Namen van zuren worden gegeven naar hun anion en dus het ion dat aan de waterstof vastzit. Joodzuur kan een verbinding zijn. Het is een wit in water oplosbaar vast lichaam. Het heeft jodium in het oxidatiegetal +5. En het is een van de meest stabiele oxo-zuren van de halogenen. Er bestaan twee klassen van joodzuren. De robuustheid staat in contrast met de instabiliteit van zuur en zuur. In dit hoofdstuk zullen de studenten de formule van joodzuur, de bereiding ervan en de verschillende eigenschappen bestuderen.

Iodic Acid Formula

De molaire massa van joodzuur is 175,91 g/mol. Zijn dichtheid is 4,62 g/cm³. Bij verwarming met zuur dehydrateren de monsters, waarbij jood ontstaat. Bij verdere verhitting ontleedt het jodium verder. En het geeft een mengsel van jodium, zuurstof en lagere oxiden ervan. De geconjugeerde base is jodaat. En daarom is het smeltpunt van zuur 110 °C. Het zuur wordt vaak gebruikt voor de synthese van natrium- of kaliumjodaat om het jodiumgehalte van zout te verhogen. De oplosbaarheid in water is 269 g/100 ml (20 °C).

• Moleculaire formule = HIO3
• Het Vereenvoudigde Moleculaire Invoer Lijn Invoer Systeem (SMILES) = OI(=O)=O

Het gebruik ervan is bij het schoonmaken en wassen. Het omvat ook schoonmaakmiddelen die in huis worden gebruikt, wasmiddelen, zepen, ontvetters, vlekverwijderaars, enz. Het wordt ook gebruikt in modifiers zoals chemisch reinigen, wasserij, zeep, venster/vloer, enz. Het wordt ook gebruikt in industriële productie, productie van voedsel en Pesticide. De eigenschap waarde van waterstofbrug donor en waterstofbrug acceptor zijn 1 en 3 respectievelijk.

Bereiding van joodzuur

Productie van zuur met oxiderende jodium I2 met sterke oxidatiemiddelen zoals aqua fortis HNO3, chloor Cl2, chloorzuur HClO3 of peroxide H2O2. De reacties zijn als volgt:

• I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
• 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
• I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
• I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O

Een andere methode voor de bereiding ervan is door de behandeling van hypojoodzuur met een base: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯

Eigenschappen van joodzuur

De reductie ervan vormt verschillende dingen. Reductie treedt op als er veel reducenten zijn. Als er overvloed van jodiumhoudende zuren is, vindt reductie tot jodium plaats. Als er veel chloriden zijn, treedt reductie tot jodium op en is het een gele vloeistof. Het kan een relatief sterk zuur zijn met een pKa van 0,75. Het is sterk oxiderend in zure oplossing, minder sterk in basische oplossing. Wanneer zuur als oxidator fungeert, dan is de koopwaar van de reactie ofwel jodium ofwel jodide-ion.

Onder bepaalde speciale omstandigheden wordt het gereduceerd tot jodiumtrichloride. Het is een goudgele verbinding in oplossing en er vindt geen verdere reductie plaats. Bij afwezigheid van chloride-ionen, als er een overmaat reductiemiddel is, wordt al het jodaat omgezet in jodide-ion. Bij een overmaat aan jodaat wordt een deel van het jodaat omgezet in jodium. Het moet worden gebruikt bij de voorbereiding van ionisatie om alkylhalogeniden te maken.

Voor zuivering, los het zuur op in het minimumvolume van hete verdunde HNO3, filtreer en verdamp tijdens een vacuüm tot er kristallen worden gevormd. En dan verzamelen we de kristallen en wassen ze met een vleugje koud H2O en drogen ze aan de lucht in het donker

Oplossingsvoorbeelden voor joodzuurformule

Q] Noem joodoxiden met hun formule en oxidatietoestanden.

Oplossing: Hun formules zijn,

Iodide = HI ( -1 oxidatietoestand)

Hypojoodzuur =HIO (+1 oxidatietoestand)

Joodzuur = HIO2 (+3 oxidatietoestand)

Periodiek zuur = HIO4 of H5IO6 (+7 oxidatietoestand)