Antwoord: HCN is een polair molecuul door het grote elektronegativiteitsverschil over het lineaire molecuul. Het verschil in elektronegativiteit tussen stikstof (3,04) en waterstof (2,20) is groot genoeg om dit molecuul als polair te kwalificeren.
Als gevolg hiervan heeft het molecuul een relatief hoog smeltpunt van -13,3˚C en een kookpunt van 26˚C. Dit betekent dat de verbinding een vloeistof is bij standaardtemperatuur en -druk. Het is in staat oplossingen te vormen met andere polaire stoffen zoals water en ethanol. Het is echter uiterst giftig en ontvlambaar door de instabiliteit van de drievoudige binding (er zijn veel verschillende elektronen verpakt in deze configuratie). Een van de historische toepassingen van waterstofcyanide was dan ook het gebruik als chemisch wapen in oorlogstijd. Tegenwoordig wordt het vooral gebruikt bij de winning van goud en zilver om deze stoffen te zuiveren. Verder wordt het gebruikt bij het galvaniseren van diezelfde ionen op andere elektroden.
Als u meer wilt weten over de lewis dot structuur van HCN, kijk dan gerust eens naar dit artikel.

HCN Ball and Stick Diagram. Gemaakt met MolView.

Waar komt waterstofcyanide van nature voor?
HCN komt op veel verschillende plaatsen voor in minieme concentraties, waardoor de toxiciteit relatief laag is. Er zit bijvoorbeeld een kleine hoeveelheid in de pitten van gedroogde vruchten zoals appels, abrikozen en kersen. Ook fagocyten in het menselijk lichaam produceren van nature HCN wanneer zij een bepaald deeltje vernietigen. Het is ook aangetroffen in tabaksrook. Enkele van de interessantste theorieën hebben echter betrekking op het natuurlijke voorkomen van HCN in de ruimte. Het vormt zich van nature in interstellaire wolken als een verbinding van zuivere elementen. Het is ook aangetroffen in de manen van andere planeten, zoals de maan Titan.