Modele do przedstawiania i objaśniania zjawisk fizycznych odegrały ważną rolę w rozwoju nauki. Matematycy, którzy stosują metodę znaną jako „zapłon współrzędnych”, mogą być zadowoleni z kinetycznego lub statycznego modelu atomu lub molekuły, ale fizyk, a zwłaszcza chemik, z reguły preferuje model statyczny. Sir J.J. Thomson 1 uczynił wiele, by zasypać przepa¶ć między chemi± a fizyk±, podejmuj±c poważn± próbę pokazania, w jaki sposób, zgodnie z elektronow± teori± materii, atomy mog± być poł±czone ze sob± w stabilny układ tworz±cy cz±steczkę. Aby uniknąć trudności nieodłącznie związanych z poglądem, że elektrony są w ruchu orbitalnym, jest on zmuszony postulować bardziej skomplikowane prawo siły niż prawo odwrotności kwadratu odległości. Na przykład, rozważa on wynik założenia odpychania zmieniającego się odwrotnie do sześcianu odległości nałożonego na zwykłe przyciąganie elektrostatyczne pomiędzy ładunkiem dodatnim a elektronem. Takie prawo siły może być dostosowane do wymagań teorii kwantowej. Dr Irving Langmuir2 wykazał, że można otrzymać model statycznego atomu wodoru posiadaj±cy wiele wła¶ciwo¶ci atomu Bohra z jego kr±ż±cymi elektronami, je¶li przyjmie się, że oprócz siły Coulomba pomiędzy naładowanymi cz±steczkami istnieje „siła kwantowa” o wzorze

.