger chlorsubstituierter Fettsauren und Ester.,Z. Phys. Chem. Abt. A, 1935, 172, 197-233.

Fuchs, 1979
Fuchs, R.,Pojemność cieplna niektórych ciekłych estrów alifatycznych, alicyklicznych i aromatycznych w temperaturze 298,15 K,J. Chem. Thermodyn., 1979, 11, 959-961.

Anonim, 1968
Anonim, X.Chemicals and Plastics Physical Properties, 1968, Union Carbide Corp., biuletyn produktowy, 1968.

Timmermans, 1952
Timmermans, J.,Freezing points of organic compounds. VVI Nowe oznaczenia, Bull. Soc. Chim. Belg., 1952, 61, 393.

Timmermans, 1922
Timmermans, J.,Investigation of the Freezing Point of Organic Substances VII,Bull. Soc. Chim. Belg., 1922, 31, 389.

Quadri and Kudchadker, 1991
Quadri, S.K.; Kudchadker, A.P.,Measurement of the critical temperatures and critical pressures of some thermally stable or mildly unstable esters, ketones, and ethers,J. Chem. Thermodyn., 1991, 23, 129-34.

Ambrose, Ellender, et al., 1981
Ambrose, D.; Ellender, J.H.; Gundry, H.A.; Lee, D.A.; Townsend, R.,Thermodynamic properties of organic oxygen compounds. LI. Ciśnienia par niektórych estrów i kwasów tłuszczowych,J. Chem. Thermodyn., 1981, 13, 795.

Chickos, Hosseini, et al., 1995
Chickos, James S.; Hosseini, Sarah; Hesse, Donald G.,Determination of vaporization entalpies of simple organic molecules by correlations of changes in gas chromatographic net retention times,Thermochimica Acta, 1995, 249, 41-62, https://doi.org/10.1016/0040-6031(95)90670-3.

Wadsö, Murto, et al., 1966
Wadsö, Ingemar; Murto, Maija-Leena; Bergson, Göran; Ehrenberg, L.; Brunvoll, J.; Bunnenberg, E.; Djerassi, Carl; Records, Ruth,Heats of Vaporization for a Number of Organic Compounds at 25 degrees C.,Acta Chem. Scand., 1966, 20, 544-552, https://doi.org/10.3891/acta.chem.scand.20-0544.

Wadso, 1966
Wadso, I.,Acta Chem. Scand., 1966, 20, 544.

Stephenson i Malanowski, 1987
Stephenson, Richard M.; Malanowski, Stanisław,Handbook of the Thermodynamics of Organic Compounds, 1987, https://doi.org/10.1007/978-94-009-3173-2.

Stull, 1947
Stull, Daniel R.,Vapor Pressure of Pure Substances. Związki organiczne i nieorganiczne,Ind. Eng. Chem., 1947, 39, 4, 517-540, https://doi.org/10.1021/ie50448a022.

Geiseler, Quitzsch, et al., 1973
Geiseler, G.; Quitzsch, K.; Hofmann, H.-P.; Pfestorf, R.Z.,Z. Phys. Chem. (Leipzig), 1973, 252, 170.

Haggerty i Weiler, 1929
Haggerty, Cecil J.; Weiler, Joseph F.,THE VAPOR PRESSURE OF ISOPROPYL ACETATE 1,J. Am. Chem. Soc., 1929, 51, 6, 1623-1626, https://doi.org/10.1021/ja01381a001.

Wojtyniak i Stone, 1986
Wojtyniak, A.C.M.; Stone, A.J.,A High-Pressure Mass Spectrometric Study of the Bonding of Trimethylsilylium to Oxygen and Aromatic Bases,Can. J. Chem., 1986, 74, 59.

Stone i Splinter, 1984
Stone, J.A.; Splinter, D.E.,A high-pressure mass spectrometric study of the binding of (CH3)3Sn+ to lewis bases in the gas phase,Int. J. Mass Spectrom. Ion Processes, 1984, 59, 169.

Haas, Giblin, et al., 1998
Haas, G.W.; Giblin, D.E.; Gross, M.L.,The Mechanism and Thermodynamics of Transesterification of Acetate-Ester Enolates in the Gas Phase,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1998, 172, 1-2, 25, https://doi.org/10.1016/S0168-1176(97)83245-4.

Meot-Ner, 1984
Meot-Ner, (Mautner)M.,The Ionic Hydrogen Bond and Ion Solvation. 1. wiązania -NH+ O-, -NH+ N- i -OH+ O-. Korelacje z powinowactwem protonów. Odchylenia wynikające z efektów strukturalnych,J. Am. Chem. Soc., 1984, 106, 5, 1257, https://doi.org/10.1021/ja00317a015.

Wadso, 1958
Wadso, I.,The heats of hydrolysis of some alkyl acetates,Acta Chem. Scand., 1958, 12, 630-633.

Rice i Greenberg, 1934
Rice, F.O.; Greenberg, J.,Ketene. III. Ciepło tworzenia i ciepło reakcji z alkoholi,J. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.

Hunter i Lias, 1998
Hunter, E.P.; Lias, S.G.,Evaluated Gas Phase Basicities and Proton Affinities of Molecules: An Update,J. Phys. Chem. Ref. Data, 1998, 27, 3, 413-656, https://doi.org/10.1063/1.556018.

Benoit, Harrison, et al., 1977
Benoit, F.M.; Harrison, A.G.; Lossing, F.P.,Hydrogen migrations in mass spectrometry III-Energetics of formation of + in the mass spectra of R’CO2R,Org. Mass Spectrom., 1977, 12, 78.

Sweigart i Turner, 1972
Sweigart, D.A.; Turner, D.W.,Orbitale par samotnych i ich oddziaływania badane metodą spektroskopii fotoelektronów. I. Kwasy karboksylowe i ich pochodne, J. Am. Chem. Soc., 1972, 94, 5592.

Watanabe, Nakayama, et al., 1962
Watanabe, K.; Nakayama, T.; Mottl, J.,Ionization potentials of some molecules,J. Quant. Spectry. Radiative Transfer, 1962, 2, 369.

Harrison i Jones, 1965
Harrison, A.G.; Jones, E.G.,Rearrangement reactions following electron impact on ethyl and isopropyl esters,Can. J. Chem., 1965, 43, 960.

Brion i Dunning, 1963
Brion, C.E.; Dunning, W.J.,Electron impact studies of simple carboxylic esters,J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1963, 59, 647.

Harrison, Ivko, et al., 1966
Harrison, A.G.; Ivko, A.; Van Raalte, D.,Energetics of formation of some oxygenated ions and the proton affinities of carbonyl compounds,Can. J. Chem., 1966, 44, 1625.

Notatki

Go To: Top, Gas phase thermochemistry data, Condensed phase thermochemistry data, Phase change data, Reaction thermochemistry data, Henry’s Law data, Gas phase ion energetics data, Ion clustering data, IR Spectrum, Mass spectrum (electron ionization), References

• Symbole używane w tym dokumencie:
  

  AE	Energia pozorna
  Cp,gaz	Ciepło stałe ciśnienia gazu
  Cp,ciecz	Ciśnienie stałe pojemności cieplnej cieczy
  IE (oszacowane)	Zalecana energia jonizacji
  Pc	Ciśnienie krytyczne
  T	Temperatura
  Tboil	Punkt wrzenia punkt
  Tc	Temperatura krytyczna
  Tfus	Punkt topnienia
  d(ln(kH))/d(1/T)	Parametr zależności temperaturowej dla stałej prawa Henry’ego
  k°H	Stała prawa Henry’ego w temperaturze 298.15K
  ΔcH° ciecz	Enthalpy spalania cieczy w warunkach standardowych
  ΔfH°gaz	Enthalpy tworzenia się gazu w warunkach standardowych
  Enthalpy tworzenia się gazu w warunkach standardowych warunki
  ΔfH° ciecz	Enthalpia tworzenia się cieczy w warunkach standardowych
  ΔrG°	Energia swobodna reakcji w warunkach standardowych
  ΔrH°	Enthalpia reakcji w warunkach standardowych
  ΔrS°	Entropia reakcji w warunkach standardowych
  ΔvapH	Enthalpy of vaporization
  ΔvapH°	Enthalpy of vaporization at standard conditions

• Data from NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
• The National Institute of Standards and Technology (NIST)dokłada wszelkich starań, aby dostarczyć wysokiej jakości kopię bazy danych i sprawdzić, czy dane w niej zawarte zostały wybrane na podstawie rzetelnej oceny naukowej.Jednakże NIST nie udziela żadnych gwarancji w tym zakresie i nie ponosi odpowiedzialności za jakiekolwiek szkody, które mogą wynikać z błędów lub pominięć w bazie danych.
• Wsparcie klienta dla produktów Standardowych Danych Referencyjnych NIST.