Rysowanie struktury Lewisa dla ICl2-

Przypisy:

• W strukturze Lewisa dla ICl2- Jod (I) jest najmniej elektronegatywnym atomem i idzie w centrum struktury Lewisa.
• W strukturze Lewisa dla ICl2- będziesz musiał umieścić więcej niż osiem elektronów walencyjnych na atomie jodu.
• W strukturze Lewisa dla ICl2- są w sumie 22 elektrony walencyjne.
• Pamiętaj, aby umieścić nawiasy i -2 wokół struktury kropkowej, aby pokazać, że ICl1- jest jonem z ujemnym jednym ładunkiem.

Transkrypt: To jest struktura Lewisa ICl2-. Jod ma 7 elektronów walencyjnych. Chlor ma 7, jak również, ale są dwa z nich, a następnie musimy dodać dodatkowy elektron właśnie tam. To daje nam w sumie 22 elektrony walencyjne. Jod jest najmniej elektroujemny. Umieścimy go w centrum. Chloryny umieścimy po obu stronach. Następnie umieścimy dwa elektrony pomiędzy atomami, aby utworzyć wiązania chemiczne, to jest 2, 4, a następnie wokół zewnątrz, 6, 8, 10, 12, 14, 16. Więc użyliśmy 16. Zostało nam sześć, więc będziemy musieli umieścić trzy pary na tym jodzie. To jest w porządku, ponieważ jod jest w grupie 4 i może posiadać więcej niż osiem elektronów walencyjnych. Więc umieścimy dwie pary tutaj i jedną tutaj.

Więc użyliśmy wszystkich 22 elektronów walencyjnych. Chlorki, mają oktety; i jod, to jest OK. Ma więcej niż osiem, ale będąc w okresie 4, to jest w porządku. Więc to jest struktura Lewisa dla ICl2-. Jeśli sprawdzimy ładunki formalne, zauważymy, że na jodzie jest ładunek ujemny, a chloryny mają ładunek formalny równy zero. Ponieważ mamy tutaj ładunek ujemny, ten ujemny ładunek ma sens. Powinniśmy umieścić nawiasy wokół tej cząsteczki, aby pokazać, że jest to jon. Umieścimy nasz ujemny ładunek właśnie tam i gotowe.

Taka jest struktura Lewisa dla ICl2-. Mówi dr B., i dziękuję za oglądanie.

To jest struktura Lewisa dla ICl2-.