Nazwy kwasów podaje się od ich anionu, a więc jonu przyłączonego do wodoru. Kwas jodowy może być związkiem. Jest to białe, rozpuszczalne w wodzie ciało stałe. Posiada jod w ramach liczby utleniania +5. Jest to jeden z najbardziej stabilnych kwasów tlenowych z grupy fluorowców. Istnieją dwie klasy kwasów jodowych. Jego solidność kontrastuje z niestabilnością kwasu i kwasów. W tym rozdziale studenci będą studiować formułę kwasu jodowego, jego przygotowanie i różne właściwości.

Sformułowanie kwasu jodowego

Masa molowa kwasu jodowego wynosi 175.91 g/mol. Jego gęstość wynosi 4,62 g/cm³. Przy ogrzewaniu kwasem próbki ulegają dehydratacji, w wyniku której powstaje jod. Przy dalszym ogrzewaniu jod ulega dalszemu rozkładowi. I to daje mieszaninę jodu, tlenu i niższych tlenków niego. Jego zasadą sprzężoną jest jodan. Dlatego też temperatura topnienia kwasu wynosi 110 °C. Kwas jest często wykorzystywany do syntezy jodanu sodu lub potasu w celu zwiększenia zawartości jodu w soli. Jego rozpuszczalność w wodzie wynosi 269 g/100 mL (20 °C).

• Skład cząsteczkowy = HIO3
• Uproszczony system wprowadzania danych cząsteczkowych (SMILES) = OI(=O)=O

Użycie to jest w czyszczeniu i praniu. Obejmuje również środki czyszczące wykorzystywane w domu, detergenty do prania, mydła, odtłuszczacze, środki do usuwania plam itp. It’s also utilized in modifiers like drycleaning, laundry, soap, window/floor, etc. Jest on również wykorzystywany w produkcji przemysłowej, produkcji żywności i pestycydów. Wartość właściwości donora wiązania wodorowego i akceptora wiązania wodorowego wynosi odpowiednio 1 i 3.

Przygotowanie kwasu jodowego

Produkcja kwasu z utleniającym jodem I2 z silnymi utleniaczami jak aqua fortis HNO3, chlor Cl2, kwas chlorowy HClO3 lub nadtlenek H2O2. Reakcje są następujące:

• I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
• 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
• I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO. + H2O
• I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O

Inną metodą jego otrzymywania jest traktowanie kwasu podjodowego zasadą: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + IŻ

Właściwości kwasu jodowego

Redukcja do niego tworzy kilka rzeczy. Redukcja do niego zachodzi, gdy jest dużo reduktorów. Jeśli jest dużo kwasów jodowych, następuje redukcja do jodu. W ramach przypadku ton chlorków, redukcja do jodu występuje i jest to żółta ciecz. Może to być stosunkowo silny kwas o pKa 0,75. Jest silnie utleniający w roztworze kwaśnym, słabiej w roztworze zasadowym. Gdy kwas działa jako utleniacz, wówczas towarem reakcji jest jon jodowy lub jodkowy.

W pewnych szczególnych warunkach ulega redukcji do trójchlorku jodu. Jest to złocistożółty związek w roztworze i nie zachodzi dalsza redukcja. W nieobecności jonów chlorkowych, gdy jest nadmiar ilości reduktora, wtedy cały jodan jest przekształcany w jon jodkowy. Gdy jest nadmiar jodanu, wtedy część jodanu jest przekształcana w jod. Powinien być wykorzystany w przygotowaniu jonizacji do wytwarzania halogenków alkilowych.

Do oczyszczania, rozpuścić kwas w minimalnej objętości gorącego rozcieńczonego HNO3, przefiltrować i odparować w próżni, aż powstaną kryształy. A następnie zbieramy kryształy i przemywamy je odrobiną zimnej H2O i suszymy na powietrzu w ciemności

Rozwiązane przykłady dla wzoru kwasu jodowego

Q] Nazwij tlenki jodu podając ich wzory i stany utlenienia.

Rozwiązanie: Ich wzory to,

Jodek = HI ( -1 stan utlenienia)

Kwas hipojodowy =HIO (+1 stan utlenienia)

Kwas jodowy = HIO2 (+3 stan utlenienia)

Kwas okresowy = HIO4 lub H5IO6 (+7 stan utlenienia)

.