- Wzór: CHO2-
- Masa cząsteczkowa: 45,0180
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/CH2O2/c2-1-3/h1H,(H,2,3)/p-1
- Pobierz identyfikator w pliku.
- IUPAC Standard InChIKey:BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M
- Numer w rejestrze CAS: 71-47-6
- Struktura chemiczna:
Ta struktura jest również dostępna jako plik 2d Mol - Stały link dla tego gatunku. Użyj tego linku do dodania tego gatunku do zakładek w celu przyszłego odniesienia.
- Informacje na tej stronie:
- Dane termochemiczne reakcji
- Notatki
- Inne dostępne dane:
- Dane dotyczące energetyki jonów w fazie gazowej
- Dane dotyczące klasteryzacji jonów
- Opcje:
- Przełącz na jednostki oparte na kaloriach
Dane dotyczące termochemii reakcji
Go To: Top, References, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Data compiled as indicated in comments:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) and Sharon G. Lias
Note: Please consider using thereaction search for this species. Ta strona pozwala na wyszukiwanie wszystkich reakcji z udziałem tego gatunku. Ogólny formularz wyszukiwania reakcji jest również dostępny. Przyszłe wersje tej witryny może polegać na stronach wyszukiwania reakcji w miejsce enumerated reactiondisplays widoczne poniżej.
Indywidualne reakcje
+
=
Wg wzoru: CHO2- + H+ = CH2O2
+
= (
–
)
Wg wzoru: CHO2- + H2O = (CHO2- – H2O)
Typ wiązania: Wiązanie wodorowe (jon ujemny do wodorku)
+
= (
–
)
Wg wzoru: CHO2- + CHN = (CHO2- – CHN)
Energia swobodna reakcji
( –
) +
= (
– 2
)
Wg wzoru: (CHO2- – CHN) + CHN = (CHO2- – 2CHN)
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 74.5 | kJ/mol | PHPMS | Meot-ner, 1988 | faza gazowa; M,B,M |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Komentarz |
| ΔrS° | J/mol*K | N/A | Meot-.ner, Cybulski, et al., 1988 | faza gazowa; Zmiana entropii obliczona lub oszacowana; M | |
| ΔrS° | 98.7 | J/mol*K | PHPMS | Meot-ner, 1988 | faza gazowa; M |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Comment |
| ΔrG° | 44.77 | kJ/mol | TDAs | Meot-ner, Cybulski, et al., 1988 | faza gazowa; Entropia oszacowana; B |
Energia swobodna reakcji
( – 2
) +
= (
– 3
)
Wg wzoru: (CHO2- – 2H2O) + H2O = (CHO2- – 3H2O)
Typ wiązania: Wiązanie wodorowe (jon ujemny do wodorku)
( –
) +
= (
– 2
)
Wg wzoru: (CHO2- – H2O) + H2O = (CHO2- – 2H2O)
Typ wiązania: Wiązanie wodorowe (jon ujemny do wodorku)
+
= (
–
)
Wg wzoru: CHO2- + CH2O2 = (CHO2- – CH2O2)
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 154. ± 4.2 | kJ/mol | N/A | Meot-Ner i Sieck, 1986 | faza gazowa; B,M |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Komentarz |
| ΔrS° | J/mol*K | PHPMS | Meot-.Ner i Sieck, 1986 | faza gazowa; duże ΔrH, ΔrS,; struktura cykliczna? piroliza?; M | |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Comment |
| ΔrG° | 105. ± 6,7 | kJ/mol | TDAs | Meot-Ner i Sieck, 1986 | faza gazowa; B |
( – 4
) +
= (
– 5
)
Wg wzoru: (CHO2- – 4CH2O2) + CH2O2 = (CHO2-. – 5CH2O2)
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 42.3 ± 8,4 | kJ/mol | N/A | Łuczyński, Włodek, et al., 1978 | faza gazowa; Gaz buforowy H2. Może występować znaczne frakcjonowanie gazów obojętnych: Williamson, Knighton, i in, 1996; B,M |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Komentarz |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Łuczyński, Włodek, et al., 1978 | faza gazowa; Zmiana entropii jest dyskusyjna; M |
( – 3
) +
= (
– 4
)
Wg wzoru: (CHO2- – 3CH2O2) + CH2O2 = (CHO2-. – 4CH2O2)
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 59.4 ± 8,8 | kJ/mol | N/A | Łuczyński, Włodek, et al., 1978 | faza gazowa; Gaz buforowy H2. Może występować znaczne frakcjonowanie gazów obojętnych: Williamson, Knighton, i in, 1996; B,M |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Comment |
| ΔrS° | 90.0 | J/mol*K | HPMS | Łuczyński, Włodek, et al., 1978 | faza gazowa; M |
( – 2
) +
= (
– 3
)
Wg wzoru: (CHO2- – 2CH2O2) + CH2O2 = (CHO2-. – 3CH2O2)
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 84. ± 11. | kJ/mol | N/A | Łuczyński, Włodek, et al., 1978 | faza gazowa; Gaz buforowy H2. Może występować znaczne frakcjonowanie gazów obojętnych: Williamson, Knighton, i in, 1996; B,M |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Komentarz |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Łuczyński, Włodek, et al., 1978 | faza gazowa; M |
( –
) +
= (
– 2
)
Wg wzoru: (CHO2- – CH2O2) + CH2O2 = (CHO2-. – 2CH2O2)
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 109. ± 13. | kJ/mol | N/A | Łuczyński, Włodek, et al., 1978 | faza gazowa; Gaz buforowy H2. Może występować znaczne frakcjonowanie gazów obojętnych: Williamson, Knighton, i in, 1996; B,M |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Komentarz |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Łuczyński, Włodek, et al., 1978 | faza gazowa; M |
+
= (
–
)
Wg wzoru: CHO2- + CH4O = (CHO2- – CH4O)
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 73,6 ± 4.2 | kJ/mol | N/A | Meot-Ner i Sieck, 1986 | faza gazowa; B,M |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Comment |
| ΔrS° | 98.7 | J/mol*K | PHPMS | Meot-Ner i Sieck, 1986 | faza gazowa; M |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Comment |
| ΔrG° | 43.9 ± 6,7 | kJ/mol | TDAs | Meot-Ner i Sieck, 1986 | faza gazowa; B |
( – 4294967295
) +
=
Wg wzoru: (CHO2- – 4294967295CO2) + CO2 = CHO2-
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 216. ± 9.6 | kJ/mol | N/A | Caldwell, Renneboog, et al., 1989 | faza gazowa; B |
Go To: Top, Reaction thermochemistry data, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Notes
Go To: Góra, Dane termochemii reakcji, Odnośniki
- Symbole używane w tym dokumencie:
T Temperatura ΔrG° Energia swobodna reakcji w warunkach standardowych ΔrH° Enthalpy of. reakcji w warunkach standardowych ΔrS° Entropia reakcji w warunkach standardowych - Dane z NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
- The National Institute of Standards and Technology (NIST)dokłada wszelkich starań, aby dostarczyć wysokiej jakości kopię bazy danych i sprawdzić, czy dane w niej zawarte zostały wybrane na podstawie rzetelnej oceny naukowej.Jednakże NIST nie udziela żadnych gwarancji w tym zakresie i nie ponosi odpowiedzialności za jakiekolwiek szkody, które mogą wynikać z błędów lub braków w bazie danych.
- Wsparcie klienta dla produktów Standardowych Danych Referencyjnych NIST.